第02講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

目錄

01課標達標練

題型01可逆反應(yīng)的特點及應(yīng)用

重題型02化學平衡的特征及判斷

重題型03影響化學平衡的因素

題型04勒夏特列原理及其應(yīng)用

重題型05改變條件化學平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率的判斷

02核心突破練

03真題溯源練

01

1.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)o已知反應(yīng)過程中某一時刻X、Y、Z的濃度分別為

0.3mol-L\0.1mol-L\0.4moIL1,當反應(yīng)達到平衡時，不可能存在的是()

A.c<X)=0.5moIL-1

B.c(Y)+c(X)=0.5moU

C.c(Y)+c(Z)=1.05molL1

D.c(X)+c(Y)+c(Z)=0.75mol-L-1

答案C

解析不確定下?時刻反應(yīng)進行的方向，因此需要考慮反應(yīng)進行的方向并結(jié)合極限思想解答。若該時刻

后反應(yīng)正向進行且Y全部轉(zhuǎn)化為Z,則

2X(g)+Y(g)2Z(g)

某時刻/(molLr)0.30.10.4

轉(zhuǎn)化0.20.10.2

平衡/(molLr)0.100.6

若反應(yīng)逆向進行,且Z全部轉(zhuǎn)化為X和Y,則

2X(g)+Y(g)2Z(g)

某時刻/(mo卜L])0.30.10.4

轉(zhuǎn)化/(moLLF)0.40.20.4

平衡/(molLi)0.70.30

平御忖0.1moM7yc(X)V0.7moM/i,可能等于0.501*0,故A不選；平衡時0.1moH/iVc(Y)+c、(X)V1.0

molL！c(Y)+c(X)可能等于O.fmolL-,故B不選；平衡時0.3moLI/Yc(Y)+c(Z)<0.6mo卜L?不

可能等于1.05mol-L1,故C選；平衡時0.7mol-L1<c(X)+c(Y)+c(Z)<1.0mol-L',0.75mNLr介于

0.7molLi和LOmolir之間，故D不選。

2.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為。、⑶門(均不為零)，

達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為O.lmolL，0.3mo卜L、0.08molL-1,則下列判斷正確的是()

A.CI：<?2=3：1

B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.a的取值范圍為0Vci<0.14mo卜Li

答案D

解析平衡濃度之比為1：3,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3,故口g=1：3,A、C不正確；平衡時Y生成表示逆

反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且IF成(Y)：…或(Z)應(yīng)為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點訶知OVciV

0.14mol.L-L

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前重要的

生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸法中氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)的說法不正確的是()

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應(yīng)就停止了，此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSO?和1mol02,則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，

正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題

答案B

解析可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)仍在進行，即口正=丫"0,故B錯誤。

重觀型

4.用CL生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HC1,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCI(g)+

O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH<00恒溫恒容條件下，在某密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上

述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.氣體的質(zhì)吊不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH―CI的同時生成4molH—O

D.n(HCl)：/i(O2)：n(C12)：n(H2O)=4：1：2：2

答案B

解析反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯誤；反應(yīng)正向進行時，HC1的轉(zhuǎn)化率升

高，反應(yīng)逆向進行時，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，當HC1的轉(zhuǎn)化率不再改變時，可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，B正確；斷開4moiH—C1和生成4moiH—0均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是

否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物

質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學計量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

5.一定條件下，在容積為IL的密閉容器中，ImolX和ImolY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g),下列

敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(A)

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)=2：l：l

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時間內(nèi)消耗2〃molX的同時生成〃molZ

答案A

解析cXX)：c(Y)：e(Z)=2：l：l,不能說明濃度保持不變，B不符合題意；反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，C不

符合題意；消耗2〃molX與生成〃molZ是同一反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已達平衡，D不符合題意。

6.在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中?定能表明平衡發(fā)生了移動的是()

A.反應(yīng)混合物的濃度

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.正、逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)混合物的壓強

答案B

解析反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變是化學平衡發(fā)生移動的標志，而濃度、反應(yīng)速率、壓強的改變不一定能

引起平衡移動，如增大反應(yīng)H2(g)+b(g)=2HI(g)的壓強，雖然其濃度、壓強和反應(yīng)速率都隨之增大，但

平衡不會發(fā)生移動。

重敢型I科3影響化學平衡的因素

7.反應(yīng)NH4Hs(s)NHMg)+H2s(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是

()

A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體

B.移走一部分NH4Hs固體

C.容器體積不變，充入HQ氣體

速率圖像與圖示不符，故D錯誤。

10.某溫度下，在一恒容密閉容揩中進行如下兩個反應(yīng)并達到平衡：

①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)AW!<0

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)A“2>0

下列敘述錯誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度E勺增減

D.通入Y,則N的濃度增大

答案B

解析Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②

的平衡移動，A正確；通入稀有氣體Ar,由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不

移動，B錯誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進行，反應(yīng)②逆向進行，但兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知,

故無法判斷Q濃度的增減，C正確：通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應(yīng)②平

衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。

散型IL04勒夏特列原理及其應(yīng)用

H.下列事實能用平衡移動原理解釋的是()

A.H2O2溶液中加入少量MnCh固體，促進H2O2分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO?中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生

答案B

解析MnCh催化H2O2分解，使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)；燒瓶內(nèi)存在反應(yīng)2NCh(g)N2O4(g)

AH<0,升高溫度，平衡逆向移動，NO?的最增多，顏色加深；鐵釘放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵

釘表面產(chǎn)生了致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，加熱時氧化膜被破壞，鐵釘繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生

紅棕色氣體NO2,與平衡移動無關(guān)：鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量CuSO」固體，發(fā)生反應(yīng)Zn+

CuSO4=Cu+ZnSO4,可形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)；綜上所述可知選

Bo

12.(2025?北京豐臺?二模)下列過程不鑿用平衡移動原理解釋的是()

A.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多

B.將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為N%、NaCl)中，有固體析出

C.將NaHCO］濃溶液與AI/SOJ濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡

D.將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量CuSO,固體，有氣泡產(chǎn)生

答案D

解析A.等pH的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸.在水溶液中不完全電離，加入氫氧化鈉

會促進醋酸電離產(chǎn)生氫離子、進一步被中和，則醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多，能用化學平衡移動原

理解釋，A錯誤；B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱堿，弱酸和弱堿在水溶液

中均不完全電離，將C°2通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，促

進碟酸和一水合氨電離，增大了強離子和碳酸氫根的濃度，導致溶解度小的碳酸氫鈉以晶體析出，能用

化學平衡移動原理解釋,B錯誤;C.NaHCO?濃溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度呈堿性,A^SOj

溶液中鋁離子水解呈酸性，將NaHCOs濃溶液與A12（SC）4）3濃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子相互促進水解,

迅速產(chǎn)生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，能用化學平衡移動原理解釋，C錯誤：D.硫酸銅與鋅發(fā)生置換

反應(yīng)，析出的銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn"+H2T,原電池反應(yīng)加快了氣泡

產(chǎn)生，不能用化學平衡移動原理解釋，D正確；故選D。

13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.合成氨控制在500篤左右的溫度

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集。2

D.氨水中加酸，NH；的濃度增大

答案A

解析合成氨為放熱反應(yīng)，控制在5o（rc,是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，

A項符合題意：合成氨工業(yè)中不斷分離出N%,促進平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，B項不符

合題意；氯氣溶于水中存在平衡：Ci2+H2OHCI+HC1O,飽和食鹽水中C「濃度大，平衡逆向移動，

能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；氨水中存在NH3H2ONH4+OH,加入酸能中和OH,

促進平衡正向移動，NH；的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意。

重取型

14.一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CHQH（g〕達到平衡,

下列說法正確的是（）

起始濃度/（mo卜L）平衡濃度/（molLf

容器溫度/K

C（H2）c(CO)cXCHQH)c(CH.QH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

in5000o0.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器【I中的大

C.達到平衡時，容器H中《用)大于容器HI中c(Hz)的兩倍

D.達到平衡時，容器II【中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

答案D

解析對比容器I和ni可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終兩者等效，但in溫度高，平衡時C(CH30H)

小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；H相對于【成比

例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以II中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，II

中投料量是山的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以II中c(H2)小于山中c(H?)的兩倍，c錯誤；對比

【和川，若溫度相同，兩者等效，兩容器中速率相等，但in溫度高，速率更快，D.正確。

15.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時容器甲、

V

丙體積都是匕容器乙、丁體積都是了向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO?和。molCh并保持恒溫；向

乙、J內(nèi)都充入amolSO2和0.5。molO2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時開始反

應(yīng)。

圖1恒壓狀態(tài)圖2恒容狀態(tài)

下列說法正確的是()

A.圖1達平衡時，c(SO2)：甲=乙

B.圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲〈乙

C.圖2達平衡時，所需時間/：丙〈丁

D.圖2達平衡時，體積分數(shù)夕(SO6丙〉丁

答案D

解析甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，又該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度：甲

〈乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(SO2)：甲〈乙，平衡常數(shù)K：甲〉乙，A、B項錯誤：丙和丁若都

是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙.，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時

間越短，所用的時間：丙〉丁，C項錯誤；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積分數(shù)MS。。：丙〉丁，

D項正確。

02

i.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向送行的反應(yīng)

B.2HIH2+I2是可逆反應(yīng)

C.2H2+O2型暨2H2。與2H2。坐坐2H2f+O2T互為可逆反應(yīng)

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在

答案:C

解析：C項中兩個反應(yīng)是在不同的條件下進行的，故不能稱為可逆反應(yīng)，C項不正確。

2.在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、丫2、Z2的初始濃度分別為0.1mo卜L，0.3

mol-L-L0.2molL-1,當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度可能是()

-1

①X2為0.2mol-L?②Y2為。.1mol])@Z2^0.3mol-L④Y2為。.6mol?L

A.①②B.②?C.③④D.①④

答案:B

解析：在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，平衡時不可能出現(xiàn)某物質(zhì)的濃度為零的情況。

①X2為02moiL「,表明Z2全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2,①錯誤;同理,④錯誤。

3.對于反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)2so3(g),判斷下列說法正確的是()

①單位時間內(nèi)生成2moiSO「同時生成ImolCh，則處于化學平衡狀態(tài)

②SO2的生成速率等于S02的消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài)

③SO?、。2、SO,的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài)

④S02、。2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2,則處于化學平衡狀態(tài)

A.①③B.②@C.②③D.③④

答案：C

解析：①生成2moiS02、生成1molO2均代表逆反應(yīng)方向，錯誤；②正、逆反應(yīng)速率相等，則處于平

衡狀態(tài)，正確；③SO2、0”S03的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡狀

態(tài)，正確；④SO?、02、S03的分子數(shù)之比為2：1：2,并不能說明各組分的濃度保持不變，不一定處于

平衡狀態(tài)，錯誤。

4.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g；k——ipC(g)+qD(g),當m、

n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為反應(yīng)達到平衡的標志是()

A.體系的溫度不再改變

B.各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

C.單位時間內(nèi)mmolA斷鋌反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

D.體系的密度不再變化

答案：D

解析：因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器“，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變化，當溫

度不變時是平衡狀態(tài)，故A能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：各組分的濃度或各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變，反

應(yīng)一定是平衡狀態(tài)，故B能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，則說明有pmolC生

成(同時pmolC也斷鍵反應(yīng))，故C能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；體系的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的

密度始終不變化，故D不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

5.一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為巾、0、臼(均不

為零)，達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為O.lmolL，OJmolL_1.0.08mol?L7則下列判斷正確的

是()

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.Q:C2=3：1

D.ci的取值范圍為0.04molL-,<ci<0.14mol-L-1

答案A

解析根據(jù)三段式，

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始/(molLpClC2C3

轉(zhuǎn)化/(mol171)X3x2x

平衡/(moLLF)0.10.30.08

有關(guān)系式：CLx=0.1,g—31=0.3,C3+2r=0.08或。|+工=0.1,修+3%=0.3,CJ—2x=0.08.

轉(zhuǎn)住的量

X、Y的轉(zhuǎn)化量和平衡量之比均為1：3,所以CI：C2=1：3,轉(zhuǎn)化率=端赫xlOO%,X、Y的轉(zhuǎn)化量、起

始的量之比均為1：3,所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確、C錯誤；平衡時，Y和Z的生成速率之比應(yīng)

為化學計量數(shù)之比，即為3：2,故B錯誤：根據(jù)關(guān)系式，若C3=0,則根據(jù)C3+2X=0.08,得K=0.04,,

—K=0.1,得ci=0.14,若ci=0,ci+x=0.1,則x=0.1,根據(jù)C2+3X=0.3,C3—2X=0.08,得C'2=0，C3

=0.28,所以O(shè)VcVO.l4moi故D錯誤。

6.一定溫度下，反應(yīng)NzONg)2NCh(g)的烯變?yōu)锳H。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列

示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()

答案D

解析△〃是恒吊.，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志；該反應(yīng)是充入1molN2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減

小直至不變，③曲線趨勢不正確。

7.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L(相同條件下)氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)

+5Q(g)4X(g)+〃Y(g)°反應(yīng)完全后，體系溫度恢復至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%,

則化學方程式中的〃值可能是()

A.2B.3C.4D.5

答案：A

解析：體系溫度恢復至起始溫度，混合氣體的壓強是原來的90%,說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，

則化學方程式中反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，即2+5>4+〃，

1-

明角度j.【實驗探究化學平衡的移動】將5mL0.(X)5mol-L_FeCl3溶液和5niL0.015molL'KSCN

溶液混合，達到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進行如下實驗：

尸

400

-「-

=

0

甘

B3一

①②③④-⑤

實驗①：滴加4滴水，振蕩

實驗②：滴加4滴飽和FeCh溶液，振蕩

實驗③：滴加4滴1KC1溶液，振蕩

實驗④：滴加4滴1molLiKSCN溶液，振蕩

實驗⑤：滴加4滴6moiLiNaOH溶液，振湯

下列說法不正確的是()

A.實驗②中溶液顏色比實驗①中深

B.對比實驗①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡逆向移動

C.對比實驗①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動

D.對比實驗①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動

答案B

解析對比實驗①和②，F(xiàn)cCb濃度增加，平衡正向移動：實驗②中溶液顏色比實驗①中深，故A正確；

對比實驗①和③，KC1實際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應(yīng)物中某些離

子的濃度，平衡逆向移動，故B錯誤：對比實驗①和④，KSCN濃度發(fā)生變化，則證明增加反應(yīng)物濃度，

平衡正向移動，故C正確；對比實驗①和⑤，加入NaOH溶液可降低鐵離子濃度，證明減少反應(yīng)物濃

度，平衡逆向移動，故D正確。

9.(2025?天津市河西區(qū)?二模)恒溫密閉容器中，足量的碳酸鈣分解存在平衡：CaCO3(s)=CaO(s)

+CO2(g)，反應(yīng)達平衡時，二氧化碳的濃度為amol/L。下列說法正確的是()

A.增加CaO質(zhì)量，平衡逆向移動

B.增大碳酸鈣表面積，可以縮短達到平衡的時間，提高CO2濃度

C.容器容積縮小為原來一半，達平衡時，amol/L<c(C02)<2amol/L

D.容器容積增大為原來2倍，再次達平衡時，C02密度不變

答案D

解析A.CaO是固體，增加CaO質(zhì)量，平衡不移動，故A錯誤；B.增大碳酸鈣表面積，可以加快反

應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，不能提高CO?濃度，故B錯誤；C.容器容積縮小為原

來一半，達平衡時，平衡常數(shù)K=c(CO2)不變，則二氧化碳的濃度仍為amol/L,故C錯誤；D.容器

容積增大為原來2倍，再次達平衡時，平衡常數(shù)K=c(C02)不變，C02濃度、密度不變，故D正

確；故選：Do

10.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨

時間的變化曲線如圖所示。卜.列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學方程式為N(g)2M(g)

B.八?々min,v(N)=~-mol-L'-min-I

t2~h

C.min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.〃min時，容器容枳不變，充入惰性氣體Ar,平衡移動

答案B

解析根據(jù)題圖可知，從反應(yīng)開始至平衡，氣體N的物質(zhì)的量減少6mol,氣體M的物質(zhì)的量增加3mol,

則N是反應(yīng)物，M是生成物，二者變化量之比是2：1,則該反應(yīng)的化學方程式為2N(g)M(g),A錯

誤；，?hmin,N的物質(zhì)的量減少(6-4)mol=2mol,容器的容積是2L,則用N的濃度變化表示的反應(yīng)

速率i、(N)=oI，mol-L'min1,B正確；垃min時，N>M的物質(zhì)的量相等，與min后，

2LX(/2—h)e一力

N的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，M的物質(zhì)的軟繼續(xù)增加，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)正向進行，未達到

平衡狀態(tài)，C錯誤；々min時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar,各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動，

D錯誤。

11.(2025?江西景德鎮(zhèn)?二模)一定溫度下，在三個體積1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)=P(g)+

Z(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()

起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

容器編號溫度(℃)

XYZ

IT,20.8

IIT.5Z

IIIT,51

A.TJC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8

B.z=l.6

C.向容器HI再充入ImolX和ImolY,此時也〈”

D.若1＞工，則該反應(yīng)兇＜0

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)式，容器I中初始有2moiX,平衡時有0.4molX、0.8molY和0.8molZ,容器H中有

5ir.olX,平衡時有(5-2z)molX、zmolY和zmolZ,容器I和容器II的溫度相同,則兩者平衡常數(shù)相同,

叱/丁\0.8x0.8z-/

即：K（Tj=zk=3勾=4,解得z=2mol；容器III中初始有5moiX,平衡時有3moiX、ImolY

1xI1

和ImolZ,則K（E）=手-ng。

【詳解】A.據(jù)分析，K(T,)=4,故A錯誤;

B.據(jù)分析，z=2,故B錯誤；

C.向容器HI再充入ImolX和ImolY,此時=^^=：＞g=K,反應(yīng)逆向進行，v#vv逆，故C正

4~89

確；

D.據(jù)分析?，K(T,)＞K(T2),若TpT2,則正反應(yīng)吸熱，AH＞().故D錯誤;

故答案為Co

12.(2025?北京東城?二模)在恒壓密閉容器中投入8moiSO2(g).11.7molO2(g)和18.8molM(g)、發(fā)

生反應(yīng)2SO2(g)+0](g)U2SO3(g)。測得壓強在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化如圖所示。

C

導

士95

50,92.5)

汽

超

A.90

&P\

C

O

S85

80,Pl

400'450'500'550

溫度/C

下列分析不正確的是（）

A.Pi為O.5MPa,“2為0.1MPa

B.M對應(yīng)的容器體積為VL,則525℃時K=0.W

C.體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時，吸收19.6kJ熱量

D.轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強對體系的影響大于溫度的影響

答案B

【分析】在恒壓密閉容器中投入8moiSO2（g）.11.7molO??和18.8molN2（g）,N2不參與反應(yīng)，則只

發(fā)牛.反應(yīng)2sO2（g）+OKg）u2SO3（g）,由圖曲線變化趨勢可知，隨溫度升高，SO2平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降

低，說明平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH＜（）；同時，亥反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強

平衡向右移動，SO,平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，則壓強Pi〉小，據(jù)此分析解答。

解析A.根據(jù)分析，壓強用＞〃2，則Pi為0.5MPa,為O.IMPa,A正確;

B.如M對應(yīng)的容器體積為VL,此時SO：平衡轉(zhuǎn)化率為90%,列三段式：

2sO?(g)+o2(g)U2sq(g)

起始量（〃?”）811.70

轉(zhuǎn)化量（〃?〃）

7.23.67.2

平衡量（〃引）0.88.17.2

(l.lmol

IVL

_,

則反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=—=10V(L3w?/),B錯誤;

08〃。/丫SAmol

------x---------

VL)VL

C.該反應(yīng)AHcO,為放熱反應(yīng)，體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時SO?平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動，反

應(yīng)吸熱，所以可能吸收19.6kJ熱量，C正確；D.根據(jù)圖中曲線，比較M點（低壓-平衡左移、較低溫

T平衡右移）和N點（高壓T平衡右移、高溫-平衡左移）的溫度和壓強對轉(zhuǎn)化率的影響，可以得到壓

強的推動作用大于了溫度的不利影響，D正確；故答案為：B。

13.(I)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應(yīng)1：CHo(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)bH\

反應(yīng)2：C4Hl()(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)A”2

某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2moi正丁烷，假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1,達到平衡

時測得CH』的體積分數(shù)為;。下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡的是(填字母，下同)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合氣體壓強保持不變

D.丙烯的體積分數(shù)保持不變

(2)深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，合成尿素的反應(yīng)為

1

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(1)△〃=-87.0kJ-moF

若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH?和CO2,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明

反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A.斷裂6moiN—H的同時斷裂2moiO—H

B.壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.COz的體積分數(shù)不再變化

(3)反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cb(g)，恒溫恒容情況下，下列說法能判斷此反應(yīng)

達到平衡的是o

A.氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.容器內(nèi)氣體顏色不變

D.容器內(nèi)NaNCh的濃度保持不變

答案(1)CD(2)A(3)ABC

解析(1)氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，反應(yīng)1的反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，容

器體積不變，因此在恒溫恒容條件下氣體密度始終不變，因此密度不變不能作為判斷平衡的標志，故A

不符合題意；甲烷、丙烯均屬于生成物，兩者的化學計量數(shù)相同，無論是否達到平衡，它們的生成速率始

終相等，故B不符合題意；在恒容恒溫下，氣體分子數(shù)逐漸增多，氣體壓強逐漸增大，當壓強不變時反

應(yīng)達到平衡，故C符合題意；丙烯體積分數(shù)由。逐漸增大，丙烯體積分數(shù)不變時表明反應(yīng)達到平衡，故

D符合題意。

(2)根據(jù)方程式可知：每2分子NH3反應(yīng)產(chǎn)生1分子C0(NH2”，會斷裂2個N-H,即1個NH3分子斷裂

1個N—Ho現(xiàn)在斷裂6molN—H,就是6molNH3反應(yīng)，要生成3molH20,形成6molO—H；斷裂2

mclO—H,就是1mol水發(fā)生反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量大于消耗水的物質(zhì)的量，正、逆反應(yīng)速率不相等，

沒有達到平衡，A符合題意；該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的鼠發(fā)生改變，當氣

體壓強不再變化時，氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量

發(fā)生變化，而反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)達

到了平衡狀態(tài)，C不符合題意；若CO2的體枳分數(shù)不再變化，說明混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量不變，

反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D不符合題意。

(3)反應(yīng)物NO?中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16,生成物NO中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：8,所以

未平衡前氣體物質(zhì)中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是變量，當氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變時，

反應(yīng)達到了平衡，故A選；隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量在減小，而容器體積不變，所以混合氣體

的密度在減小，當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達到了平衡，故B選；NO?是紅棕色氣體，02是黃綠色

氣體，未平衡前混合氣體的顏色在改變，當容器內(nèi)氣體顏色不變時，說明NO?和CL的濃度均不再改變，

反應(yīng)達到了平衡，故C選；NaNO3是固體，不能用固體濃度不變衡量反應(yīng)是否達到平衡，故D不選。

14.I.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為O

(2)1min時，Y的正反應(yīng)速率(填或“=")Y的逆反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)從開始至2min,用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=。

II.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有硫化氫，通常將其I口I收生產(chǎn)硫單質(zhì)(S2)。目前

較為普遍的方法是克勞斯工藝和面溫熱分解H2s克勞斯工藝的原理是利用以下兩步反應(yīng)生產(chǎn)些質(zhì)硫：

①2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

②4H2s(g)+2SCh(g)=3S2(g)+4H2O(g)

請回答下列問題：

(4)下列措施可以加快反應(yīng)②的速率的是(填字母)。

A.升高溫度

B.保持容積不變，充入N?使體系壓強增大

C.及時從體系中分離出S2(g)

D.加入合適的催化劑

(5)高溫熱分解H2s的化學方程式是。

(6)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，在?個容積為2L的恒容容器中充入1molH2s進行高溫熱分解

反應(yīng)，反應(yīng)5分鐘后達到平衡，平衡時混合氣體中H2s與Hz的物質(zhì)的量相等,H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為o

答案(1)3X+Y2Z(2))(3)0.075molLfminr

(4)AD(5)2H2s上理=2%+S2(6)50%

解析根據(jù)題圖可知，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的最減少了0.3mol,Y的物質(zhì)的最減少了

0.1mol,Z的物質(zhì)的量增加了0.2moL

(1)氣體的物質(zhì)的量改變量之比等于其化學計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y2Zo

(2)1min時，反應(yīng)還沒有達到平衡，反應(yīng)正向進行，則Y的正反應(yīng)速率＞Y的逆反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)從開始至2min,X的物質(zhì)的量減少了0.3mol,用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=

0.3mol_QQ^mol-L-1-min

2Lx2min

(4)A項，升高溫度，能加快反應(yīng)速率；B項，保持容積不變，充入N?使體系壓期增大，Nz不參與反應(yīng),

參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；C項，及時從體系中分離出S2(g),反應(yīng)速率減??；D項,

加入合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率；符合題意的是AD。

(5)高溫熱分解H2s得到H2和S2,化學方程式是2H2s地逃2H2+S2。

(6)假設(shè)達到平衡時轉(zhuǎn)化了xmolH2s,依題意列“二段式”：

2H2s通堡2H2+S2

起始/mol100

轉(zhuǎn)化/molxx0.5.r

平衡/mol1—xx0.5x

則有(l—x)mol=xmoL解得x=0.5,故H2s平衡轉(zhuǎn)化率為?；泋100%=50%。

1moi

03

1.(天津卷2024,TU,3分)在恒溫密閉容器中，反應(yīng)PCk(g)Cb(g)+PCb(g)達到平衡。下列說法正

確的是

A.達平衡后，P05和PC13的濃度保持不變

B.減小容積，達新平衡時PQ’的濃度降低

C.維持恒容，加入?定量的P03,達新平衡時PC15的濃度降低

D.維持恒壓，加入一定量的氨氣，達新平衡時PC15的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】A

2.(天津卷2022,T6,3分響恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO2和ImoQ,反應(yīng)2s(Hg)+02(g)2so3(g)

達到平衡后，再通入一定量6,達到新平衡時，下列有關(guān)判斷第誤的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SCh的轉(zhuǎn)化總量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量02,平衡正向移動，S03的平衡濃度增大，A正確；B.平衡常數(shù)是

與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.通人?定量O?,反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)

速率增大，C正確；D.通入一定量02,促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SCh的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。

3.（天津卷2023T16,節(jié)選）H.一定條件下，帆催化劑的活性溫度范圍是450?600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化

率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預(yù)熱后的SO?和02通過第一段的鋼催化劑層進行催化氧

化，氣體溫度會迅速接近600℃,此時立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預(yù)熱的S0?和

02,完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接

近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450℃左右時，S02轉(zhuǎn)化率達到97%。

（5）氣體經(jīng)過每段的帆催化劑層，溫度都會升高，其原因是o升高溫度后的氣體都

需要降溫，其目的是