易錯點11酸和堿的綜合應用

易錯細節(jié)

.

1.酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。（）

2.堿性溶液遇酚酰溶液變紅。（）

3.鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現(xiàn)白煙。（）

4.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。（）

5.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（）

6.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。（）

7.如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。（）

8.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有?一些相似的性質(zhì)。（）

9.將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應是：Fe2Oj+2H2SO4—2FeSO4+2H2O.（）

10.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復分解反應。（）

11.稀鹽酸不能與氯化鋼溶液反應，稀硫酸能與氯化鋼溶液反應，其實質(zhì)原因是它們具有不同的酸根

離子。（）

12.氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。（）

13.氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應。（）

14.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca（OH）24-CO2=CaCO3l

++0。（）

15.堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。（）

16.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀。（）

17.用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。（）

18.農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液，配制的過程中沒有發(fā)生化學反

應,（）

19.兩種物質(zhì)相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應。（）

20.堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（）

硬核知識

一、酸的化學性質(zhì)

（一）酸的通性

鹽酸（HC1）/硫酸（H2so4）

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變幻，無色酚酰溶液不變色

鐵與稀鹽酸：Fe+2HQ===FeCl2+H2T（寫化學方程式，下同）鐵

與氫前金屬反應生成氫氣

與稀硫酸Fe+H2s04===FeSCU+H2T

（置換反應）

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

氧化鐵與稀鹽酸：Fei6+6HQ===2FeCh+3H，O,

與金屬氧化物反應生成鹽

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色

和水

氧化銅與稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

（復分解反應）

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色

與堿反應生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca（OH）2+2HCI===CaCl2+2H2O

（復分解反應）氫氧化鈣與稀硫酸：Ca（OH）2+H2SO4===CaSO44-2H2O

碳酸鈉與稀鹽酸；Na2cO3+2HCl===2NaCl+CO?f+出。，

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

與某些鹽反應（復分解反應）

碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHC0?+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H9，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

（二）酸的特性

不同的酸化學性質(zhì)不同的原因：陰離子不同（或酸根離子不同）。

鹽酸與硝酸銀反應：HC1+AgNO3=AgCl1+HNO3?現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

硫酸與氯化鋼反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

二、堿的化學性質(zhì)

氫氧化鈉（NaOH）/氫氧化鈣[Ca（0H）2]

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍；無色酚酸溶液變紅

氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2cCh+H20（吸收二

氧化碳）（寫化學方程式，下同）

與某些非金屬氧化物反應

氫氧化鈣與二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+比0（檢驗二

氧化碳）

氫氧化鈉與硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

與酸反應（復分解反應）

氫氧化鈣與鹽酸：Ca（OH）24-2HCl=CaCl2+2H2O

與某些鹽反應（復分解反應）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2j,現(xiàn)

象是有藍色沉淀生成

氫氧化鈣與硫酸銅：Ca（OH）24-CuSO4=CaSO4+Cu（OH）21,現(xiàn)

象是有藍色沉淀生成

■

、中和反應

1.定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應叫做中和反應。

【特別提醒】①中和反應一定放出熱量。②有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉與一

氧化碳反應。

2.中和反應的實驗探究

圖1圖2

（1臊作（如圖1）

（2）現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。

（3）結論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，方程式為NaOH+HCl=NaC+H2。。

（4）實質(zhì)：酸中的H卜與堿中的0K結合生成H2O（H++OH-=H2O）。（如圖2）

（5）中和反應情況分析

①酚配作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。

②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：

I.酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酸的氫氧化鈉中）（如圖3）

圖3圖4

II，堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚酥的鹽酸中）（如圖4）

【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。

錯例解讀

【例1】（2022年江西省中考）化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例

說法錯誤的是（）

A.化學觀念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化學性質(zhì)

B.科學思維：堿能使無色酚酰溶液變紅，能使無色酚獻溶液變紅的一定是堿

C.科學探究與實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高

D.科學態(tài)度與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴禁煙火

【例2】（2022年安徽省中考）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實驗三中生成的沉淀為Ba（OH）2D.實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)

【例6】（2022?廣西貴港?中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反

應的說法錯誤的是（）

A.生成的氯化鉀由離子構成

B.反應前后氯離子的數(shù)目不變

C.反應的實質(zhì)是OH與H+結合生成H2O

D.反應后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-

【例7】（2022?四川眉山?中考真題）惻圖甲所示裝置，同學們佶助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化

情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程

中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）

國甲圖乙

A.該反應屬于化合反應

B.由圖丙可知該反應為吸熱反應

C.圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應

D.圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaQ

支式煉習

（2022年江西省中考）化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例說法

錯誤的是（）

A.化學觀念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化學性質(zhì)

B.科學思維：堿能使無色酚配溶液變紅，能使無色酚麟溶液變紅的一定是堿

C.科學探究與實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高

D.科學態(tài)度與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴禁煙火

2.（2022年安徽省中考）|類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）

A.氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成

B.鐵淵在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕

C.氫氧化鈉溶液能使酚酰溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酣溶液變紅

D.鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣

3.（2022年吉林省中考）推理是化學學習中常用的思維方法。卜.列推理中正確的是（）

A.酸堿中和反應牛成鹽和水，貝?牛成鹽和水的反應一定是中和反應

B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

C.離子都是帶有電荷的粒子，則帶有電荷的粒子一定是離子

D.燃燒都發(fā)光、放熱，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

4.（2022年云南省中考）下列實驗設計不能達到其對應實驗忖的的是（）

選

ABCD

項

實

產(chǎn)酎溶液

驗稀硫酸石夢溶港;

殳一畿紅司E〕；M

三：

設口

計

實

探究CO2不支持

驗測定空氣中氧氣配制100g10%的氯化熟溶

燃燒，密度比空探究酸與指示劑作用

目的含量液（p*=lg/mL）

氣大

的

A.AB.BC.CD.D

5.（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

A.木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體

B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

D.稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色

6.（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實險:

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚儆溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2

滴酚酸溶液，溶液顯紅色。

卜列結論正確的是（）

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實崎二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

實驗三說明溶液部分變質(zhì)

C.實驗三中生成的沉淀為Ba（OH）2D.NaOH

（2022河北中考）向含有酚限的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀疏酸，該過程中溶液pH的變化如圖3

所示。下列分析正確的是（）

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

8.（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列

實驗，能證明一者恰好完全中和的是（）

A.滴入幾滴酚儆溶液，溶液變紅色

B.滴入適量CuCb溶液，無沉淀生成

C.滴入適顯BaCh溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na+與SO4?-的個數(shù)比為2：1

9.（2022?四川巴中?中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽

酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）

A.加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入酚儆溶液，溶液顯紅色

D.測定溶液的pH,pH=7

10.向一定質(zhì)量的C11SO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加

入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

oV1加入試劑總體積

A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B.加入試劑總體積為Vi時，溶液中不存在NaOH

C.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D.a點時溶液中一定不存在C「十

11.小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽

酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實

驗方案，其中不正確的是（）

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

B氫氧化銅如果藍色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量

C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

A.AB.BC.CD.D

12.“咖量馴Ml儂幽篁1實驗小組用圖1裝置探究稀氣氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得

數(shù)據(jù)如圖2。F列說法正確的是（）

|?一*磁力幅拌器

--圖2

圖1

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應是放熱反應

C.60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應

13.（2022?廣西費港?中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反應

的說法錯誤的是（）

A.生成的氯化鉀由離子構成

B.反應前后氟禽子的數(shù)H不變

C.反應的實質(zhì)是OH與H+結合生成HzO

D.反應后溶液中存在的微粒只有K+、C1-

（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉

反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

15.（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫卜稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液

反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和OK發(fā)生反應

C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1個數(shù)

16.（2021?江寧擾順?中考直潁）化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質(zhì)時，講行了以下實驗。

稀硫酸濃硫酸稀硫酸

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

濾紙A濾紙B

鈉溶流溶滿溶液

圖二圖三

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水

（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙,.（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐

蝕性不同。

（實驗三）稀硫酸的化學性質(zhì)。

小組同學按圖二進行實驗。

（1）試管1中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用.（填字

母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗FI的。

A粉酸溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學將4、5兩支試管反應后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液

和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCh、BaCCh

（實驗與結論）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量白色沉淀與試管中，

__________________O猜想二成立。

向其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過

最，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一種具體物

質(zhì)），處理后再排放。

17,下列有關酸的化學性質(zhì)的關系圖，請據(jù)圖問答問題（"一S'表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應）

（I）寫出③中一個化學反應方程式。

（2）驗證④發(fā)生中和反應時常選擇的指示劑是,用離子符號表示其反應的實質(zhì)

（3）根據(jù)關系圖，⑤中反應的物質(zhì)類別是

（4）常見的稀酸有相似化學性質(zhì)的原因是

18.（2022年遼寧省營口市中考）同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如下圖所示的

實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題:

（I）甲試管中發(fā)生中和反應的化學方程式為

（2）當觀察到甲試管中溶液由__________恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應;

（3）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是___________:

（4）實驗結束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻,

觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如卜的實驗探

究，

【提出問題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些?

【做出猜想】猜想一：NaCKNaOH、Na2cO3

猜想二：NaCl>NaOH

猜想三：____________

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸①猜想一不成立

另取少量溶液于試管中，滴加少量②____________③___________猜想三成立

【反思拓展】

（5）小燒杯中的白色沉淀成分是（寫化學式）。

19.（2022年湖北省十堰市中考）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設計并完成了如下實

驗:

稀鹽酸

滴有酚酎的」甘

NaOH溶液用

①

圖1圖2圖3

【實驗探究一】

I、向滴加有酚酰的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最

終溶液的pH=2o

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL

水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。

Ilk向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液,振蕩°靜置后測得卜.層清液的pH=12.繼

續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。

（I）實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。試管①最終溶

液中含有的溶質(zhì)有（酚酸除外）。

（2）實驗II中用水作對照實驗，其目的是o

（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是o

【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象''得出"鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結論“乙

同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有0

【結論】鹽酸能與CU（OH）21發(fā)生反應。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有

20<2022年新疆中考）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH

的四條化學性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。請回答:

（1）反應①中若把酚儆溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）寫出一個符合反應②的化學方程式;小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉

溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以

得出該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）反應③可以選用的鹽是,你選擇的依據(jù)是。

A.NaNChB.CuSChC.NHaNO，D.KNCh

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此

性質(zhì)差異的微觀原因是_______。

21.（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系

十分密切。

（I）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有（填字母）。

a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脫水性

（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。

（3）中和反應是化學學習和研究的重要內(nèi)容。

①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫

為O

②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酣;溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色

的變化是O

（4）食鹽（主要成分是NaQ）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗

鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCh.MgCb、Na2so4）,下圖是某化學小組在實驗室

對粗鹽樣品進行除雜提純的過程,

①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒

②同體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSCh、、CaCCh和BaCCh。

③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）

（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢

水，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%,用廢硫酸（H2sCh的質(zhì)量分數(shù)為20%）來處理該廢水至中性，

需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？

22.（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和

反應“，在老帥引導卜開展實驗探究活動，請你參與卜列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀疏酸發(fā)

生了反應，三位同學進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化的方法

甲司學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將（填字母序號）。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

（2）測混合過程中的溫度變化

乙司學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的

反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。圖2中B點表示的含義是o

（3）借助于酸堿指示劑

丙司學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化

學反應，反應的化學方程式為。

【提出問題】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。

【猜想與假設】

猜想一：只有K2so4：猜想二：有K2s04和H2so4；猜想三：有K2s04和K0H

【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用FezCh粉末、BaCb溶液，進行如下探究：

實驗方

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

案

取少量反應后的溶液于試管溶液中有H2so4猜

方案一—

中，加入Fez。?粉末想二正確

取少量反應后的溶液于試管溶液中有H2so4,

方案二②產(chǎn)生白色沉淀

中，滴加BaCL溶液猜想二正確

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是o

(5)同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fez。?粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到

同樣的實驗結論，請你選山可用藥品的字母序號。

A.MgB.CuOC.KC1D.Na2cO3

(6)分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮。

(2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考)

和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他

們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

I、寫出該中和反應的化學方程式：。

II,探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【倩想】猜想一：可能CaCb和Ca(OH)2；

猜怛二：可能只有CaCL；

猜想三：?

【直閱資料】氯化鈣溶液呈中性,

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟1:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管

____________________________O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚陋溶液，振蕩。

步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一

____________,過一會有猜想二不正確，猜

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產(chǎn)生。想三正確

過量。

【反思與拓展】

（I）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（寫一條）。

（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaC3應向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是

____________（寫化學式）

24.在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學

反應，進行了如下探究：

（I）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚微溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。

用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

\aOH溶液

圖一圖二

由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氟化鈉溶液發(fā)生了反應并（填“吸收”或“放出”）

熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應的微觀實質(zhì)是0

【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明

反應已經(jīng)發(fā)生。

（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。

步驟現(xiàn)象結論

實驗1:取燒杯中的溶液少許了證明沒有NaOH

試管中，加入硫酸銅溶液

實驗2；另取燒桿中的溶液少許出現(xiàn)白色沉淀證明含有HQ

于試管中，加入硝酸銀溶液

實驗3：再取燒杯中的溶液少許有產(chǎn)生證明有NaCl生成

于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干

【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。

【評價反思】

I.有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCI”證據(jù)不足，理由是

II.運用中和反應，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫

酸，能得到一種氮肥一硫酸鏤，寫出該反應的化學方程式

III,多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。

25.某?；瘜W研究小組同學利用數(shù)字化實驗室對初中化學常見的實驗進行了探究活動。

（I）探究二氧化碳與水的反應

）

實險

字化

二（數(shù)

方案

一

方案

co：

采息

液pH

內(nèi)溶

集信燒杯

滴有形成圖像

石蕊

哥試液

的水

9

J

B間

甲乙J

副圖2

；

用是

的作

試管

色，乙

變?yōu)榧t

色液體

中的紫

甲試管

觀察到

1中可

I.圖