第三節(jié)物質(zhì)的量

第4課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學習目回廠

01

1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。

2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維模型，并能應用模型解決實際問題。

[2知識梳理廠

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

i.主要儀器

托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒等。

2.容量瓶

（1）容量瓶的結構與規(guī)格

（2）容量瓶使用的注意事項

①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或

略小于?容最瓶的容積。

②使用前要檢驗容量瓶是否漏水，再用蒸儲水洗滌干凈。

檢驗程序：加水-塞瓶塞一倒立一查漏-正立，瓶塞旋轉180。一倒立一查漏。

（往容量瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，如果無水

滲出，將瓶正立并將瓶塞旋轉180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水滲出。如果均無水滲出，則

證明容量瓶不漏水。）

③向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入（玻璃棒下端在刻度線下），以防注入操作時液體流出，造成溶

質(zhì)損失。

④容量瓶必須在常溫下使用，溶液注入容量瓶前需要恢復到常溫（因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱

或放熱）

⑤定容時，要使視線、刻度線以及瓶內(nèi)凹液面的最低處保持水平。

⑥使用容量瓶注意“五不不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶

液。

3.配制步驟

例如：以配制100mL1.00的氯化鈉溶液為例。

【即學即練】

1.判斷正誤，正確的打“小,錯誤的打“x”。

（1）界量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水（）

（2）用托盤天平可稱取5.85gNaCl（）

（3）將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流（）

（4）最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸儲水（）

【答案】（1）4（2）x（3）4（3）4

二、配制一定物質(zhì)的?濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

⑴根據(jù)CB=^=搟可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），’實驗過程中不規(guī)范的操作會導致"3或V的值發(fā)

生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致"坨偏大，則CB偏大；若實驗操作導

致V偏大，則CB偏小。

（2）容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準線（刻度線），溶液體積偏大，。偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準線（刻度線），溶液體積偏小，c偏高。

2.配制100mLl.OOmol-L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品破碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

轉移

⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸儲水洗過不變偏大偏小

【即學即練】

1.判斷正誤，正確的打7"，錯誤的打“X”。

(1)若容量瓶中有少量水，應烘干后使用()

(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行配制，會使配制的濃度偏大()

(3)若定容時不小心加水超過了刻度線，應對容量瓶加熱使水揮發(fā)()

(4)定容時，俯視刻度線，溶液體枳偏小，所配溶液濃度偏大()

【答案】(I)x(2)4(3)x(4)4

【典例分析】

【例1】某同學用碳酸鈉固體配制().10molL「的碳酸鈉溶液的過程如圖所示，你認為該同學的錯誤共有

()

k

卜

反V

假

倒

先

⑦勾

A.5處B.4處C.3處D.2處

【答案】C

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)

圖中①?⑦具體的實驗操作判斷操作方法的正誤。

第一步稱量時應該是左物右碼，在第④步和第⑤步之間還需要振蕩搖勻，第⑥步定容時，視線要與容量瓶

中囪凹液面相平，所以總共三處錯誤，答案選C。

［例2］配制0.4mol-L1的NaCl溶液I000mL不需要用到的儀器是

【答案】C

隨堂檢測L

03

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B,氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要?.即轉移至容量瓶

C.NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導致所配溶液濃度偏小

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線

【答案】C

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低

C.轉移溶液沒有用蒸飽水洗滌燒杯，直接用蒸儲水定容，導致配制溶液濃度偏低

D.定容時俯視容顯瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的最濃度偏低

【答案】C

【解析】250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，

B項錯誤；轉移溶液時，應用蒸館水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃

棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸儲水洗滌燒杯，直接用蒸儲水定容，會導致溶質(zhì)減小，進而導致溶液濃

度偏低，C項正確；定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤：故選C。

3.配制450mL0.100mol?U的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如圖:

卜.列說法正確的是

A.容量瓶需用蒸儲水洗滌、干燥后才可使用

B.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

C.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③

D.實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

【答案】B

【解析】容量瓶用蒸儲水洗凈后，由于后面還需要加蒸儲水定容，無需干燥即可使用，A錯誤：仰視容量

瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確：溶液配制的基本步驟為計算、稱

量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶液的轉移；②為NaQ固體的溶解；③為定容；④為洗

滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤：實驗室沒有450mL容量瓶，應使用50DmL容量瓶,

D錯誤；故選B。

4.欲用膽磯(CuSOQFhO)配制480mL0.100mol/L的CuSCh溶液，下列說法正確的是

A.稱取12.5g膽力配成5成mL溶液

B.稱取7.68g硫酸銅，加入500ML水中充分溶解配成溶液

C.轉移溶液前需要將容量瓶烘干

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加少量水，重新達到刻度線

【答案】A

【解析】實驗室沒有480mL容量瓶，則需要用500mL容量瓶配制480mL0.1OOmol/L的硫酸銅溶液，稱取

膽根的質(zhì)量為0.100moI/Lx0.5Lx250g/mol=12.5g,故A正確：實驗室沒有480mL容量瓶，則普要用500mL

容曷?瓶配制480mL0.100mol/L的硫酸銅溶液，稱取硫酸銅的質(zhì)昌為0.100moI/Lx0.5Lxl60g/mol=9.0g,所需

溶液的體積為500mL,不是水的體積為500mL,故B錯誤；容量瓶是精量器，不能烘干，故C錯誤；若定

容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，乂補加少量水，重新達到刻度線會使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏

低，故D錯誤；故選A。

5.某學生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是

A.空盤時天平指針偏向分度盤左邊

B.把燒堿固體放在紙上稱量

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

D.使用的NaOH部分變質(zhì)

【答案】C

【解析】空盤時天平指針偏向分度盤左邊，使得稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；

氫氟化鈉易潮解，把燒堿固體放在紙上稱量，溶質(zhì)損失，實際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故B錯誤；定容俯視

刻度線,導致加入的蒸鐳水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C正確；NaOH部分變質(zhì)，NaOH實際質(zhì)量

偏小，濃度偏低，故D錯誤；故選C。

6.下列實驗操作中，正確的是

A.配制OSmolL-NaCl溶液時，將溶解后的Na。溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻

璃棒2~3次，將洗滌液全部轉入容量瓶中

B.配制ImolirNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制U.lmol-L)的H25O4溶液時，將量取的濃HzSOi放入容量瓶中加水稀釋

D.配制ImolirNa2cO3溶液500mL,將Na2cO3放在托盤天平右盤稱量

【答案】A

【解析】配制溶液時，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌

液全部轉入容量瓶中，A正確：氫氧化鈉溶解后放出大量的熱，放應等冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，

B錯誤；稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行稀釋操作，C錯誤；稱量藥品時，試劑放左側，祛碼放在右側，D

錯誤；答案選A。

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaQ溶液時，下列操作不正確的是（）

1?

號

尸粵卜NaCI^

/\便告-100mL

蒸馀水

C.移液時，玻璃D.液面接近刻度線1?2cm

A.接近稱量質(zhì)量時，輕振手B.溶解時，用量筒控制

棒插在刻度線以時，用膠頭滴管滴加蒸儲水

腕,加夠藥品所加蒸儲水的量

上，防止液體灑出至刻度線

【答案】C

【解析】稱量固體時，當接近稱量質(zhì)量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操

作正確，故A不選；為防止溶解和洗滌時所用蒸儲水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸

儲水的量，圖示操作正確，故B不選；圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，故

C選；定容時，當液面接近刻度線1?2cm時，用膠頭滴管滴加蒸鐳水至刻度線，圖示正確，故D不選；

故選C。

C.配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水會導致溶液濃度偏低

D.定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高

【答案】D

故選Do

9.下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是（）

A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液

B.容量瓶不能加熱，也不宜長時間貯存所配溶液

C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線

D.用蒸馀水洗凈后，再用待配溶液潤洗

【答案】D

【分析】根據(jù)容量瓶的構造和使用，運用容量瓶是用于配制一定體積、濃度準確的溶液的容器分析。

【解析】容量瓶是用于配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液，故A正確，不選；容量瓶用于配置一定

物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶不能加熱，也不宜長時間貯存所配溶液，故B正確，不選：根據(jù)容量瓶的構

造，容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，故C正確，不選；用容量瓶配制溶液時需要用水稀釋，用蒸儲水

洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故D錯誤，符合題意；答案選D。

10.利用濃硫酸配制一定體積的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相關操作正確的是（）

【解析】量取所需濃硫酸的體枳，先用傾倒法取一定量的濃硫酸，當?shù)谷胍后w接近刻度時，改用膠頭滴管

滴加至刻度，A正確；稀釋濃硫酸時：將顯取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；

將溶液轉移到容量瓶中時，需用玻璃棒引流，圖示沒有用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，膠頭滴管需在容

量瓶上方垂直懸空，不能伸到容量瓶內(nèi)，D錯誤。答案選A。

11.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）

A.準確稱量2.9gNaCI固體溶于500mL蒸儲水

B.用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925g

C.在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸翎水至刻度線

D.準確稱量2.9g混有KC1的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c（Cl）偏低

【答案】D

【解析】A.50()mL蒸儲水配制得到的溶液的體積不是500mL,A錯誤；托盤天平精確度是0.Ig,則用托盤

天平不能準確稱量干燥的NaCl固體2.925g,B錯誤；溶解NaCI固體應該在燒杯中進行，不能使用容量瓶

溶解，C錯誤：由于M(KCl)>M(Na。)，等物質(zhì)的量的物質(zhì)都含有等物質(zhì)的量的Q,等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中含

有。的物質(zhì)的最，KCKNaCl,所以準確稱量2.9g混有KC1的NaQ固體，其他操作均正確，C1的物質(zhì)的

量偏少，由于溶液的體積不變，則配好后的溶液中c(Cl)偏低，D正確；故選D“

12.下列實驗操作正確的是()

A.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

B.用100mL量簡量取5.5mL稀鹽酸

C.使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2?3次

D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶

【答案】C

【解析】桿將天平只能準確到0.1g,無法稱最11.50gNaQ固體，故A錯誤：詵用國筒時，應該滿足后筒的

規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量簡，所以不能用100mL量筒

量取5.5mL稀鹽酸，故B錯誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2?3次，并將洗

滌液轉移到容量瓶中，故C正確；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，

溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉移溶

液，故D錯誤；故選C。

13.實驗室需用450mL0.1mol?U硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是

A.用天平稱取12.5g膽風

B.應選用450mL容量瓶配制溶液

C.溶解膽帆的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄

D.定容時，眼睛盯著膠頭滴管

【答案】A

【分析】實驗室沒有450niL的容量瓶，應選擇大丁4501HL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，

配制溶液的體積為500mL,據(jù)此分析解答。

【解析】實驗室沒有450mL的容吊瓶，應選擇500mL容最瓶配制，需要膽根的質(zhì)最為

0.1inol-L'x0.5Lx250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液，故AE確；實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇

50cmL容量瓶配制溶液，故B錯誤；溶解膽研后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3

次，并將洗滌液轉移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；定容時，眼睛應該轉移觀察容量瓶中的液面

是否與刻度線水平相切，故D錯誤：故選A。

14.某同學用Na2c03配制0.1()nx)l/LNa2cCh溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有

⑤⑥⑦

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①?0D.⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】稱量Na2c03固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線

應與凹液面最底處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒，⑦錯誤，故C正確。

15.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是

A.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線

【答案】A

【解析】容量瓶帶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶用蒸做水洗凈后，再用待配溶

液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n+V可知，溶液濃度偏高，B錯誤；容量瓶為精密儀淵，不能

用來溶解固體，C錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)c=n：V可知，

溶液濃度偏低，D錯誤：答案選A。

16.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會使溶液濃度偏高的原因可能是

A.稱量時NaOH已經(jīng)潮濕

B.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸儲水洗滌

C.定容時，俯視容量瓶的標線

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸用水至標線再搖勻

【答案】C

【脩析】稱量時NaOH已經(jīng)潮解，稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，根據(jù)可知，配制的溶液濃度偏低，

故A不選；容量瓶必須使用蒸鐳水洗滌，洗滌后不需要干燥，因為后面定容時需要加入蒸儲水，所以容量

瓶事先用蒸儲水洗滌過，該操作正確，對配制的溶液濃度不會產(chǎn)生誤差，故B不選；定容時俯視刻度線，

導致加入的蒸馀水體積偏小，根據(jù)c=?可知，配制的溶液濃度偏高，故C選；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,

滴加蒸鐳水至標線再搖勻，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=［可知，配制的