熱點(diǎn)題型02無機(jī)小流程分析

熱點(diǎn)解讀

一、原料預(yù)處理與反應(yīng)條件

1.原料預(yù)處理的方法及目的

處理方法目的

固體原料粉碎

減小顆粒直徑增大反應(yīng)物接觸面積，增大浸取時的反應(yīng)速率，提高浸取率

或研磨

①除去硫、碳單質(zhì)：②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；④

煨燒或灼燒

除去受熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)等

酸浸①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的FI的；②去氧化物;膜）

堿溶①除去金屬表面的油污；②溶解鋁、氧化鋁等

①加快反應(yīng)速率或溶解速率：②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；③除雜，除去受熱不穩(wěn)

加熱定的雜質(zhì)，如NaHCCh、Ca（HCO3）2>KMnO4>NH4a等物質(zhì);④使沸點(diǎn)相對較低或易升

華的原料氣化；⑤煮沸時促進(jìn)溶液中的氣體（如氧氣）揮發(fā)逸出等

2.反應(yīng)條件的控制及目的

條件控制目的

①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；②增大便宜、易得的反應(yīng)物

反應(yīng)物用

的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)

量或濃度

速率，使平衡發(fā)生移動等

①防止某物質(zhì)在高溫時溶解（或分解）；②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向（放熱反應(yīng)方向）

降溫移動；③使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；④降低某些晶體的溶解

度，減少損失等

①結(jié)晶獲得所需物質(zhì)；②防止某種物質(zhì)（如H2O2、草酸、濃硝酸、錢鹽等）溫度過高時會

控溫分解或揮發(fā)；③使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；④使催化劑的活性達(dá)到最好；⑤防止副反

應(yīng)的發(fā)生等

加入氧化劑①轉(zhuǎn)化為H標(biāo)產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質(zhì)離子［如把F/+氧化成Fe3+,而后調(diào)溶液的pH,

（或還原劑）使其轉(zhuǎn)化為Fe（OHb沉淀除去］

①生成硫化物沉淀（如加入硫化鈉、硫化銹、硫化亞鐵等）；②加入可溶性碳酸鹽，生成碳

加入沉淀劑

酸鹽沉淀；③加入箍化鈉，除去Ca?+、Mg2+

①生成金屬氫氧化物，以達(dá)到除去金屬離子的目的；②抑制鹽類水解；③促進(jìn)鹽類水解

pH控制

生成沉淀，有利于過濾分離

二、物質(zhì)的分離與提純

1.化工生產(chǎn)過程中分離、提純、除雜

化工生產(chǎn)過程中分離、提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的操作緊密聯(lián)系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥、蒸儲、萃取、分液等基本實(shí)驗(yàn)操作及原理，并要熱悉所用到的相關(guān)儀器。

2.?？挤蛛x、提純的方法及操作

（1）從溶液中獲取晶體的方法及實(shí)驗(yàn)操作

①溶解度受溫度影響較小的（如Na。）采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，實(shí)驗(yàn)過程為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下

降，朵質(zhì)也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

②溶解度受溫度影響較大、帶有結(jié)晶水的鹽或可水解的鹽，采取冷卻結(jié)晶的方法，實(shí)驗(yàn)過程為：蒸發(fā)濃縮

（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）、干燥。

（2）固體物質(zhì)的洗滌

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的可溶性粒子，可適當(dāng)降低固體

蒸冷水產(chǎn)物不溶于水

因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失

情

有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度除去固體表面吸附著的可溶性粒子，可適當(dāng)降低固體

水熱水

升高而下降因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐傻膿p失

有機(jī)溶劑（酒減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面

固體易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑

精、丙酮等）的水分，產(chǎn)品易干燥

飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

體溶解

洗滌沉淀的方法：向過濾器中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重生操作2?3次

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入xx試劑，若未出現(xiàn)特征反

應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈

（3）減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解（如H2。2、濃硝酸、NH4HCO3）或失

去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。

(4)萃取與反萃取

①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。

如用CCL萃取濱水中的Br2o

②反萃取：用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。

(5)其他

①蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：婦從溶液中析出FeCLa、AlCb、MgCb等溶質(zhì)時，應(yīng)在HQ的氣流中加

熱，以防其水解。

②減壓蒸儲的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止受熱分解、氧化等。

(建議用時：40分鐘)

考向01制備類工藝流程

1.(天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三月考)利用NaClO氧化尿素［CO(NH)2］制備N2HHLCK水

合腫)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

NaOH溶液尿素

。2一|步驟IH步驟H卜I步驟川卜……f水合朋

Na2c。3

已知：N2H4?比0有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

下列說法不正確的是

A.步驟I的反應(yīng)中變價元素只有氯元素

B.步驟I制備NaClO溶液時，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO與NaCICh的物質(zhì)的量之比為5：1,則參與反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3

C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中

D.生成水合腓反應(yīng)的離子方程式為：CIO+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4H2O+COJ-

【答案】c

【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生C12+2OH=ClO+Cr+H2O,溫度過高時易發(fā)生3cl2+6OH-=C7O；+5C「

D.FeSO,溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明FeSO4溶液未變質(zhì)，沒有生成鐵離子，故D正

確；

故選C。

3.(南京航空航天大學(xué)附中2025屆高三一模)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

NaHSO3SAgBr

11…i…

Na2；031反應(yīng)①Na&C)31反心②》即￡可反應(yīng)③》Na3[Ag(S2O3)2]

已知：Kal(H2SO3)>Kal(H2C0j>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)。下列離子方程式書寫正確的是

A.反應(yīng)①：CO；+2HSO(=2SO；4<O2T+H2O

B.用Na2s2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2s4)6的離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O^=S4O^+2I

+V

C.反應(yīng)③：Ag+2S2O.；-=[Ag(S;O3)2]

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O^+2H*=4SI+2SO；+H2O

【答案】B

【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。NaHSCh和Na2c03發(fā)生反應(yīng)①生成Na2so3、

NaHCCh,Na2sO3和S發(fā)生反應(yīng)②生成Na2s2O3,Na2s2O3和AgBr發(fā)生反應(yīng)③生成Na3[Ag(S2O3)2b

NaBr.

【解析】A.根據(jù)2so3)>K〃(H2co3)>K￡H2so3)>K.2(H2coJ,可知NaHSCh和Na2c03發(fā)生反應(yīng)

①生成Na2s03、NaHCOa,該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CO^+HSO-,=SO；+HCO5,A錯誤；

B.用Na2s2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2sQ),同時b得到電子被還原為匚該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

為：I2+2S2O^=S4OJ-+2I,B正確;

C.反應(yīng)③Na2s2。3和AgBr發(fā)生反應(yīng)③生成Na3[Ag(S2Ch)2]、NaBr。由于AgBr難溶于水，因此不能寫成

離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：AgBr+2S2Oj=[Ag(S2O3)2j-,C錯誤；

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生S、S()2、H2O,該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：S20;'

+2H+=S1+SO2t+H2O,D錯誤;故選B。

4.(四川省八市2025屆高三聯(lián)考)工業(yè)上制硫酸的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.黃鐵礦的主要成分是Fe，

B.圖中采用400~500℃是為了提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

C.用98.3%的濃硫酸吸收是防止形成酸霧，減小吸收速度

D.可以用98.3%的濃硫酸除去SO?氣體中少量的SO-,雜質(zhì)

【答案】B

【分析】制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化丸作用下加熱

反應(yīng)生成三氧化硫，生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收S03,制得發(fā)爆硫酸，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸。

【解析】A.黃鐵礦的主要成分是FeS?,A正確；

B.二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫是放熱反應(yīng)，溫度較高會使平衡逆向移動，不利于提高的轉(zhuǎn)化率，選擇

4M-500C是因?yàn)閂2O5作催化劑時保持催化活性較好，B錯誤；

C.吸收不能用水，用水會生成酸霧，會阻礙的吸收，故工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止

形成酸霧，以使吸收完全，C正確；

D.98.3%的濃硫酸能吸收三氧化硫，則可以用98.3%的濃硫酸除去SO?氣體中少量的SO：雜質(zhì)，D正確；

故選B。

5.（四川省達(dá)州市2024-2025學(xué)年高三一模）氯化亞銅（CuCD廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。

CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥（含CuS、C%S、C%（OH）2co3、及少量金屬Fc）為原

料制備CuCl的流程如圖：

①H2O2②NaOH

空氣稀溶液Na2s。3、NaCl

下列說法正確的是

A.“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物

B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.“除雜”第②步所加NaOH溶液須過量

D.上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有HRO,和NaCl

【答案】A

【分析】工業(yè)廢銅泥含CuS、Cu：S、CU2（OH）2C00及少量金屬Fe）,在空氣中灼燒將CuS、Cu2S.

（2%（。14）2（：03轉(zhuǎn)化為CuO,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅

和硫酸鐵、硫酸亞鐵等，除雜過程中加入過氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變

成氫氧化鐵沉淀除去，濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuG。

【解析】A.灼燒過程中，空氣中氧氣可將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO,C%（OH）2cO、受熱分解得到

CuO,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，A正確；

B.除雜第①步加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氟化氫會分解，化學(xué)反應(yīng)速率可能變慢.B錯誤；

C.“除雜”第②步，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCI的產(chǎn)

率，C錯誤；

D.“還原”時溶液中的銅離子與亞硫酸鈉、氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為

2cM++SO:+2C1+H,O=2CuClJ+SO：+2H*,氯化鈉提供的氯離了?轉(zhuǎn)移到目標(biāo)產(chǎn)物CuCl中，還原過

程生成硫酸，酸浸過程消耗硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，D錯誤；故選A.

考向02分離提純類類工藝流程

6.（福建省福州第三中學(xué)2024?2025學(xué)年高三期中）實(shí)驗(yàn)室分離浪、澳苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如

圖。已知：環(huán)己胺（液體）微溶于水。下列說法正確的是

濃NaOH鹽酸濃NaOH

廢液

A.澳、浪苯、環(huán)己胺依次由c、b、a得到B.獲取粗品a、b采用的操作方法相同

C.b、c均為兩相混合體系D.上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由題給流程可知，澳、溟茉、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，Brz與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,分液后得水相2,水相2中加入45%硫酸，發(fā)生反應(yīng):

5NaBr+NaBrO,+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2,用CJ萃取水相中3得到c（溪的四氯化碳溶液）;有

機(jī)相1中含有澳苯與環(huán)己胺，加入鹽酸，環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中，通過分液得到a（浪苯），成鹽后

的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺，通過分液得到②b（環(huán)己胺），據(jù)此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析，澳、汰苯、環(huán)已胺依次由c、a、b得到，故A錯誤；

B.獲取粗品a、b采用的操作方法均為分液，故B正確；

c.b是采用分液得到環(huán)己胺的純凈物，c是CCL從濱水中萃取得到的澳的四氯化碳溶液，只有C是兩相混

合體系，故c錯誤；

D.上述過程中，有元素化合價發(fā)生變化，如混合物中浪單質(zhì)與氫氟化鈉的反應(yīng)，因此發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，故D錯誤：答案選B。

7.（河北滄州一中2024屆高三三模）某工廠殘礦渣中主要含有NazCrO,、（VOJzS.,另有Fe。、

Fe。,、AI2O3、SiO>RO5等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下流程實(shí)現(xiàn)鈿和銘的分離。

Na2cCh、

稀a0」MgSO,溶巡稀HS0,

NaOH竿|（NHJ*溶液:可;

J通空氣NazS^Os溶液

殘礦渣f|看燒I--------"除服磷卜而一

Cr(OH)3

I

濾渣1濾港IIMgSiCVMgNH4PO4VQ,

已知：①常溫下，NH4VO,在水中的溶解度為0.48g/100g。

②五價銳元素的存在形式與pH的關(guān)系如下表所示:

pH<11?44.1~8.5>13

主要形式V0：V2O5VO；VO,

下列說法不正確的是

A.“煨燒”、“溶浸”工序中帆元素和銘元素的主要存在形態(tài)并沒有全部發(fā)生變化

B.濾渣1主要為FeQ,和FjO一濾渣2主要為A1（OH）3

C.“除硅磷”工序中，必須調(diào)節(jié)（NHJSO4適量，以免生成NH4VO,沉淀，降低VQ的產(chǎn)量

J

D.“還原”工序中，發(fā)生反應(yīng)：4CrOf+3S2O；-+14W=4Cr*+6SO；'+7H2O,再調(diào)節(jié)pH使c產(chǎn)轉(zhuǎn)化為

Cr(OH)3沉淀

【答案】D

【分析】煨燒、溶浸過程中，鋁、硅、鐵等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、Na2SiO.sFe,O4,因此濾

渣1中主要有Fes。,和Fe203：稀硫酸除雜過程中，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為Al(OHb沉淀，因此，濾渣2主

要為AI(0H)3：“還原”T序中,NaSO.還原Crq1,并調(diào)節(jié)溶液pH最終生成Cr(OH)3c

【解析】A.“煨燒”、“溶浸”工序中鋁元素仍以NazCrO,存在，(VOjSO,只能在強(qiáng)酸性環(huán)境中存在，在

堿性環(huán)境中會發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此，“暇燒”、“溶浸”工序中帆元素和銘元素的主要存在形態(tài)并沒有全部發(fā)生變

化，A正確；

B.在Na2c0八NaOH作用下高溫焙燒，鋁、硅等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、

高溫

Na2SiO3,6FeO+O2==2Fe3O4?加水浸取，過濾，濾渣1中主要有FqO?和FeQ],水浸液中含有四羥基

合鋁酸鈉、Na2SiO3,加入稀硫酸調(diào)溶液的pH時，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀，因此，濾渣2主

要為A1(OH)3，B正確：

C.由常溫下，NH4VO3在水中的溶解度為0.48g/100g,可知NH4VO3微溶于水，因此，“除傳磷”工序

中，必須調(diào)節(jié)(NIIJSO.,適量，以免生成NII4VO3沉淀，降低VQs的產(chǎn)量，C正確；

D.“分離鋼”工序中，調(diào)節(jié)pH的范圍是1?4,此時，CrO：己轉(zhuǎn)化為CrQ；,因此在“還原”工序中，發(fā)生

--+

反應(yīng)：3S2O；+2Cr2O；+10H----4c產(chǎn)+6S01+5H?0,D錯誤。

答案選Do

8.(山東濟(jì)南一中2024屆高三一模)從橙子皮中提取橙油(主?要成分是檸檬烯)的竊驗(yàn)操作流程如圖所

示：

橙子皮碎片二氯甲烷無水硫酸鎂

蒸儲水

下列說法正確的是

A.可用濃硫酸代替硫酸鎂

B.“萃取分液”時，將“有機(jī)層''從上口倒出

C.“萃取分液”時，進(jìn)行反復(fù)萃取可提高檸檬烯的產(chǎn)率

D.水蒸氣蒸飽得到的儲分為混合物，蒸儲所得橙油為純凈物

【答案】C

【分析】將橙皮進(jìn)行水蒸氣蒸儲，將橙油隨同水蒸氣一同蒸出，再用二氯甲烷萃取儲出液，然后分液，向

有機(jī)層中加入無水硫酸鎂，除去有機(jī)層中的水，過濾，將濾液蒸儲，得到橙油。

【解析】A.濃硫酸會脫去有機(jī)物的H、O,形成水，需要用無水硫酸鎂，除去有機(jī)層中的水，A錯誤；

B.“萃取分液”時，必須先將下層液體（有機(jī)層）從卜.口放出，再將上層液體（水層）從上口倒出，B錯誤；

C.萃取時可采用多次萃取的方法，可以獲得較多的橙油，從而提高橙油的產(chǎn)率，C正確；

D.蒸儲時一般得到的微分均為混合物，D錯誤；故選C。

9.（河北省石家莊市重點(diǎn)高中2023-2024學(xué)年高三期末）以輝睇礦（主要成分為Sb@,還含有

Fe2OrCuO、SiO?）為原料提取金屬Sb的部分流程如下圖所示:

鹽酸、FeCh溶液SbNa2s溶液調(diào)pH=2.5

輝睇礦一溶浸一還原1一沉銅一水解T還原21St

浸出清濾渣

已知：①“溶浸”時氧化產(chǎn)物為S；“水解”最終產(chǎn)物為Sb2O3固體;

②難溶物的部分?jǐn)?shù)值如下:

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2物質(zhì)FeSCuS

開始沉淀pH1.97.54.2

1.6xMd6.4xio-36

完全沉淀pH3.29.06.7

下列有關(guān)說法正確的是

A.“浸出渣”為S&,“濾渣”為CuS

B.“還原1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Sb+3Fe'=3Fe+2Sb3'

C.“沉銅”時，若溶液中的陽離子的濃度均為1（T4moll,為保證只有銅離子沉出，則溶液中《ST最大

為1.6x10』molL」

D.為了使“水解”時產(chǎn)物的純度高，可通入HC1氣體

【答案】C

【分析】“溶浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2s3+6FeC13=3S+2SbCh+6FeC12,含有FezCh、AI2O3、MgO與鹽

酸反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，SiO2不反應(yīng)形成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fc2+,Sb"發(fā)生水解的離子方程

式為Sb3++Cl-+H2O=SbQCI+2H+.加］入HCI酸溶生成ShCl；.最后電解得到Sb：

【解析】A.由流程和信息可推短，浸出渣”中含有S、SiO2,A錯誤；

B.“還原「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sb+3Fe"=3Fe2++Sb3+,B錯誤；

2L6X14

C.“沉銅”時,為保證只有銅離子沉出,cmax(S-)=^?1mol-17'=1.6x1O_mol.f,C正確;

D.“水解”時發(fā)生反應(yīng)2sbeI'+BHzOp^SbzOj+GHQ,通入HQ會抑制水解，D錯誤；故選C。

10.(北京四中2024-2025學(xué)年高三期末)分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，有PbSO,、

BaSO4、SnO?及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：

已知:PbCl2(s)+2CP(aq)=［PbCl4r(aq)；

v中生成［AuClJ和［AgClJ］

PbSO,、Pg、BaSOq、Baa^的K卬依次為2.8x10-8、7.4x10/、2.6x10%

1JX1O-IOX

下列說法不正確的是

A.步驟i中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO；-(aq)^PbCO.(s)+SOj-(aq)

B.步驟i、iii后需先過濾再加鹽酸

C.步驟ii、iv提取Pb(II)、Ba"時，均有H?和C「參加反應(yīng)

D.試劑a可為Na。，促進(jìn)Au、Ag的浸出

【答案】C

【分析】已知PbSOj、PbCO,的(p分別為2.8x10-8、7.4x10*,分銀渣中有PbSO八BaSO八SnO?及

Au、Ag等，向分銀渣中加入Na2cO3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

PbSO.,(s)+CO；-(aq)PbCO3(s)+SO^(aq),PbSO,會轉(zhuǎn)化為PbCO,,過濾，棄去含有SO；的濾液，然

2

后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)PbCO,(s)+2H+=Pb2++CO2T+Hq、Pb7aq)+2C1(aq)=PbCl2(s).

PbCl2(s)+2C「(叫)二方門町-㈣)；然后過濾，得到含有Pb(ll)的溶液，向固體A中加入Na2c5溶

液，發(fā)生反應(yīng)BaSO4(s)+CO：-(aq)UBaCO、(s)+SO：-(叫)，過濾，棄去含有SOj的濾液，然后向?yàn)V渣中

加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCC>3(s)+2H+=Ba2++CO2T+HQ,得到含有Ba?+的溶液；再過濾，向固體B中

加入NaCKh、HCI,在酸性條件下NaCICh可以將Au、Ag氯化為金屬陽離子，并與溶液中的。-結(jié)合形成

絡(luò)離子［AuCL［和［AgClj-；SnO?不反應(yīng)，仍以固體形式存在，

【解析】A.步驟i中加入Na?C0,溶液，PbSO4固體會轉(zhuǎn)化為PbCO-故步驟i中一定發(fā)生反應(yīng)：

-

PbSO4(s)+COj(aq)PbCO3(s)+SO；-(aq)fA正確；

B.根據(jù)分析可知，步驟i、出后需先過濾再加鹽酸，B正確；

C.步驟iv發(fā)生的反應(yīng)是BaCO|⑸+2H'=Ba"+CO2T+H2。，故C「沒有參加反應(yīng),C錯誤;

D.試劑a可為NaCl,促進(jìn)Pb(II)的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中儀(2卜)，促進(jìn)Au、Ag形成配合

物，使Au、Ag變成絡(luò)離子［Au?！梗莺停跘gCl-J-進(jìn)入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正確；故選C。

<1------------------h

拓展培優(yōu)練

11.(山東省名?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高三聯(lián)考)KMnCU是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室制備少量

KMnCh晶體粗品的主要流程如圖：

MnO,也0CO,KOH濃溶液

NaClO，一,一+

、一|熔融一I溶解H調(diào)pHJI.5H操伊方fKMn0$晶體粗品

NaOH

MnO?濾液

已知“熔融”時將Mn元素氧化為MnO；-.

下列有關(guān)該流程的說法錯誤的是

A.“熔融”操作可?在汽川煙中進(jìn)行

B.MnO?循環(huán)利用，可提高KMnCh產(chǎn)率

C.通CO?時反應(yīng)離子方程式為4co2+3MnO；+2H2O=2MnO；+MnO2+4HCO；

D.“操作X”環(huán)境中溶解度：NaMnO4>KMnO4

【答案】A

高溫

【分析】將MnOt、NaClOs.NaOH進(jìn)行熔煉，發(fā)生3MnO2+NaClO3+6NaOH33Na2MnO/NaCl+3H?O

反應(yīng)，加也0溶解，再通CCh調(diào)pH々11.5,發(fā)生4co2+3Na2MnO4+2Hq=2NaMnO4+MnO”4NaHCO3反

應(yīng)，過濾將MnCh除去，再加入KOH濃溶液，由于溶解度：NaMnO4>KMnO4,故KMMh以晶體析出，

過濾即可得到KMnCh晶體粗品，據(jù)此回答。

【解析】A.“熔融”時，瓷用煙中SiCh在高溫下會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故“熔融”操作不能在瓷坨煙中進(jìn)

行，A錯誤；

B.MnCh循環(huán)利用，可以使更多的Mn元素轉(zhuǎn)化為KMnCh,從而提高KMnCh的產(chǎn)率，B正確；

C.由分析知，通CO2時反應(yīng)的化學(xué)方程為4co2+3NazMnO4+2Hq=2NaMnO#MnO2+4NaHCO3,離子方

程式為4CO2+3MnO+2H2O=2MIIO；+MnO2+4HCO；,C正確；

D.操作X”是利用溶解度差異進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從NaMnOj轉(zhuǎn)化為KMnCh,說明在該環(huán)境中溶解度：NaMnO.?

>KMnO4,D正確；故選A。

12.(河南省項(xiàng)城市第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高三月考)亞氯酸鈉(NaClCh)是一種高效的漂白劑和氧化

劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。制備亞氯酸鈉的流程如下：

so2H2O2

NaClOa+IUSO,?晟@一Q0,—晅豳一產(chǎn)品

NaHSO4NaOH

卜.列說法錯誤的是

A.反應(yīng)②中的H2O2可用NaC104代替

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2ClO：+SO2=SOr+2CIO2

C.反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NaClOa和S02的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)②中，C102的氧化性大于H2O2

【答案】A

【分析】氯酸鈉和硫酸混合溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)①，生成二氧化氯和硫酸氫鈉，二氧化氯和過氧化

氫、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)②得亞氯酸鈉，

【解析】A.反應(yīng)②中氯元素化合價從+4價變?yōu)?3價，化合價降低，比。2的氧元素化合價升高，H2O2作

還原劑，而NaCICh中氯元素的化合價不能升高，不能做還原劑，故H2O2不能用NaClO」代替，A項(xiàng)錯

誤；

B.反應(yīng)①中SO?被氧化為硫酸根，氯酸鈉被還原為CICh,曲子反應(yīng)式為2C1O；+SO2=5O++2c1O?.RTF

確；

C.根據(jù)B項(xiàng)離子方程式，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C正確；

D.反應(yīng)②中氯元素化合價從+4價變?yōu)?3價，C102為氧化劑，故CICh的氧化性大于H2O2,D正確；

本題選Ao

13.（湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三月考）某工廠燥粉灰的主要成分為Si。?,A12O3,

FeO、Fe20s.MgO、TiO?等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:

HSO鐵粉1）酸洗

,4TiO,-AH,0TiO,

2冰洗

3）I：燥、燃燒

雙氧水

濾液2一調(diào)1)H?濾液3-……fMgQ2-6Hg

濾渣1FeS04-7H,0

濾清2

w38

已知：Arsp[Al(OII)3]-1.0xl0-,Arsp[rc(OII)J-4.0xlO-；“酸浸”后鈦主要以TiOSO,形式存在，強(qiáng)電

解質(zhì)TiOSO」在溶液中僅能電離出SO；和一種陽離子，該陽離子會水解。

下列說法錯誤的是

A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2F/+Hg2+2H+=2Fe3++2HQ

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒

c（Alu）

C.當(dāng)“濾液2"中Al“完全沉淀時，濾液中j詬j=2.5xlO3

D.用MgCL6Hq制備無水MgC%可以在HQ氣流中加熱

【答案】B

【分析】煤粉灰的主要成分為Si。?、Al。、FeO、Fe20^MgO、TiO?等,“酸浸”后，Al。、FeO、

2+

&凡、MgO分別轉(zhuǎn)化為AF，、Fe2+、Fe-“、Mg,TiQ轉(zhuǎn)化為TiOS。」，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能

電離出SO；-和一種陽離子，該陽離子會水解.，為TiC）2+,SiO?不反應(yīng)，進(jìn)入“濾渣1”中，加入鐵粉，F(xiàn)ev

被還原為Fe",結(jié)晶得FeSO「7HQ,TiO”水解后得到TiO?”也。，經(jīng)過“酸洗、水洗、干燥、煨燒”后

得到T。，“濾液2”中加入雙氧水，F(xiàn)e??被氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH,可生成Al（OHh氏（0冷沉淀，“濾液

3”含有Mg?*,經(jīng)過一系列操作，最后結(jié)晶得到MgC12,6HQ。

【解析】A.“濾液2”中加入雙氧水后，F(xiàn)c'+被氧化為Fc“，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

23

2Fe*+H,O2+2H=2Fc^+2H2O,A正確；

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為普通漏斗、燒杯和玻璃棒，B錯誤；

c（A產(chǎn)）_c（A產(chǎn)）3（0"）KjAI（OH）11.0x1產(chǎn)一25?cF確.

.c（Feu）c（Feu）?（0H）K/Fe（OH）J4.0xl0-38，，

D.用MgCU4H?。制備無水MgC1為了防止MgCl2水解.，需要在HCI氣流中加熱，D正確；故選B。

14.（福建廈門一中2024屆高三三模）氧化沉淀法回收石油煉制的CoJW/Aiqi加氫脫氮催化劑的流程如

下。

*Na2SO410H2O

Fe(OH)3XCoCO3

已知：25c時，%但4014）3]=10內(nèi)。下列說法正確的是

A.“浸出”時可將H2so4替換為HNO3

B.“氧化”過程說明氧化性：Fe3+>Co3+

C.“沉鐵”后溶液中（：便/）=10、0111則a=3.2

D.“沉淀”中X主要成分為缺（CO）

【答案】C

【分析】廢催化劑用硫酸溶液浸取，浸出液含有亞鐵離子、鋁離子、鉆離子，向?yàn)V液加入H2O2主要是氟

化溶液中的Fe?+得Fe3+,后用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀，通過過濾除去氫氧化鐵

沉淀達(dá)到除鐵的目的，過濾后的濾液中加入碳酸鈉將鉆轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀、將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉

淀，過濾濾液處理得到硫酸鈉晶體；

【解析】A.HNO,具有強(qiáng)氧化性，會生成污染性氣體NO,且會引入硝酸根離子雜質(zhì)，A錯誤;

B.“氧化”過程亞鐵離子被氧化為鐵離子，而（?。2+沒有被氧化為C6+,說明氧化性：Fe"vCo"，B錯誤;

lKsp[Fe(OH)3]

C.“沉鐵”后溶液中c（Fe3+）=l（）、⑹則c（OFT）==《寫"。1-I；1=10.8moi?L”,

pOH=10.8,則pH=3.2,即a=3.2,C正確：

D.鋁離了?和碳酸根離了水解生成氫氧化鋁沉淀，“沉淀”中X主要成分為氫氧化鋁，D錯誤;

故進(jìn)C.

15.（浙江寧波一中2024屆高三一模）從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下:

廢舊CPUAu

NO,濾液(含Cu?*、Ag)NO,

已知HAuCL=H++AuCl；,下列說法正確的是

A.酸溶時，硝酸只體現(xiàn)氧化性

B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離Cu2+、Ag+

C.溶金時NaCI作用為增強(qiáng)硝酸的氧化性

D.向ImolHAuCl’中加入過量Zi使其完全還原為Au,需消耗2moiZn

【答案】D

【分析】由題給流程可知，向廢舊CPU中加入硝酸溶液酸溶，洛銀、銅轉(zhuǎn)化為銀離子、銅離子，金不溶

解，過濾得到含銀離子和銅離子的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，將金溶解得到

HAuCL溶液，向溶液中加入鋅粉,將HAuCL轉(zhuǎn)化為金，過濾得到金。

【解析】A.由分析可知，酸溶時，銀、銅與硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸銅，氮的氧化物和水，反應(yīng)

中氮元素部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯誤；

B.銅離子和銀離子都能與過量氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子和銀氨絡(luò)離子，則用過量氨水無法分離銅離子和

銀離子，故B錯誤；

C.由分析可知，加入硝酸和氯化鈉的混合溶液的目的是將金溶解得到HAuCL溶液，其中氯化鈉的作用是

提供氯離子與金離子形成AuQ,配離子，故C錯誤；

D.由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAuCL轉(zhuǎn)化為金，由題意可知HAuCL為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離

出的氫離子也能與鋅反應(yīng)，則由得失電子數(shù)Fl守恒可知ImolHAuQ,完全反應(yīng)時，消耗鋅的物質(zhì)的量為

1molx+1molxy=2mol,故D正確；故選D。

16.(安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三大聯(lián)考)化合物A由三種元素組成且含有鉀元素，為測定其

組成，某研究小組按以下流程進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

已知：①稀硫酸與固體A恰好完全反應(yīng)；②氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。

下列說法正確的是

A.氣體B的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.68L

B.A的化學(xué)式為K4FcOs

C.溶液C中K2so&的物質(zhì)的量為0.15mol

D.用潔凈鉗絲蘸取溶液E在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰涿色呈紫色

【答案】A

【分析】已知〃[Fe(OH)J=0.1mol,則溶液C中有〃[Fe2(SOj]=0.05mo1,W?(H2SO4)=0.25mol,則

溶液C中，由SO：守恒得〃(K2SOj=(0.25-0.05x3)mol=0.1mol0由氣體B可確定化合物A中含有K、

Fe、O三種元素，其中〃(O)J930.1x2x390」乂56二0工巾。],〃(K):〃(Fe):〃(O)=0.2:

16

0.1:0.4=2:1:4,故化合物A的億學(xué)式為K2FeO4o

【脩析】A.由4KzFcOq+lOH2so4=2FC2(SO4)3+4K2so4+3O2T+IOHQ可得，

n(02)=n[Fe2(SO4)3]x.^=O.OSmolx-^=0.075mol,V(O2)=1.68L,A止確；

B.化合物A的化學(xué)式為KFeO-B錯誤；

C.由上述分析可知〃(K2soJ=0.Imol,C錯誤；

D.K元素的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，D錯誤；故選A。

17.(安徽省阜陽一中2023-2024學(xué)年高三月考)實(shí)驗(yàn)室里制備FcCC^的流程如圖所示，下列敘述錯誤的

是

NH4HCO3溶液

FeSCX溶液一沉淀f過濾一洗滌-FeCO.3

1"^

濾液

A.過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B.沉淀過程的離子方程式為Fe"+2HCO；=FeCO.J+CO2T+H2O

C.配制FeSCU溶液時，要加鐵粉和稀硫酸

D.將FeCO、在空氣中焙燒可以制備FeO

【答案】D

2+

【分析】硫酸亞鐵溶液加入碳酸氫鉉溶液沉鐵，發(fā)生離子反應(yīng)：Fe+2HCO；=FeCO.I+CO2?+H2O,

沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得到FeCO”

【解析】A.根據(jù)過'濾操作可知，過濾需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；

B.根據(jù)題干工藝流程圖可知，沉淀過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2++2HCO；=FeCO3J+CO2T+HQ,故

B正確;

C.配制FeSCh溶液時，為防止F7+被氧化，需要加入鐵粉，防止FM+水解，加入稀硫酸，故C正確：

D.二價鐵在空氣中加熱易被氧化，故FeCOj在空氣中分解一般不會生成FeO,故D錯誤；

故選Do

18.（福建省百校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三聯(lián)考）堿式碳酸鋅［Zn"OH）4co。廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料等

行業(yè)。以含鋅廢液（主要成分為ZnSO,,含少量的Fe?+和Mn"）為原料制備堿式碳酸鋅的流程如下:

過二硫酸鈉

(Na2s2。8)試劑XNH4HCO3

含鋅廢液Zn3(OH)4CO3

MnO2Fe(OH)3濾液

下列說法錯誤的是

A.“除錦”時，Mi產(chǎn)被氧化的離子方程式為Mr^+S?。；、2HQ=MnON+2SO：-+4H+

B.“試劑X”可以是ZnO或Zn（OHx或ZnCO,

C.“沉鋅”時，消耗的Zn”和HCO；的物質(zhì)的量之比為3:2

D.“濾液”中的溶質(zhì)主要是（NH/SO,

【答案】C

【分析】由題給流程可知，向含鋅廢液中加入過二硫酸鈉溶液，將缽離子、亞鐵離子轉(zhuǎn)化為二氧化缽沉

淀、鐵離子，過濾得到二氧化鋅和濾液；向?yàn)V液中加入氧化鋅或氫氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液

中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和硫酸鋅溶液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫鏤溶液，

將硫酸鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，過濾得到含有硫酸銹的濾液和堿式碳酸鋅