第18講原電池及其工作原理

模塊導(dǎo)航

模塊一2原電池的工作原理

1.原電池的構(gòu)成條件

(1)定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

⑵構(gòu)成條件：

一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

三看是否形成閉合回路

形成閉合回路需三個條件：⑴電解質(zhì)溶液;(2)兩電極直接或間接接觸；(3)兩電極插入電解質(zhì)溶液。

2.實驗探究

將置有鋅片的ZnS04溶液和置有銅片的CuS04溶液用一個鹽橋連夜起來，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并

在中間串聯(lián)一個電流表，觀察現(xiàn)象。

電池名稱單液電池雙液電池(鹽橋電池)

實驗裝置

實電流表指針偏轉(zhuǎn)

驗電極變化鋅片逐漸溶解，銅片質(zhì)量增加

現(xiàn)

電流變化一段時間后，電流逐漸衰減產(chǎn)生的電流持續(xù)、穩(wěn)定

象

鋅片的Zn失去電子形成區(qū)工進入溶液，質(zhì)量減輕；

微觀探析

電子通過導(dǎo)線傳遞到銅片上形成電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

溶液中的CM'在銅片獲得電子變成魚沉積在銅片上，質(zhì)量增加。

Zn片：Zn2e-=Zi?+（氧化反應(yīng)）

極反應(yīng)式

號表征Cu片：Ci?++2e■=Cu（還原反應(yīng)）

池總反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu

能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3,原電池工作原理示意圖

①電子移動方向：鋅失電子逐漸溶解變成Z/+進入溶液,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極。

②離子移動方向：陰離子向魚極移動（如SOF），陽離子向正極移動（如Zn2+和H+,溶液中H+在正極上得電

子形成氫氣在他1上冒出）。

③電流方向：正極一導(dǎo)線一＞負極-電解質(zhì)溶液一＞正極。

④兩極電極反應(yīng)式

負極（鋅極）：Zn—2e=Zi?+（氧化反應(yīng)）。

正極（銅極）：2H++2屋=凡（還原反應(yīng)

總反應(yīng)：Zn卜2H'=ZrF'+H?T°

【例1】在圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（）

A.①②③⑤⑧B.③④??

C.④⑥⑦D.③⑤⑦

答案D

模塊二原電池工作原理的應(yīng)用

1.加快化學(xué)反應(yīng)速率

（1）原理：在形成的原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上發(fā)生，溶液中的離子運動時相互干擾

減小，電解質(zhì)溶液中離子的運動更快，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（2）舉例：在鋅與稀H2sCh反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液，CuS04與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,從而形成微小

CuZn原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。

2.比較金屬的活動性強弱

原理：一般來說，負極金屬的活動性強于正極金屬。根據(jù)現(xiàn)象判斷出原電池的正、負極，金屬的活動性：

負極強r正極。

【例2】有@、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

白

dUj

baCr?]dad

實驗裝置

二二F二二*3

笆

稀硫酸1稀嬴

C溶,夜稀硫酸

部分實驗a極質(zhì)量減小，b極有氣體產(chǎn)生，cd極溶解，C極有氣電流從a極流

現(xiàn)象b極質(zhì)量增加極無變化體產(chǎn)生向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是。

答案d>a>b>c

3.設(shè)計原電池

（1）理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。構(gòu)成原電池的基本條件也是設(shè)計原電池的基本依據(jù)。

【例3】⑴請設(shè)計原電池，證明還原性：CU（鎘）>Cu（鉆）>A￡銀），氧化性：Ag+>C「>Cd'+。在下面的方

框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（帶鹽橋），標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

⑵Mg(A)Al(B)鹽酸(C)

負極：MR—2屋='3」；

正極：2H'+2e=H"：

總反應(yīng)：MR+2H-=MR2'+H2T。

(3)Mg(A)Al(B)NaOH溶液(C)

負極：2Al—6e.+80H=2AK)2+4H2O；

正極：6H2O+6e=3向+601；

總反應(yīng)：2AI+2OH+2H2O=2A1O9+3H2T。

(4)鐵(A)銅(B)FeCb溶液(C)

負極：Fc-2c==Fc2’:

正極：2Fe3-+2e=2Fe2%

總反應(yīng)：Fe+2Fe"=3Fe2。

(5)鐵(A)銅(B)稀硝酸(C)

負極：Fe-3e-^=Fe1；

+

正極：NOJ+4H+3e-=NOt+2H2O：

+3

總反應(yīng)：Fe+NO3+4H=Fe*+NOf+2H2Oo

［例5］帶鹽橋的原電池

某興趣小組為了提高電池的效率設(shè)計了如圖所示的原電池。請回答下列問題。

(1)若X是AlCb溶液，丫是稀硫酸，寫出電極名稱及對應(yīng)的電極反應(yīng)式:

A1片().

Cu片().

(2)若X是濃硝酸，丫是NaCl溶液，寫出電極名稱及對應(yīng)的電極反應(yīng)式:

AIM()__________________________________________________________________________

Cu片()_________________________________________________________________________

答案⑴負極2AI-6e=2Al3'正極6H+6e=3H2T

+

(2)王極2NO5+2e-+4H=2NO2T+2H2O

負極CU-2C-=CU2+

題型歸納

【題型1原電池的工作原理】

1.1I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。鹽橋是為了讓兩個

池形成閉合回路。

CuSO4溶液丫

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液丫是。

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

(4)X電極看到的現(xiàn)象是,發(fā)生填氧化或還原反應(yīng)。

(5)上述原電池每消耗64gCu同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

II.事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，

(6)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)AH<0

(7)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為。

【答案】(1)銅硝酸銀

1.2某鋅銅原電池裝置如圖，下列說法正確的是

電流計

I——0-——I

i（含KC1飽和點

Zn^J膂瞥加

ZnSO4溶液CuSOj溶液

左池右池

A.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時，鹽橋中的C「會持續(xù)往右池移動

C.取出鹽橋，電流計的指針能繼續(xù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

【答案】D

1.3如圖所示的原電池裝置，X、丫為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此

裝一置的產(chǎn)下列說法正確的是

右JLJ?

A.電子流動方向為：X-外電路一丫-溶液-X

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，丫為Zn

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】C

1.4下圖為兩種不同的銅鋅原電池，下左圖為單液原電池，下右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是

CuSCh溶液ZnSO,溶液CuSO,溶液

A.上右圖所示原電池能量利用率比上左圖所示原電池要高

【答案】B

【題型2原電池正負極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫】

上硫酸鉛電極

I—-無水【.iCI-KS

IIH-鈣電極

II"電池殼

A.硫酸鉛電極是電池的負極

B.放電過程中，向負極移動

D.常溫時，在正負極間接上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

2.2鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而被重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池

的總反應(yīng)方程式為Li+MnCh=LiMnO2，下列說法正確的是（）

A.Li是正極，電極反應(yīng)式為Li—e-—Li+

B.Li是負極，電極反應(yīng)式為Li—e=Li'

C.MnCh是負極，電極反應(yīng)式為MnO2+-=MnOE

D.Li是負極，電極反應(yīng)式為Li—2L=Li2+

答案B

解析根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnCh，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)式為口一片=口

+,A、D錯誤，B正確；MnCh是正極，電極反應(yīng)式為MnCh+^-MnO],C錯誤。

2.3常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNCh中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度⑺隨

時間⑺的變化如圖2所示，己知。?小原電池的負極是A1片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列說法

不正確的是（）

A.。?小正極的電極反應(yīng)式為2卜「+NO3+e-=NC）2T+H2O

B.O?小溶液中的H向Cu電極移動

C.九時，負極的電極反應(yīng)式為Cu+2e^=Cu2'

D."時，原電池中電子的流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙AI進一步反應(yīng)

答案C

解析O?力，AI在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋁氧化得到氧化鋁，Cu為正極，NO］放電生成Nth，正極電極反

應(yīng)式為2H++NO?+e—=NO2T+H2O,A正確；0?八,Cu為正極，溶液中的H1■向Cu電極移動，B正確;

八時，銅為負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,C錯誤。

2.4如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。

(1)若a為鎂、b為CuCb，則正極材料為，負極上的電極反應(yīng)式為。

(2)若a為鎂、b為NaOH,則Mg極上發(fā)生反應(yīng)(填“氯化”或“還原”)，負極上

的電極反應(yīng)式為o

⑶若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為,正極上的電極反應(yīng)式為

(4)上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮

2+

【答案】(1)A1Mg-2e-=Mg(2)還原Ai-3e~+40H-=AlO；+2H2O

(3)鋁一銅2H++NO3+e-=H2O+NO2T(4)電解質(zhì)的性質(zhì)

【解析】(1)鎂、鋁均能與CuC12溶液反應(yīng)，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子做負極。(2)鋁能與NaOH溶液反

應(yīng)而鎂不能，鋁做負極失去電子變成A1O,電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=A1O￡+2H20。⑶常溫下鋁在

濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子做負極，正極上是NO］得到電子生成NO?。

【題型3原電池原理的應(yīng)用】

3.1用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為減慢其反應(yīng)速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的有幾項

①以鐵屑代替鐵片②用過量銅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入

CH3coONa固體⑤在稀鹽酸中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液⑥在稀鹽酸中加入硝酸鉀溶液⑦

在稀鹽酸中加入Na2cCh固體

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

3.2把A、B、C、D四塊金屬片底導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時，A為負極；

C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A：B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)

線流向B,則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.A>C>D>BB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.B>A>C>D

【答案】A

【解析】原電池中，活潑金屬做負極，若A、B相連時，A為負極，則金屬活潑性A>B,C、D相連時，D

上產(chǎn)生大量氣泡，D電極上H+得電子生成Hz，D為正極，C為負極，金屬活潑性O(shè)D,A、C相連時，電

流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A,C為正極，A為負極，金屬活潑性A>C,B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B,D

為負極，B為正極，金屬活潑性D>B,綜合分析，4種金屬的活動性由強到弱的順序為A>C>D>B,答案選

A?

3.3根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（）

A.X可以是銀或石墨

B.丫是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Agi+「=Ag

答案B

解析由反應(yīng)2Ag-+Cu=Cu2++2Ag知銅為負極，則X為正極，X材料為活動性比銅弱的金屬或非金屬

導(dǎo)體，A正確；電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有Ag,B錯誤；在原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，C正確；

Ag+在正極X上得到電子，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,D正確。

模塊四

I.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.Cu電極為該原電池的正極

B.辦電極是還原劑，又是電子導(dǎo)體

D.一段時間后有紅色固體沉積在Cu電極表面

【答案】C

【分析】由圖可知，鋅的活潑性比銅強，則鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為正極。

【解析】A.由分析可知，銅電極為原電池的正極，故A正確；B.由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原

電池的負極，故B正確；C.由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為原電池的正極,

氯化鉀鹽橋中氯離子將移向硫酸鋅溶液，故C錯誤；D.由分析可知，銅電極為原電池的正極，銅離子在正

極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D正確；故選C。

2.鋅銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯誤的是

B.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡

C.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大

【答案】B

3.如圖為鋅銅原甩池，鹽橋中裝有含KQ飽和溶液的瓊脂，下列說法錯誤的是

C.鋅片不斷溶解D.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

【答案】D

【分析】鋅銅原電池中鋅較活潑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負極，銅極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。由于

鋅極陽離了―（Zn2+）越來越多，為了維持溶液電中性，鹽橋的。會移向ZnSCh溶液。

4.銅鋅原電池的裝置如下圖，下列說法正確的是

（含KC1飽和溶液的瓊膠）

【答案】C

【分析】鋅比銅活潑，銅鋅原電池中鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、為負極,Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn2e=Z/+,

正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,原電池工作時'電子由負極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負

極移動，據(jù)此分析解答。

【解析】A.銅鋅原電池中鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zr?+,故A錯誤；B.銅鋅原電池工作時，Cu作

正極，正極反應(yīng)式為C#++2e=Cu,故B錯誤；C.銅鋅原電池工作時鋅作負極，Cu作正極，陰離子向負極

移動，即鹽橋中C1進入ZnSO4溶液，故C正確；D.銅鋅原電池工作時鋅作負極，Cu作正極，電子由負極

經(jīng)外電路流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故D錯誤；答案選C。

5.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有等量鋅粒（均過量且顆粒大小相等）的反應(yīng)瓶中，

以研究硫酸銅溶液濃度對生成氫氣速率的影響。實驗結(jié)果顯示，產(chǎn)生氫氣速率最快的是E.下列判斷錯誤的

是

實驗組別ABcDEF

30v.MXV.v5

00.52.55V620

v7v8v9Yo100

B.產(chǎn)生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫氣所需的時間來判斷

C.實驗F的反應(yīng)速率比E慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應(yīng)進行

D.實驗證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應(yīng)的活化能

【答案】D

【解析】A.對比試驗效果，那么除了反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫

酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL,那么

其它組硫酸量也都為30mL,而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL,水為0,那么總體積

為50mL,所以Vi=30mL,V6=I0mL,V7=20mL,A正確；B.產(chǎn)生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫

氣所需的時間來判斷，B正確；C.實驗F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，

阻礙反應(yīng)進行，使反應(yīng)速率減慢，小于E實驗，C正確；D.因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完

才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不是硫酸銅

具有催化劑的作用，D錯誤；故選D。

6.A、B、C、D四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。AB相連時，外電路電流從A流向B；

AC相連時，C為正極；BD相連時，B上有氣泡逸出，據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是

A.ABCDB.DBACC.BDACD.DBCA

【答案】B

【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負極的變化判斷原電

池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。

【解析】AB相連時，外電路電流從A流向B,說明B為負極，則金屬的活潑性：B>A：AC用連時，C為

正極，則金屬的活潑性：A>C；BD相連時，B上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，則金屬的活潑性：D>

B：綜上分析可知活潑性：D>B>A>C,故本題選B。

7.A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，下列說法正確的是

tt

裝置

稀硫酸甲C11SO4溶液乙稀硫酸丙

現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲溶液中的陰離子移向B極

B.裝置乙中C極的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+

C.裝置丙中電流由A-導(dǎo)線電解質(zhì)溶液-A

D.四種金屬活動性由強到弱的順序是B>A>D>C

【答案】C

【解析】A.在裝置甲中金屬A不斷溶解，則A作原電池的負極，B作原電池的正極，在電解質(zhì)溶液中，

陰離子移向正電荷較多的A極，A錯誤；B.在乙中C電極的質(zhì)量增加，則C電極為原電池的正極，B電

極為原電池的負極，C電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,B錯誤；C.在

裝置內(nèi)中，電極A上有氣體產(chǎn)生，則A為原電池的正極，D為原電池的負極。負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子定向移動，在內(nèi)電路中離子定向移動，電流的方向為正電荷移

動方向。電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，因此電流方向為A—?導(dǎo)線-D—?電解質(zhì)溶液一>A,C正確；D.在原

電池裝置中，負極金屬活潑性強于正極，根據(jù)裝置甲可知金屬活動性：A>B；根據(jù)裝置乙中現(xiàn)象，可知金

屬活動性：B>C；根據(jù)裝置丙的現(xiàn)象可知金屬活動性：D>A,故四種金屬活動性由強到弱的順序是：D>

A>B>C,D錯誤；故合理選項是C。

8.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列說法正確的是

€>

電她陛極11

（pt）r，鹽"?(Cu)

橋

FcC"溶液Cud2溶液

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鹽橋中K+向左側(cè)移動，C「向右側(cè)移動

【答案】D

9.鋅銅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A.正極反應(yīng)為Zn2e=Zn"

B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zi】2一+Cu

C.在外電路中，電流從負極流向正極

D.鹽橋中的K一移向ZnSO4溶液

【答案】B

【分析】根據(jù)裝置圖，Zn比Cu活潑，則Zn極為負極，發(fā)生Zn2e=Zn2+；電池內(nèi)電路中，陰離子向負極移

動，陽離子向正極移動，則鹽橋中的鉀離子向CuSCh溶液移動；

【解析】A.分析可知，Cu作正極，正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,A錯誤；B.Zn極為負極，發(fā)生Zn2e=Zr）2+,

Cu作正極，正極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,電池反應(yīng)為Zn+C/+=Zi?++Cu,B正確；C.在外電路中，電子從負

極流向正極，C錯誤；D.鹽橋中的K+移向正極區(qū)，即CuSOj溶液，D錯誤；故選B。

10.適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2/‘2Fe2++l2設(shè)計成如圖所示的原電池，則下列說法正確的是

A.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當電流表指針為零時，若向甲池中加入FeCL溶液，則乙中石墨電極為正極

C.反應(yīng)開始時，鹽橋中的陰離子會向甲池中移動

D.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，電流表指針仍會偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【分析】由方程式可知，甲中石墨電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，乙中

石墨電極為負極，碘離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘。

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為正極，鐵崗子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞

鐵離子，故A錯誤；B.反應(yīng)達至J化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，

電流表指針為零，向甲池中加入氯化亞鐵溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中石墨電極為正極，碘在正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成碘離子，故B正確；C.由分析可知，反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為正極，

乙中石墨電極為負極，則鹽橋中的陰離子會向乙池中移動，故C錯誤；D.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆

反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，電流表指針為零，指針不再偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；故選B。

11.如圖所示的新型電池可以處理含CN的堿性廢水，同時還能淡化海水。卜.列說法正確的是

生物膜交換膜1交換膜II

A.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小

C.交換膜I為陰離子交換膜，交換膜II為陽離子交換膜

D.工作時溫度越高效果越好

【答案】C

【解析】A.由分析可知，a極為負極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流

向a極，A錯誤；B.b極發(fā)生反應(yīng)1()H++10C=5H2T，溶液中H+玻消耗，電池工作一段時間后，右室溶液的

pH增大，B錯誤；C.電池工作時，a極消耗OH,海水中的C1透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜I為

陰離子交換膜，b極消耗H+,海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜II為陽離子交換膜，C正

確：D.溫度過高會使生物膜蛋白質(zhì)變質(zhì)，破壞生物膜的活性，D錯誤；故選U

A.Na2cO3B.CH3coONaC.NaNO?D.CuCh

【答案】B

【解析】A.加入碳酸鈉，碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)消耗部分鹽酸，氫氣生成量減少，A錯誤；B.加入

醋酸鈉，氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是隨著氫離

子與Zn的反應(yīng)，氫離子濃度減小，醋酸又會電離出氫離子，氫離子總量不變，生成氫氣的量不變，B正確;

C.加入NaNCh，氫離子、硝酸根離子與Zn反應(yīng)生成NO不是氫氣，氫氣生成量減少，C錯誤；D.加入

氯化銅，銅離子可與Zn反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，Cu、Zn、鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤；故答案選

Bo

13.下列各裝置中，有電流產(chǎn)生的是

【答案】C

【解析】A.酒精為非電解質(zhì)，不符合構(gòu)成原電池的條件，沒有電流產(chǎn)生，故A不符合題意；B.沒有氧化

還原反應(yīng)發(fā)生，不符合原電池構(gòu)成條件，沒有電流產(chǎn)生，故B不符合題意；C.Cu與Ag+發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，構(gòu)成閉合回路，有兩個活動性不同材料作電極，符合構(gòu)成原電池的條件，有電流通過，故C符合題意；

D.不能構(gòu)成閉合回路，不符合原電池構(gòu)成條件，沒有電流產(chǎn)生，故D不符合題意。答案選C。

14.1836年丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，下圖是實驗室模擬原電池原理組裝的丹尼爾電池，鹽橋

中裝有飽和KC1溶液的瓊膠，回答下列問題。

（1）上圖裝置中能量的轉(zhuǎn)化形式為