微專題19氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究

一、氯氣的實驗室制法

實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以C12的

實驗室制法為例（見下圖）：

⑴反應原理：用MI1O2（或其他強氧化劑，如KM1Q4、K2cl2O7、KCIO3等）氧化濃鹽酸。

其他制取C12的原理：

△

MnO2+4HCl（濃）^=MnC12+C12T+2H2O

①14HCI+K2Cr2O7=2KCl+2CrCI3+7H2O+3cLT

②16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnCL+8H2O+5C12T

③6HC1（濃）+KC1O3=KC1+3Hg+3C12T

@4HCl+Ca（ClO）2=CaC12+2H2O+2C12T

2NaCl+3H2S04（濃）+MnOz==2NaHSO4+M11SO4+2H2O+C12T

其中，①②④使用稀鹽酸就可發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣。

⑶凈化方法：用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

⑸尾氣吸收；用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收，不用Ca（OH）2溶液吸收的原因是Ca（OH）2

溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。

⑹驗滿方法：

①將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Ck的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛CL的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集

滿。

③實驗室制取。2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否集滿。

二、工業(yè)制取氯氣：氯堿工業(yè)

海粗精制電解［陽極產(chǎn)物：Cl2

水—"鹽飽和食鹽水^陰極產(chǎn)物：Hz、NaOH

通電

化學方程式為2NaCl+2H2。2NaOH+H2|+Cl2fo

三、制備與性質(zhì)探究

1.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)上制取漂白粉，設計了如圖所

示裝置進行實驗。

飽和食淀粉-KI甲干燥的濕潤的石灰乳

鹽水溶液有色布條有色布條

請按要求回答下列問題:

⑴氯氣是一種_______色、有氣味、有毒氣體，該實驗必須在通風條件良好的實驗

室中進行。

⑵盛放濃鹽酸的儀器名稱為O本實驗中制備C12的化學方程式為0

用下列兩種方法制取氯氣：①用含有HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應；②用87g

MnCh與足量的濃鹽酸反應，所得氯氣（填字母序號）.

A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較

⑶飽和食鹽水在該實驗中的作用是_______O

⑷氣體通入淀粉KI溶液后可觀察到溶液變藍，可得氧化性比較：C1212（填或

（5）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是

實驗證明氯氣（填“有”或“無”）漂白性。

【答案】⑴黃綠刺激性（2）分液漏斗MnO2+4HCl（濃）2MnCb+C12T+2H2。

A（3）除去氯氣中的HC1氣體雜質(zhì)（4）＞（5）濃疏酸無

【分析】

實驗室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制氯氣，制得的氯氣中含有雜質(zhì)HC1和水.通過飽和食

鹽水除去HQ,氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，通過濃硫酸干燥氯氣，再將干燥的

氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條可驗證氯氣的漂白性，再將氯氣通入石灰

乳中制取漂白粉，據(jù)此分析答題。

【解析】

⑴氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，答案為：黃綠；刺激性；

⑵實驗室中采用濃鹽酸與二氧化銃加熱的方法制取氯氣，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧

化鎰置于圓底燒瓶中，反應的原理為：MnO2+4HCl（濃）￡MnCb+Cb廿2H20,87g二氧化

錦為ImoL146gHe1為4mol,理論上兩者完全反應時生成的氯氣相同，但二氧化缽只與

濃鹽酸發(fā)生反應，當鹽酸濃度變稀后不再發(fā)生反應，因此87g二氧化鎬與足量濃鹽酸完全

反應生成的氯氣比146gHCI與足量二氧化缽完全反應生成的氯氣要多，答案為：分液漏斗;

MnO2+4HCl（濃）：MnCb+Cl2T+2H20；A；

（3）實驗室制取的氯氣中含揮發(fā)出來的HCL應用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,答案為：

除去氯氣中的HC1氣體雜質(zhì)；

（4）氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍說明氯氣與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，反應中氯氣作

氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，答案為：＞;

⑸若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明進入有色布條裝置中的氯氣是干

燥的，則甲中的液體應能干燥氯氣，推知為濃硫酸，通過干燥的有色布條不褪色可知氯氣

本身不具有漂白性，故答案為：濃硫酸：無。

四、氯化物的制備與性質(zhì)探究

1.氯化鋁的制備

2..AlCb在有機化學中有很廣泛的應用。實驗室制備干燥的AlCh的裝置如下：

回答下列問題：

⑴確定裝置氣密性良好后，滴入濃鹽酸直至______：開始點燃酒精燈。

⑵裝置A中生成Cl2的離子方程式為o

⑶試劑X為（填化學式），裝置B中的長頸漏斗的作用是______,裝置I的作用是

A

A.裝置1中反應的離子方程式為MnO2+4HCl=MM++C12T+2CI+2H2。

B.裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cb中的少量HC1

C.裝置HI和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸

D.裝置V的作用是為了防止倒吸

【答案】C

【解析】

A.濃鹽酸在書寫離子方程式中需拆分，所以裝置I中反應的離子方程式為

A

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,A錯誤；

B.NallCO、會與HC1反應，不能達到除雜目的，所以裝置H洗氣瓶中應該加入飽和NaCl

以除去Cb中的少量HC1,B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，裝置IH和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸

收水蒸氣，C正確；

D.因為氯化鐵在100℃時易升華，所以裝置V的作用是防止氯化鐵升華溢出，D錯誤；

故選Cc

3.氯化錫的制備

4.SnCL可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可通過如圖

裝置制備少量SnCL（夾持裝置略）

己知：①錫的熔點232℃、沸點2260C；

②SnCL的熔點246.8℃、沸點623℃；

③Sn04的熔點一33℃、沸點114℃,SnCL極易水解。通常將SnCL晶體加入濃鹽酸中，

以配制無色的SnCL溶液。回答以下問題

⑴儀器a的名稱為,該儀器中發(fā)生反應的離子方程式為o

⑵裝置H的作用是___________,如果去掉裝置H,從實驗安全的角度看可能產(chǎn)生的影響

是___________。

(3)裝置ni中的試劑為。圖中可替代裝置in的是__________(填字母序號，下

(4)該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置VI后連接上圖中的

A

【答案】⑴圓底燒瓶MnO2+4H++2cl=MM++Q2T+2H2。(2)除去氯氣中的HC1

HC1和Sn反應生成氫氣與氯氣混合加熱會發(fā)生爆炸(3)濃硫酸C(4)D

【解析】

⑴由儀器結(jié)構(gòu)特征，儀器a的名稱為圓底燒瓶，該儀器中發(fā)生反應二氧化錦與濃鹽酸在加

A

熱條件下生成二氯化鎬、氯氣與水，離子方程式為MM)2+4H++2cl=Mn2，+C12T+2H20。

A

故答案為：圓底燒瓶；；MnO2+4H++2Q=Mn2++CbT+2H20；

⑵制備的氯氣中含有HCLHC1和Sn反應生成SnCL及氫氣，產(chǎn)生雜質(zhì)，同時氫氣與氯氣

混合加熱會發(fā)生爆炸，故裝置H的作用是除去氯氣中的H。，如果去掉裝置II,從實驗安

全的角度看可能產(chǎn)生的影響是：HC1和Sn反應生成氫氣與氯氣混合加熱會發(fā)生爆炸，故

答案為：除去氯氣中的H。；HC1和Sn反應生成氫氣與氯氣混合加熱會發(fā)生爆炸；

(3)裝置III干燥氯氣，盛放的液體試劑為濃硫酸等；氯氣能被堿石灰吸收，而U形管中盛

放濃硫酸，氯氣不能導出，可以用無水氯化鈣干燥，圖中可替代裝置HI的是C,故答案為:

濃硫酸；C；

(4)尾氣中CL中會污染空氣，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置，可以

連接盛放堿石灰的干燥管進行吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，圖中D裝置可以

實現(xiàn)，故答案為：Do

4.氯化銅的制備

5.實驗室中以粗銅粉（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖：

加稀鹽酸

期至固體完加試劑X卬山口

黑工同體I金甦溶液J型咀廠固體n操作復

§反應①操作①」溶液

cuci2?2H2O

反應②

[so2

CuCl

請按要求回答下列問題：

（D現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的C12并與粗銅粉反應（鐵架臺和

加熱裝置等省略）。

按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a-oA中化學方程式為o實

驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進行的一步重要操作是______。

⑵上述流程中，所得固體I需要加稀鹽酸溶解，其目的是_______；溶液I可加狀劑X用

于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填字母）。

A.Cub.NH3H2Oc.CuOd.Cs（OH）2co3e.H2s

⑶向溶液n中通入一定量的so2,加熱一段時間后生成cuci白色沉淀，寫出該反應的離

子方程：_______

【答案】（l）dehifgb（f、g可調(diào)換順序）

2KmnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。排出裝置中的空氣（2）防止CuCh

A2

2+=+

和FeCh水解cd（3）SO2+2H2O+2CU+2C12CUC11+S0f+4H

【分析】

制備氯氣時儀器連接的順序為Ch的發(fā)生裝置一除去HC1氣體裝置一干燥裝置一制備裝置

1多余CL處理裝置，粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，

形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，過濾得到的固體n為氫氧化鐵，溶液H為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅

離子發(fā)生氧化還原反應生成CuCl,氯化銅溶液在HC1氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuC12-2H2O,

據(jù)此分析解答。

【解析】

（1）制備純凈、干燥的CL并與粗銅粉反應的裝置的連接順序：C12發(fā)生裝置―除去HC1氣

體裝置一干燥裝置一與粗銅粉反應的裝置T多余C12處理裝置，所以各儀器接口順序是：

a-d、c-h、i-f、g-b（f、g可調(diào)換順序）；A裝置中高鋅酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應生成

氯化鉀、氯化鋅、氯氣和水，反應的化學方程式為

2KmnCU+16HCl（濃）=2KCH2MnC12+5CLT+8H20；空氣中的氧氣能夠?qū)⒋帚~粉氧化，實驗

前需要用氯氣排除裝置內(nèi)的空氣，故答案為：dehifgb（f、g可調(diào)換順序）；

2KmnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCL+5C12T+8H2O；排出裝置中的空氣；

⑵氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解，直接用水溶液配制溶液會產(chǎn)生渾濁，所以加入過

量的酸來溶解氯化銅、氯化鐵，以抑制氯化銅、氯化鐵水解；溶液I可加試劑X用于調(diào)節(jié)

pH以除去雜質(zhì)，試劑X應該能夠與酸反應，且不引入CM+之外的離子，可以用CuO或

CU2（OH）或CU2（OH）2c03.故答案為：防I卜CuCb和FeCh水解：cd：

（3）根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SCh與銅離子反應生成CuCl白色沉淀和SO；,反應的

△、

2++

離子方程式為SO2+2H2O+2CU+2C1=2CuCU+S0f+4H,故答案為：

A2

2+

SO2+2H2O+2CU+2C1=2CuCl[+S0，+4H+。

5.氯化亞銅的制備

6.CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組模擬熱分解CUCL?2H2O制備

CuCl,并進行相關(guān)探究。

（資料查閱）

rrlnHC1^3OOJC

CuCU?ZHO-;一~-CuCI------------?CuCl+Cl

2140v22

△-.200r

--------------------------------------Cu()

(實驗探究)

I.氯氣的制備

實驗室用二氧化鋅和濃鹽酸制氯氣選用上述裝置___________（A或B）,如何檢驗裝置的氣

密性___________，離子反應方程式o

II.用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已省略），制備CuClo

請回答下列問題：

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥

HC1d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入Nz

⑵在實驗過程中，觀察到C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色。通過C中的現(xiàn)象，一定

可以證明新制氯水具有的性質(zhì)有（填字母代號）。

A.酸性B.漂白性C.酸性、漂白性D.前面性質(zhì)均無法證明

⑶裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是__________o

（探究反思）

（4）反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL或CuO雜質(zhì)，根據(jù)

資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCL,則產(chǎn)生的原因是_____________o若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生

的原因是_____________o

【解析】

1.（l）MnCh與濃鹽酸反應為固體與液體反應，且需要加熱，故選擇A；檢驗該裝置氣密

性方法如下：封閉a處導氣管，打開分液漏斗旋塞，向漏斗中加蒸儲水，一段時間后，漏

斗下端水不再滴落，并形成一段穩(wěn)定水柱，證明裝置氣密性良好；MnO2與濃鹽酸反應方

△

程式為:MnO2+4HCl（濃）M11CI2+CI2T+2H2O,HCkMnCb拆寫成離子形式，消去2

△

2+

個CL得離子方程式為：MnCh+4H++2clMn+C12t+2H2O；

II.(1)由所給資料信息知，制備過程中，需在HC1氣流中加熱，防止生成CuO,同時為

了防止產(chǎn)品被空氣中氧氣氧化，故先通HCL再加熱，實驗結(jié)束時，應先停止加熱，再停

止通HC1,故操作順序為：a—c—d-b—e,故此處填：c—d—b。

⑵由資料知，樣品分解產(chǎn)生CL,。2遇到濕潤的石蕊試紙，與水反應生成HQ和HC1O,

HCIO有漂白性，使試紙變色后又褪色，由于實驗過程中通HC1氣體，故試紙變紅不能說

明新制氯水中含有HQ,故此處選B；

⑶裝置D為尾氣處理裝置，吸收CL,對應離子方程式為：CL+2OH=Cl+ClO+H?。；

(4)由資料知，CuCb在300co以上才分解成CuCL故產(chǎn)品中含有C11CI2,可能原因是加熱

時間不足或溫度偏低；若含有CuO,則可能原因是HC1通入量不足，導致部分原料轉(zhuǎn)化為

Cu2(OH)2c12.力口熱分解產(chǎn)生Cu。.故此處填：HC1通入量不足0

6.氯化銘的制備

已知：①COCb(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

回答下列問題：

⑷測定產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

①產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分數(shù)表達式為—o

②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是一(填標號)。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間

h.步驟H中未加濃磷酸

c.步驟HI中所用(NH4)2Fe(S05溶液已變質(zhì)

d.步躲H［中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視

【解析】

b.步躲II中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的CrC13質(zhì)

量分數(shù)偏低，選項b正確；

c.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標準液體積偏大，測出的CrCb質(zhì)量分數(shù)

偏高，選項c錯誤；

d.步驟山中讀數(shù)時滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的

CrCb質(zhì)量分數(shù)偏高，選項d錯誤。

答案選abo

【專題精練】

1.判斷正誤(正確的打“小，錯誤的打"X”)。

⑴必須用濃鹽酸與MnCh反應制C12，因為稀鹽酸與Mn€)2不反應。()

⑵為了減少制得的。2中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。()

(3)除去。2中少量HC1氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()

(4)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙。()

⑸氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()

⑹實驗室快速制取氯氣可以采用高鎰酸鉀與濃鹽酸的反應。()

⑺用NaOH溶液吸收多余的Cb時，為防止倒吸，導氣管不能伸入液面以下。()

【答案】(1)，(2)<(3)x(4)4(5)4(6)4(7)x

2.某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化缽的反應來制取并收集氯氣，實

驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的離子方程式，____________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________0

⑵上述反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：O

(3)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤

的是________O

A.NaOH溶液B.Na2c。3溶液C.濃硫酸

(4)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含146gHQ的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②

用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2(填“①比②多”“②比①多''或"一樣

多

△

【答案】(l)MnO2+4H++2c「=Mn2++CbT+2H2O

(2)酸性、還原性(3)C(4)②比①多

3.下列制取02、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()

【答案】選B。

【解析】

A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置可說明干燥的

氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不

合理；D.氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。

△

4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2f

4-2H2OC某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是________(填字母)。

⑵乙裝置中FeCb溶液與Cb反應的離子方程式是___________

⑶內(nèi)裝置中通入少量Cb，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性

強于次氯酸，則兩中發(fā)生反應的化學方程式是

(4)該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是.

2+3+-

【答案】(l)c(2)2Fe+CI2=2Fe+2C1

(3)C12+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

⑷在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置

濃鹽酸

C12（HC1）

C.除去氯氣中的HC1D.氯氣收集和尾氣處理

飽和

NaOH溶液

【解析】

B.MnCh與濃鹽酸反應制氯氣必須要加熱,無加熱裝置，實驗無法進行，裝置錯誤，不符

題意;

C.洗氣瓶中應裝飽和食鹽水做除雜試劑，NaHCO3溶液無法實現(xiàn)Cb中雜質(zhì)HC1的去除，

試劑錯誤，不符題意；

綜上，本題選D。

6.為了探究CL、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，其收化學興趣小組同學設計了如圖所

示的實驗裝置：

⑴該化學興趣小組的同學制取CMS02氣體，現(xiàn)采用Na2so3與70%的硫酸為原料制取

SO2,采用MnO2和濃鹽酸(HC1)為原料制取C12,在此試驗中F儀器的作用是__________

發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的(選填序號)。

③

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為o

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是。2過量還是SCh過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:

a.氯化鐵溶液b.氟化亞鐵溶液c.硫氧化鉀溶液

d.氯化鋼溶液e.品紅溶液f.酸性高鎰酸鉀溶液

若CL過量，取適量D中溶液滴加至盛有(選填?個序號)試劑的試管內(nèi)，再加

入(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________0若SO2過量，取適量D

中溶液滴加至盛有(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是___________o

【解析】

(l)SCh易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝

置.由固液反應且加熱的原理可知應選擇①.

故答案為：防止倒吸；①；

⑶為驗證通入D裝置中的氣體是C12還是S02過量，若C12過量，取適量D中溶液滴加至盛

有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氟化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離

子；若SO?過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復

紅色，證明含有二氧化硫，

故答案為：b；c；溶液呈血紅色；e；紅色褪去為尢色，加熱后乂變?yōu)榧t色。

7.某小組同學用二氧化鐳與過量濃鹽酸反應制備氯氣過程中(裝置如圖所示)發(fā)現(xiàn)，二氧化

鎘仍有剩余時就觀察到反應停止，對此現(xiàn)象開展探究。

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式是___________

［提出猜想］i.隨著反應進行，c(Q)降低，不能被二氧化錦氧化

ii.隨著反應進行，……

［進行實驗］將反應后的固液混合物倒出，平均分在2個試管中，分別進行以下實驗，證實

了猜想i不成立。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱

I試紙未變藍

試管：___________,充分振蕩，繼續(xù)加熱

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱滴入濃硫酸前，試紙不變藍；

II

試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸后，試紙變藍

⑵將I中操作補充完整：o

(3)11中試紙變藍說明試管中的反應產(chǎn)生了(填化學式)。

［進一步實驗丁設計如下實驗進一步探究。

序號實驗裝置實驗操作現(xiàn)象

向左側(cè)燒

鹽橋滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)；

杯中滴加2

IIIJL

石墨石墨滴