與題09水溶液中的甫5年衡

.——^5年考情?探規(guī)律，

五年考情

考點命題趨勢

(2021-2025)

考點01電離平衡2025?湖北卷、近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1-2題（通常為前

與弱酸比較2023?湖北卷、5題或后5題中），分值3-6分，五年覆蓋率達100%。難度梯度明

（5年3考）2022?湖北卷顯（基礎概念一綜合推理），側重定量分析與圖像解讀。

考點02水解平衡2024?湖北卷、1.考查規(guī)律如下：

與應用2023?湖北卷、（1）電（離平衡與弱酸比較，涉及電離度（a）、電離常數(shù)（Ka/Kb）、

（5年3考）2021?湖北卷強弱電解質對比（如pH變化、導電性）。

2025?湖北卷、（2）水解平衡與應用，涉及鹽類水解規(guī)律、水解離子方程式、影響

考點03微粒濃度2024?湖北卷、因素（溫度/濃度）。

大小比較2023?湖北卷、（3）微粒濃度大小比較，涉及電荷守恒、物料守恒、質子守恒應用

（5年5考）2022?湖北卷、（混合溶液離子排序）。

2021?湖北卷（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的轉化

考點04離子平衡2024?湖北卷、（5）離子平衡曲線分析，涉及沉淀溶解圖像、c-pH圖像、粒子分布

曲線分析2023?湖北卷、系數(shù)圖及各種平衡常數(shù)的計算、沉淀轉化、離子濃度大小比較等。

（5年5考）2021?湖北卷2.預測2026年湖北卷：

（1）圖像載體主導：①85%題目含坐標圖（pHV曲線、粒子分布圖、

2025?湖北卷、

沉淀溶解曲線）。②圖表信息隱蔽化。

考點05離子平衡2024?湖北卷、

（2）計算融合深化：①單一守恒一＞多守恒聯(lián)立（如電荷+物料守恒

曲線分析2023?湖北卷、

求離子濃度比）。②Ksp計算結合其他平衡常數(shù)的計算，

（5年5考）2022?湖北卷、

總之，沏北卷在該專題的命題持續(xù)向多重平衡交互、數(shù)據(jù)模型復雜化

2021?湖北卷

演進，需通過圖像解碼訓練與守恒思維建構提升綜合解題力。

——^5年真題?分點精準練,----°

1.（2025?湖北?高考真題）銅⑴、乙睛（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖，縱坐標⑹

為含銅物種占總銅的物質的量分數(shù)，總銅濃度為1.0xl（）7mol-L-。下列描述正確的是

A.Cu++3L=[CuLjWgK=0.27

41

B.當c(Cu.)=c{[CuL「}時，c[[CuL2]'}=2.0xl0-molL-

C.n從0增加到2,[CuLj結合L的能力隨之減小

D.若C{[CUL「}=C{[CUL31},則2c{沱嘰]卜{[01口+}+3#叫『}

【答案】C

【解析】A.01++32皿）的K=c#；LJ/,當圖中川[CuLj}=b（C叫時，K=-^—,

1gK=-3/gc（L）,由圖像可知，此時-1.6</gc（L）<-L2,則/gK/）.27,A錯誤；B.當c（Cu[=c{[CuL「}

+f

時，由圖像可知，6（Cu）=<y{[CuL]}=0.48,斕（3叫升可忽略不計，則，^{[CUL2]^=0.04,

c{[CuL,]>}=0.04x1.0xIO3=4x105mol/L,B錯誤；C.[CuLJ結合L的離子方程式為

[CuLny+L^[CuLn+lf,當州CuL/J叫[CuL/j}時，K=擊，由圖像交點可知，隨著n變大，c（L）

逐漸變大，則K值變小，說明[CuLn「結合L的能力隨之減小，C正確；D.若c{[CuLr}=c{[CuLj},由

++

圖像交點可知，^{[CUL]）=^（[CUL3]）<0.2,,（2叫『}>0.6,則《『叫『}>240叫『卜故

+++

2c{[CUL2]}>C{[CUL]}+3c{[CuL3]）,D錯誤；故選C。

2.（2024?湖北?高考真顧）CO?氣氛下，Pb（C10j溶液中含貂物種的分布如圖?？v坐標（6）為細分中鉛占

總鉛的質量分數(shù)。已知Co（Pb2+）=2.0xl（y5moi.L\pKal（H2CO3）=6.4.pKa2（H2CO3）=10.3,

pKsp（PbCOj=12.1o下列說法錯發(fā)的是

100

A.pH=6.5時，溶液中c(CO；)〈c(Pb2+)

B.8(Pb2+)=8(PbCOj[bLc(Pb^)<1.0xl05moIE'

C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+1<2c(CO^)+c(HCO；)+c(C1O；)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCOKs),PbCO,會溶解

【答案】C

【解析】A.由圖可知,pH=6.5時3(Pb2+)>50%,Wc(Pb2+)>lxlO-5molZL,則

K(PbCO)in-121

2+2+

c(COt)上印1__^]0-71mol/L<c(Pb),A項正確；B.由圖可知，8(Pb)-8(PbCO)H-h

c(Pb')1x10mol/L3

溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0xio-5moi/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)vL0x](y5moi/L,B項正確;

2+++

C.溶液中的電荷守恒為2c(Pb)+c[Pb(OH)]+c(H)=2c(CO；)+c(HCO；)+c(CIO；)+2c[Pb(CO?)r]+c(OH),

+

pH=7時溶液中c(H)=c(OH),則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO；)+c(HCO：)+c(C1O4)+2c[Pb(COJ--],C項錯

誤；D.NaHCCh溶液中HCO；的水解平衡常數(shù)為■^7~^^=可二=10-76>誨232co3)，NaHCCh溶液呈

堿性，加入少量NaHCCh固體，溶液pH增大，PbCO,轉化成PMCOJ；而溶解，D項正確：答案選C。

3.(2023?湖北?高考真題)H?L為某鄰苯二酚類配體,其pKa|=7.46,p(2=12.4。常溫下構建FeQID-HzL

溶液體系，其中%伊3+)=2.0*10\0117,恁(也。=5.0xIO4[。].廣。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)

0

3與pH的關系如圖所示，分布系數(shù)儀幻=.八J，,…，已知lg2=0.30,1g3?0.48下列說法正確的

2.0x10mol-Lo

Fe(111NHzL體系部分物種分布圖

立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C不符合題意；D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增

多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)

增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立乂相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；綜上所述,

本題選Do

5.(2022?湖北?高考真題)下圖是亞珅酸As(OH)3和酒石酸(HJ,他匕1=-3.04,愴1<^=437)混合體系中部分

物種的c?pH圖(濃度：總As為5.0xl0“mol?L”,總T為l.OxlOloi.L」)。下列說法錯誤的是

O

z

(

L

L

.62O

W

1

L一

E)

.48

o.

oo.

4

A.As(OH)3的吆匕|為一9』

B.[As(OH)2T1的酸性比As9H%的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度匕[As(OHbT]的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

【答案】D

【分析】由圖分析，左側縱坐標濃度的數(shù)量級為l(r3mol/L,右坐標濃度的數(shù)顯級為lOGnol/L,橫坐標為pH,

隨著pH的增大，c{[As(OH)?T])先變大，然后再減小，同時c{[AsO(OH)『}變大，兩者濃度均為右坐標,

說明變化的程度很小，當pH=4.6時，cAsO(OH)]2'|=cAs(OH),T]j,Ka=1(尸6。pH繼續(xù)增大，則

c[As(OH)J減小，同時c{[As(OH)2O]}增大，當pH=9.1時，c{[As(OH)2O]|=c[As(OH)J,

Kal=c(H)=10^',二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石

酸，電離常數(shù)遠大于亞硅酸，且息T濃度也大于總As。

+

【解析】A.As(OH),^[As(OH)2O]'+H.)，當pH=9.1時，

+9

c|[As(OH)2O]j=c[As(OH)3],Kal=c(H)=10',總降為-9.1,A正確;

c{[AsO(OH)寸卜C(H)

)S(2

B.[As(OH2T]'^[AOOHX]+H\Ka=，當pH=4.6時，

c|[As(OH)j]|

)『

c{[AsO(OHTbc][As(OH)j]},Ka=1Of而由A選項計算得113AsO3的Kal=c(H+)=10f」,即Ka>

Kal,所以[As(OHbT]的酸性比As(OH.的強,B正確：C.由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標，濃度的

數(shù)量級為1(尸mol/L,［As(OH)jJ的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為104mol/L,所以pH=3.1時，As(OH)1

的濃度比［As(OH)2T］的高，C正確；D.由可知條件，酒石酸(也「IgKa尸3.04,吆&=437),As(OH)3

IgLi為-9.1,即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞碎酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強J--

AS(OH)3,另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當pH=7.()時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH},

D錯誤；故選D。

6.(2022?湖北?高考真題)根據(jù)酸堿質子理論，給出質子(田)的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越

強。已知：N2H；+NH,=NH4+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H5+CH3COO',卜列酸性強弱順序止確的是

A.N2H；>N2H4>NH^B.N2H；>CH3C：OOH>NH；

C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H；>NH；

【答案】D

【解析】根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，則反

應NJL+CH3co0H=N2H；+CH、C00?中，酸性：CH3COOH>N2H；,反應N?H；+NH3=NH；+N2H4中，酸

性：N2H；>NH；,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH；,答案選D,

7.(2021?湖北?高考真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmollL溶液中各含磷物

種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH?的濃度負對數(shù)

［pOH=-lgc(OH)］；x、y、z三點的坐標：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是

A.曲線①表示pc。13Po3）隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結構簡式為

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO；)v0.1molLL2c(HPO；)

D.H3PO3+HPO：檎梳2H2PO；的平衡常數(shù)QLOxios

【答案】D

【解析】A.圖象中含P物質只有3種，說明H3PO］為二元弱酸。隨著《OH）逐漸增大，pOH減小，根據(jù)

H3PO3+OH=H2PO；+H2O、H2PO；+OH=HPO^+H;O,知C（H3PO3）逐漸減小，4Hjoj先增大后

減小，c（HPOj）逐漸增大，pc=-lgc,則pc（HFOj逐漸增大，pd&POj先減小后增大，pc（HPOj）逐

漸減小，故曲線③表示pc（HFOJ,曲線②表示pc（HFO；）,曲線①表示pc（HPO；）根據(jù)x點知,

C(HP0；)=C(H2P01)時，pOH=7.3,c(OH)=10-7-3mol/L,cCH^lO^-mol/L,則H3PO3的

，根據(jù)Z點知，c(H2PO；)=c(H3Po3)，pOH=12.6,c(OH)-10l26niol/L,

+l4曲線①表示pc（HP。；-）隨pOH的變

c(H)=10mol/L,則H3PO3的儲=

0

化，故A錯誤；B.H3PO3為二元弱酸，其結構簡式為HO-g—OH，故B錯誤：C.pH=4即pOH=10,

I

H

由圖可知，此時，pc（HPO2）=pc（H3PO3）,即c（H3Po3）=c（HPO，），而

c（H3PO3）+c（H2PO；）+c（HPO^）=0.1mol.L-',故《1^0；）=。.101011-1-2《世0；）故C錯誤;D.由

+

H3PO3H2PO3-+H*MiH2P（Vs=±HPO：+H,可得Hg+HPOf^=±2H2PO3',則平衡常數(shù)

K\0-14

K=N"=77G=1限3＞以1。5,故D正確；故答案：Do

K?2I。

8.（2021?湖北?高考真題）下列實驗現(xiàn)象勺實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

將盛有Fe（0H）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通

A

燒杯中的液體路”

向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH40

B白色沉淀溶解

溶液，振蕩

C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生

向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnCh,溶液，

D紫色不變

用力振蕩

【答案】D

【解析】A.Fe(0H)3膠體具有丁達爾效應，A項正確；B.Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：

Mg(OH)2(s)=±Mg2+(aq)+2OH(aq),NH；可與OH.結合為NH「HQ,使c(0F「)減小，溶解平衡正向

移動，因此白色沉淀溶解，B項正確；C.向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應：

2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH:ONa+H2T,有氣泡產(chǎn)生，C項正確：D.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項錯誤。故選D。

.——年模擬?精選?？碱}?—?

1.(2025?湖北岳陽?一模)Na2S.FeS可用于含鎘(Cd°+)廢水的處理。

已知：常溫下，i.Na2s溶液中各含硫粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

ii.O.lmolLNa2s溶液pH約為12.8。

2

A.Na2s溶液中：c(NaJ=2[c(H2S)+c(HS)+c(S-)]

B.O.lmoLUNa2s溶液中:c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS-)

C.含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應的離子方程式為Cd"(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)

D.向含OOOlmoLLTCcP的廢水中加入足扇FeS,廢水可認排放標準[c(Cd2+)<10%?.[/]

【答案】B

【解析】A.根據(jù)物料守恒可知，｛Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2-)],A正確；B.O.lmoLl/Na2s溶液

pH約為12.8,結合圖像可知，c(HSj>c(S2j,B錯誤；C.結合題中信息，

K卬(FeS)=6.3x10F4(CdS)=7.9x10々，則含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應的離子方程式為：

C心(叫)+FcS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq),C正確：D.向含O.OOlmolLCd?+的廢水中加入足量FeS,方程式為:

,,c(Fe2')K(FcS)63x10',8

Cd%q)+FeS(s)=CdS(s)+Fe>(aq),平衡常數(shù)"局=句曷n=壽病

,假設沉淀轉化過程中生

成c(Fe")為().()01mol/L,得到c(CcP+)=Q。。!x7.9x\0、。此4.67xl013mol/L<108molLk,廢水可達排

6a3x10

放標準，D正確；故選B。

2.(2025?湖北武漢?一模)在25(時，CuSO4在不同濃度的KOH水溶液中，Cu(II)的分布分數(shù)5與pH的

關系如圖。

c(CuOH+)

已知：①Cu(OH)2難溶于水，具有兩性；②川CuOFT)

c(Cu2+)+c(CuOH*)+Cu(OH)；]+cC《

pH

卜.列說法正確的是

A.曲線z為S(CuOH+)B.O點，c(H+)=1.5xlO-7molL-'

C.P點，C(CU2+)>C(K，)D.Q點,c(SO5-)=c(Cu2+)+2c(CuOH+)

【答案】B

【分析】隨pH增大，Cu元素的存在形式依次為CM+、CuOH\Cu(OH)；、Cu(OH)j,則曲線x為*C/),

曲線y為川CuOH)曲線z為可Cu(OH)；］,據(jù)此解答。

【解析】A.由分析知，曲線z為/Cu(OH)；],A錯誤；B.P點，^(Cu2+)=^(CuOHf)=0.5,pH=7,

c(OH)=c(H>)=1.0xlO-7mol/L,則CuOH*UC/++OH-的電離平衡常數(shù)為右任號黑卻二=LOx10；；

O點，WU24>0.6,^(CuOH*)=0.4,則)==0.6xc(OH)=]5xc(OH)=1.0xl(y7,則

c(CuOH)0.4

10xl7rK[0X1O'"_2++

c(OH>°mol/L,心電XxlO'mol/L,B正確;。p點，J(Cu)^(CuOH)=0.5,

1,51.5

則Cu元素只有Cu2+、CuOH,兩種存在形式，溶液中存在電荷守恒：

2++++

2c(S0j-)+c(0Hj=2c(Cu)+c(Cu0H)4-c(K)+c(H),PH=7,c(OH)=c(H)則

2c(S0j-)=2C(CU2+)+c(CuOH+)+c(K+),存在物料守恒:c(SOt)=c(Cu2+)+c(CuOH*),故

c(CuOH+)=c(K+),又c(CuOH+)=c(Cu2+),則C(CI>2+)=C(K+),C錯誤;D.Q點，b(CuOH+)=6[Cu(OH)J

溶液中沒有Cu2+、Cu(OH)：,由物料守恒可知c(SO；)=c[Cu(OH)U+c(CuOH+),D錯誤;故選B。

3.(2025?湖北沙市?二模)工業(yè)上用氨氣調節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時，原溶液中含鉛微粒的總物

質的量濃度為O.Olmol/L,各含鉛微粒的物質的量分數(shù)a與pll的關系如圖所示(已知：NH3H2O的

Kb=1.74xl0\Pb(0H)2難溶于水，10。％0.63,忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是

1

Pb(OH)『

?\、/

0.8\\/?、、

s

0.6/Pb(OH)2\/V

(7.9,0.42)aV/卜

0.4^xPb(0H)3/\/\

pb(oH)+1：

0.2VA

0LZ

468101214

pH

A.pH越大，除鉛效果越好

B.pH=8時，溶液中的氨主要以MH3H2。的形式存在

13

C./fsp[Pb(OH)2]=2.6x10

D.Pb(0H)'(aq)UPb2+(aq)+0H-(aq)的平衡常數(shù)為10-61

【答案】D

【解析】A.從圖像可知，當pH過大時，會生成Pb(OH)；、Pb(OH).等含鉛微粒，并非pH越大除鉛效果越

好，因為這些含鉛微粒仍存在于溶液中，A錯誤；B.已知NH3II2O的Kb=1.74xl0-5,當pH=8時，

cCOH^lO-^mol/L,根據(jù)Kb「(黑工)可得=嗡彳=121平1=17.4,說明溶液中的氨主

-6

C(NH3H2O)C(NH3H2O)CI.OH)io

要以NH；的形式存在，B錯誤；C.由題干圖像可知，當pH=7.9時，含鉛微粒為Pb(0H)2、Pb??和Pb(OH)+,

則PM+的濃度為0.01mol/Lx0.42=0.Q042mol/L,c(OH-)=106,mol/L,則

KsplPMOHXlFlPb-cXOH-MO.OOdZmol/LxaOSiAuO.OOdZxlO⑴xloqnO0042x0.63x10-12=26"0-%C錯誤;

D.Pb(0H)+(aq)=Pb2+(aq)+0H-(aq)的平衡常數(shù)為K=嚶弗察)，由圖像可知，當pH=7.9時，

c(Pb(OH))

c(Pb2*)=c[Pb(OHr],此時c(OH-)=104」，故K=l()6i,D正確；故答案為：D。

4.(2025?湖北?一模)一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用H3A表示。25。(3時，用NaOH調節(jié)&A

溶液的pH,溶液中含各種微粒的分布系數(shù)，與pH的關系如圖所示[比如A'-的分布系數(shù)：

/3\dA，)

…\\下列敘述正確的是

7-2_3-

、c(H3A)+c(H2A)+c(HA)+c(A)

A.曲線1代表/A”)，曲線4代表/HQ)

B.25℃時，1=10一1」

C.反應H3A+HA2-U2H扒一的K=10"

D.NaH2A溶液、Na/A溶液都顯酸性

【答案】C

【分析】H3A為有機三元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH越小，H3A的分布系數(shù)越大，溶液的

pH越大，A?-的分布系數(shù)越大，則曲線1,2,3,4分別代表H,A、HQ，HA"、A；的分布系數(shù)，由圖

可知，溶液中IhA'IbA—的濃度相等時，溶液pH為2.1,則電離常數(shù)Kai(H3A)=竺空膽J=?卜「尸10-2」,

c(HaA)

7123

同理可知,Ka2(H3A)=10-\Ka3(H3A)=10--,據(jù)此分析;

【解析】A-根據(jù)分析，曲線1,2,3,4分別代表H0、H/-、HA?-、人3-的分布系數(shù)，A錯誤：R.根

據(jù)分析，溶液中H.A、H?A-的濃度相等時，溶液pH為2.1,貝!電離常數(shù)

7

Ka"H3A)=C(H))：(H)=C(H)10'」，同理可知，K;I2(H}A)=10-\仆”間=10山,

B錯誤；C.由

7

C(H3A)1

2

C2（H/）c（H2A）c（H）_K|_IQ-2'

方程式可知，反應的平衡常數(shù)長==10”,C正確；D.由

22+--I

c（H,A）c（HAjc（H;A）c（HAjc（H）K77（F

KIO14

2

電離常數(shù)可知，HA的水解常數(shù)Kh-j-b^K。，則HA?在溶液中的水解程度人于電離程度，Na2HA

10

K10'14

溶液呈堿性，H2A-的水解常數(shù)Kh=l"=KVKa2，則H?A-在溶液中的電離程度大于水解程度，NaH2A溶

Ki10

液呈酸性，D錯誤；故選C。

5.(2025?湖北?二模)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選實驗操作現(xiàn)象結論

項

馬口鐵(鍍錫鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽

和食鹽水中，一段時間后，取少量溶該過程一定未發(fā)生原

A無明顯現(xiàn)象

液于試管，再滴入幾滴K.jFe(CN)J電池反應

溶液

向2支均盛有2mL0.1molL-1的

一支試管無明顯現(xiàn)

NaOH溶液的試管中，分別加入2滴KMFc(OH)3k

B象，另一支出現(xiàn)紅褐

濃度均為0.1mol?L”的A1C1,和K/A1(OH)J

色沉淀

FeCl｝溶液

常溫下，分別測得飽和NaA溶液和溶液的

C酸性：HA<HB

飽和NaB溶液的pHpH:NaA>NaB

向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

D加2滴0.所01七1的人81玳)3溶液，再Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

沉淀變?yōu)辄S色

滴加4滴O.lmoLJ的KI溶液

【答案】D

【解析】A.馬口鐵(鍍錫鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池，鐵作負極發(fā)生吸氧腐蝕，電

極反應式為Fe-2e=Fe2\Fe?+能勺K3〔Fe(CN)6］溶液反應生成磕色沉淀，而題中說無明顯現(xiàn)象，說明溶液

中元Fe?',但實際上發(fā)生了原電池反應，只是可能生成的Fe?’量少，或者被其他物質氧化等原因導致檢測

不到，A錯誤;B.向2支均盛有2mL0.1molL」的NaOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為O.lmolL"

的AICL和FeC1溶液，NaOH過量，Al?+與過量NaOH反應生成偏鋁酸鈉，無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e?+與0田反應生

成紅褐色氫氧化鐵沉淀，但由于NaOH過量，不能根據(jù)此現(xiàn)象比較Ksp(Fc(OH)J和Ksp(Al(OH)J的大小，

B錯誤;C.常溫下,分別測得飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH,溶液的pH:NaA>NaB,只能說明人-的

水解程度大于B-的水解程度，但前提是兩種鹽溶液的濃度相同，題中未提及濃度是否相同，所以不能得出

酸性：HA<HB的結論，C錯誤;D.向2mL0HmollJ的NaCl溶液中滴加2滴0.401中的人81403溶液,NaCl

過量，再滴加4滴O.lmoLL”的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl,后沉淀變?yōu)辄S色Agl,說明AgCl轉化為了

AgL根據(jù)沉淀轉化的原理，溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，所以KKAgCl)>K$p(AgI),

D正確；故答案選D。

6.(2025?湖北?模擬預測)已知某二胺(H?NRNH2)是一種二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，

向HKRNH2溶液中滴加稀鹽酸，測得溶液中HKRNH?、(凡NRNHJ-、(&NRNH3戶的分布系數(shù)5隨pH

，、c(H,NRNH,)

的變化如圖所示,已知外cHKRNHJ'的NRNHJ+4(HJNRNH刁司HNRNHj]。下列說法正確

A.曲線①表示HzNRNH2的分布系數(shù)隨pH的變化

+

B.B點對應的溶液中存在關系式:3c[(H2NRNH3f]+c(H)=c(0H)+c(Cr)

C.H?NRNH?+[H3NRNHj"=2[H2NRNH31的平衡常數(shù)K=lxlO?

D.常溫下，將等體積、等物質的量濃度的H^NRN%溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中：

2+

C[(H3NRNH3)]<C(H2NRNH2)

【答案】B

【解析】A.ILNRNH?是一種二元弱堿，其在水中的電離源理類似于氨，則其電離方程式為

4+2+

H2NRNH2+H2o(H2NRNHJ)+OH-(H,NRNH3)+H20(H3NRNH3)+0H-,由電離方程式可知,

溶液的pH越小，b(H,NRNHj越小，則曲線③表示H,NRNH,的分布系數(shù)隨pH的變化，A項錯誤；B.曲

線①、曲線②分別表示(H3NRNHJ"、(HKRNHJ+的分布系數(shù)隨pH的變化，X點為曲線①與曲線②的交

點，即X點對應的溶液中C[(HKRNH3)[=C](H3NRNH3廣],再由該溶液的電荷守恒式

C[(H2NRNH3)1+2C](H3NRNHJ2+]+C(H+)=C(0H-)+4C「)可知，

++

3c[(H2NRNHJ)]+c(H)=C(OH-)+e(Cr),B項正確；C.由題圖可知，MNRNH2的電離平衡常數(shù)

K

35

Kbl=10,Kb2=109s,H2NKNH2+[H3NRNH3]"=2[H2NRNHa「的平很J常數(shù)K=j=10、，c0設昔誤；

D.兩溶液混合后，產(chǎn)物為H2NRNH3CI,[H^NRNHj.的電離平衡常數(shù)Kb2=10"5,水解平衡常數(shù)

人=詈=10-3,電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，因此[HKRNHJ-的電離程度大于水解程度，即

Kbl

2+

C[(H3NRNH3)]>C(H2NRNH2),D項錯誤：故選B.

7.(2025?湖北?三模)常溫下，AglO；和Pb(O)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標中M代表Ag+或Pb",

物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法正確的是

K

L

o

E

x

m

m

,

A.曲線①代表Pb"與的關系

B.向a點飽和溶液中加入適量NalO；固體，可使溶液由a點變成b點

C.常溫下AglO3在水中的溶解度約為|(I*mo"L

((Agio,)

D.亭e比值的數(shù)量級為6

【答案】D

【分析】由K￡AgIO3)=c(Ag-)c(K)D和KjPb(IO3)2]=c(Pb2+)c2(IO；)可知，本題圖像斜率絕對值大的線段

為心[Pb(IOj]即Pb(IO)的飽和溶液，線段②代表的是《艮(10)]即Pb(IO)的飽和溶液，而另外

5O922,730

一條線①代表的是KKAglOj即AglO,的飽和溶液，且由b點坐標值可知：Ksp(AgIO,)=10-xl0-=10-

309-221239

和&pfPb(IO3)J=lO'x1CTgx10'=10o

【解析】A.由Kw(AgIOj=c(Ag+)?c(IO；)和勺9(10)]=0伊")3(。)；對上述等式兩邊同時取

負對數(shù)，斜率為-1的曲線①對應的是Ag+與-愴k(10；)]的關系：曲線②的斜率為-2,代表的是Pb?+與

-愴卜(1。；)]的關系，A錯誤：B.若向a點飽和溶液中加入適量NalO；固體，410；)增大，-lg[c0O；)]會

減小，不會由a點變成b點，B錯誤；C且由b點坐標值可知：K卬(AglOs)=10一509><10-2.21=]0.7.30和

5095(w221239

[Pb(1O3)2]=10-x10-x10-=10-',常溫Ag0在水中的溶解度約為10-3.65moi/L，C錯誤；

KjAglOjin-7.30

D.二六舟、比值為牛丁105.09,且數(shù)量級為105,D正確；故答案選D。

K/Pb(I0；)2」101239

8.(2025?湖北黃石?二模)常溫下Ag2s與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，2產(chǎn)+指Ag+或Cu2\

下列說法正確的是

A.d點所在直線表示?lgc(Cu2+)與-lgc(S2珀勺關系式

B.CuS(s)可近似完全轉化為Ag2s(s)

C.b點分散系中含有Ag2s和CuS固體混合物

D.K$p(Ag2S)的數(shù)量級為10-49

【答案】B

2,22+2(

【分析】KsP(Ag2S)=c(Ag)c(S-),WOlgc(S-)+21gc(Ag)=lgKsp(Ag2S),-Igc(S-)=-2[-lgc(Ag)]-lgKsp(Ag2S),同

理，-IgcS-)_-[_lgc(Cu2+)]」gKsp(CuS),由斜率可知，a點曲線為CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線、d點曲線

為Ag2S在水中的沉淀溶解平衡曲線；

【解析】A.由分析，a點曲線為CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線、d點曲線為Ag2s在水中的沉淀溶解平

衡曲線，A錯誤;B.由點a坐標(5,30.2)可知,30.2=-5-lgKsP(CuS),則Ksp(CuS)=l()R.2,同理，由d點可知,

Ksp(Ag2S)=10^2,CuS(s)+2Ag+(aq)一Ag2s(s)+Cj(叫)，"坐?=?黑=磊=10N>10,，

c(Ag)K即(AgzS)10

CuS⑸可近似完全轉化為Ag2s(s),B正確；C.由圖，b點在a曲線下、d曲線上，則分散系含Ag2s固體，

但不含CuS固體，C錯誤；D.由B分析，Kp(Ag2S)的數(shù)量級為10-5。，D錯誤；故選B。

9.(2025?湖北黃岡?三模)25笛時().1molL”的NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液體積不變,通入HC1

或加入NaOH固體調節(jié)pH(無氣體逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)3與pH的關系如下圖，已知H2CO3的

pKa2=10.3,下列說法正確的是

A.曲線a表示H?CCh的分布分數(shù)隨pH變化

B.曲線a與曲線c的交點對應的pH為6.7

C.當pH=6.3時，加入NaOH發(fā)生的反應為：H2CO3+OH=H2O+HCO：

D.該體系中c（NH；）*[c（OH）+1047]=1O-47

【答案】C

【分析】25笛時0.1molL-'的NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液體積不變，通入HC1或加入NaOH固體

調節(jié)pH（無氣體逸出），不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。圖像中左側的曲線分別是H2cO3、HCO；、

CO；的分布分數(shù)；右側為NH「HQ、NH,的分布分數(shù)：隨著pH增大，H2co的量減小、HCO；的量先增

大后減小、CO；?的最增大，則c、b、a分別表示H2cO3、HCO；、CO；的分布分數(shù)隨pH變化；隨著pH增

大,NH：的量減小、NH廠凡0的最增大，其中c為NH；的分布分數(shù)。

【解析】A.曲線a表示CO：的分布分數(shù)隨pH變化，A錯誤；B.由圖pH=6.3時，c（H2CO3）=c（HCQ-）,

H2cO3的Kai=c（H：O3）c）—c（H+戶］043,已知112co3的pKa2=10.3,

CI23/

KK_c（8；）c（H,）c（S）c（H）9C0；）“H）”，出

42a，曲線a與曲線c的交點

c（HCO；）C（H2CO3）C（H2CO3）

C（CO；）=C（H2CO3）,則此時c（H+）=10-83,pH=83,B錯誤；0當pH=6.3時，溶液中主要含H2co,、HCO；,

加入NaOH,氫氧根離子和H2cCh反應生成碳酸氫根離子和水，反應為：H2CO3+OH=H2O+HCO；,C正確;

D.由圖pH=9.3時，pOH=4.7,則勺="）『（0卜「卜酎田,由氮元素守恒,

C（NH3H,O）、'

c（NH；）+c（NHrH2O）=0.1mol/L,則“.也）：（°H:。一",口錯誤；故選或

0.1-c（NHJ

10.（2025?湖北沙市?模擬預測）常溫下，分別在Mn（NO'、Zn（NO）、HNO?溶液中滴加NaOH溶液,

溶液pX[pX=-lgc（X）,X代表Mn"、Zn2\OFT、系黯;]與pH關系如圖所示。已知：

Ksp[Mn（OH）2]>Ksp[Zn（OH）2]^5^3.0。下列敘述正確的是

14

D.常溫下Mn(OH)2的溶解度為2.67xlO-L9g

C.升高溫度，d點上移

L7

D.Mn(OH)2+2HNO2UMn(NO2),+2H2O的平衡常數(shù)K=10

【答案】D

【分析】分別在Mn(N03b、Zn(NC)3)2、HNO?溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(Mn")、c(Zi?，)、c(HNOj逐漸減小，c(0H)逐漸增大，HNO2溶液中c(NO；)逐漸增大，起始時

pH<pOH,即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，nOH和p:一。?)、逐漸減小,

C(HNO2)

2

KSp[Mn(OH),]>K卬[Zn(OH),],則圖中L、LrLvL,分別代表OH，當"、Zn\Mt?，，結合圖中a

C(HNO2)

213033

點數(shù)值計算K(HNO2)==10X10