第11講鐵及其化合物

i-等■?空目困

”.........’

1、了解單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)及用途，培養(yǎng)化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任意識。

、

2.認識鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的條件，通過實驗掌握FC(0H)2Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性

質(zhì)。

3、掌握Fe、Fe2\Fe?+相互轉(zhuǎn)化的途徑，通過實驗探究學(xué)會Fe?+、Fe?+的檢驗方法。

4、掌握實現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。

飛/--------

一、鐵的單質(zhì)

1.鐵的存在和冶煉

⑴存在

鐵在自然界中可以以姻形態(tài)(如隕鐵)存在，但主要以土之價和土工價化合物的形態(tài)存在于

礦石中，在地殼中的含量居第四位，僅次于氫、硅和鋁。

⑵冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是利用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，化學(xué)方程式：3CO+

FezCh速幽2Fe+3co2(以FezCh為例)。

2.鐵的物理性質(zhì)

鐵有延展性、導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被磁體吸引,其熔、沸點

較直。

3.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(I)與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)

①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4)

2l

Fe+2H'=Fe+H2to

③Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO。

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+o

(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

實驗裝置

操作現(xiàn)象用火柴點燃肥皂液，聽到爆鳴聲,證明生成了旦2

實驗結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)國選Fe3Ch+4H2

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1、鐵的氧化物

物質(zhì)氧化亞鐵(FeO)氧化鐵舊2。3)四氧化三鐵(FeQQ

俗稱鐵紅磁性氧化鐵

顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

溶解性丕溶于水

類別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

+3+FeO-l-8H*=2Fe3++

與H十反應(yīng)的離子6H+Fe2O3=2Fe+34

FeO-|-2H+=Fe2++H2O

Fe2++4HO

方程式3H2O2

穩(wěn)定性6FeO+O2=2FeQ4穩(wěn)定穩(wěn)定

與CO、C、氏反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及C02或H?0

FezQ常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,赤鐵礦(主要成分是

用途

FezQO是煉鐵的原料

2、鐵的氫氧化物

⑴鐵的氫氧化物的制備

反應(yīng)原理：Fe(OHH與F&OHD分別可用相應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。

Fe(OH)2Fe(OH)3

1-NaOH溶液f-NaOH溶液

操作

nBFCCL溶液

m_FeS。,溶液

產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G

現(xiàn)象生成紅褐色沉淀

色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

Fe2+-1-2OH-=Fe(OH)2h

3+

離子方程式Fe4-3OH=Fe(OH)3；

4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3

實驗結(jié)論Fc(OH)z很不穩(wěn)定,極易轉(zhuǎn)化為Fc(OHH

(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的比較

化學(xué)式

Fe(0H)2Fe(OH)3

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性丕溶于水土溶于水

與非氧化性強酸反

2+3+

F3(OH)2+2H,=FeH-2H2OFe(OHli±3Hl=Fe+3H2。

應(yīng)的離子方程式

穩(wěn)定性

Fe(OH)2=FeO+比0(隔絕空氣)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

常見的鐵鹽有Fe2(SCh)3、FcCb等，常見的亞鐵鹽有FeSOi、FcCL等。

1、Fe3\Fe?+的檢驗

離子Fe3+Fe2+

溶液的顏色棕黃色淺綠色

J-KSCN溶液

實驗操作口

?FeCh溶液

開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成

實驗現(xiàn)象溶液變成紅色

紅色

2Fe2++Cl=2Fe3++2CP>Fe3++3SCN-

3+2

離子方程式Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

=Fe(SCN卜

Fe2+和SCN一混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水

F&A遇SCN-顯紅色,可利用

結(jié)論后，F(xiàn)e?一被氧化成Fe3,；可用先加KSCN溶

此現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在

液再加新制氯水的方法檢驗Fe?+的存在

2、實驗探究Fe?+、Fe3+的性質(zhì)

(1)從化合價角度預(yù)測Fe?”和Fe3+的性質(zhì)

?Fe3+-—降低到±2價或。價，具有氧化性。

(2)實驗探究

實驗操作

加入鐵粉后，溶液由搓黃色變?yōu)楸苌?，?/p>

向上層溶液中滴加新制氯

實驗現(xiàn)象管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液

水，溶液變成紅色

無明顯變化

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「、

離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2"

Fe3++3SCN-=FC(SCN)3

(l)Fe3+具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2+

實驗結(jié)論

(2)Fe2“具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過1瓦化氫等)氧化為Fe3+

3、亞鐵鹽和初k鹽性質(zhì)總結(jié)

4、Fe2+>Fe3+的鑒別

(1)觀察顏色：溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e?+；溶液呈棕黃色,含F(xiàn)e3+。

(2)SCN法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，變紅的是含星Jl勺溶液，不

變紅的是含里的溶液。

(2)Fe2-->Fe3+：Fe?+具有一定的還原性，要使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3;需要氧化性更強的氧化劑。

能將Fe?+氧化為Fe3+的氧化劑有。2、Br2,H2O2、KMnO4(H+)溶液等。

2+3+

2Fc+Cl2=2Fe+2CF

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

(3)Fe3-―>FC2+：Fe3+具有一定的氧化性，不能使用還原性很強的物質(zhì)進行還原。能將Fe3

,還原為Fe?+的還原劑有Fe、Cu、廠等。

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Cu+2Fe3+=2Fe2++cM+(用于腐蝕E[1刷電路板)

考點一：鐵的單質(zhì)

f\]例1.(2023桂林高一檢測)下列各項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過反應(yīng)一步完成的是(

）

A.Fe—>Fe3（）4B.Fe—FeCb

C.Fe->FeChD.Fe->Fe(OH)3

【答案】D

【解析】Fe與O2點燃可得到FesO』，能一步反應(yīng)完成，A不符合題意；Fe與Ch點燃可得

到FeCb，能一步反應(yīng)完成，B不符合題意；Fe與鹽酸反應(yīng)可得到FeCb，能一步反應(yīng)完成,

C不符合題意；Fe不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3,D符合題意。

考點二：鐵的氧化物

“例

2.(2023天津和平耀華中學(xué)高一期末)向一定量的Fe、FeO、Fe?O3的混合物中

加入100mLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所

得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.81.4%B.77.8%C.68.6%D.無法計算

【答案】A

考點三：鐵的氫氧化物

j例3.(2023上海高一檢測)下列有關(guān)鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是()

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為紅褐色固體

B.Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解

D.Fe(OHh膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】Fe(OH”是一種白色固體，不穩(wěn)定，具有還原性，在空氣中易被氧化為紅褐色固體

Fe(OH)3：4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,A錯誤、B正確；Fe(OH)2.Fe(0H)3都具有

不穩(wěn)定性，受熱能分解為氧化物和水，C正確。

考點四：Fe2\Fe3+的檢驗與轉(zhuǎn)化

［、-例4.(2023廣東市真光中學(xué)高一期末)已知：①綠茶中含有大量的糅酸；②糅酸亞

鐵溶液為無色，糅酸鐵溶液為藍黑色，根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述不正確的是

B.維生素C可將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵

D.服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶水

【答案】D

【解析】揉酸亞鐵溶液為無色，糅酸鐵溶液為藍黑色，在綠茶葉水中加入FeSOj,出現(xiàn)藍黑

色，說明糅酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；向藍黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍黑色恢

復(fù)原色，說明維生素C能將糅酸鐵還原成鞍酸亞鐵，表現(xiàn)還原性,R正確：④過程溶液最

終變?yōu)榧t色，說明有Fe3+生成，則Fe??被H2O2氧化生成Fe3+,Fe?+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使

溶液顯紅色，C正確；因為綠茶葉水中的糅酸與補鐵劑中的Fe?+反應(yīng)生成糅酸亞鐵，鞅酸亞

鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞍酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D錯誤：

j-警-廖兵昌叫

%;---------，

1、(2023北京北師大實驗中學(xué)高一期末)下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

變質(zhì)的是

【答案】A

【解析】氫氧化亞鐵和空氣中的二氧化碳以及水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，鐵和氟元素化合價

改變，是氧化還原反應(yīng)，A正確：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)

中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉

時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；碳酸鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),

放置在空氣中不易變質(zhì)，D錯誤。

2、(2023江西省宜春豐城中學(xué)高一期末)下列說法中正確的是

A.FcO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末

C.赤鐵礦主要成分是FeQ3,足2。3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料

【答案】C

3、(2023山東青島高一期末)甲、乙澄清溶液同時噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對兩溶液

可能包含離子判斷正確的是

選項甲乙

A

B

C

D

【答案】D

4、（2023海南中學(xué)高一質(zhì)檢）等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，

則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（）

A.1：1B,3：4C,2：3D.4：3

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCh+H2t>3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4Fh可知，

4

1molFe與鹽酸反應(yīng)生成ImolHz，ImolFe與水蒸氣反應(yīng)生成不］］。舊2，故在相同條件下，產(chǎn)

生H2的體積比是3:40

5、（2023聊城一中高一期末）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A.把鐵片插入CuSCU溶液中，驗證古代濕法冷銅：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

3+-

B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3+：Fe+3SCN=Fe（SCN）3

C.FcCb溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2+4-Cu2+

D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、

Cu和AgNO^溶液反應(yīng)：Zn+2Ag+=Zn2'+2Ag

【答案】B

【解析】A中正確的離子反應(yīng)為Fe+Cu2，=Fe2++Cu；C中離子反應(yīng)為2Fe3*+Cu=2Fe2

++Cu2+；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag,則不能比較Zn、Cu的活動性，

D錯誤。

6、（2023山西運城高中聯(lián)合體段考）向FeCh、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍

有固體存在，則下列判斷不正確的是（）

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Cu?+

D.剩余固體中一定含Cu

【答案】C

【解析】溶液中Fe3+、Cu”均具有氧化性，且氧化性：Fe3>Cu2+,若加入的鐵粉是少量的，

F￥+有剩余，加入KSCN溶液仍會變紅，但若Fg+有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有

固體存在，故溶液中一定不含F(xiàn)e3\剩余固體中一定含Cu,可能含F(xiàn)e<,鐵粉無論與Fe3+

還是與CM+反應(yīng)，均生成Fe2+,若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Ct?

十

O

7、（2023云南峨山彝族自治縣第一中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)中有三價鐵生成的是（）

①鐵絲在空氣中生銹②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCh溶液中

④Fe（OH）2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙軍,水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成

Fe3Ch

A.①②③④⑤B.②③④?

C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】C

【解析】。2、。2、比。2均可把Fe或二價鐵氧化為三價鐵，F(xiàn)esCh中既含二價鐵，又含三價

鐵，Ct?'只能把Fe氧化為Fe”。

8、（2023北京西城J匕京八中高一期末）用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過程如下：

下列說法不可砸的是

A.加稀H2s04是為了使鐵溶解生成FeSO4

B.通入N?是為了防止空氣中的O2氧化Fe?+

3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2：1

【答案】D

【解析】廢鐵屑中加入Na2c03溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；

加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSCh，加入適量H2O2,將一部分Fe?+氧化為Fe3+；力口入NaOH

溶液并通入N2,隔絕空氣，防止Fe?+被氧化為Fe3+,此時Fe?+、Fe3+與OH在加熱條件下發(fā)

生反應(yīng)生成FesOg由分析可知，加入稀H2so4，與Fe反應(yīng)生成FeSCh和氫氣，A正確；

因為要制取Fe3O4,需要使溶液中Fe?+、F03+的物質(zhì)的量滿足1:2的摩爾比，所以需防止Fc?+

被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的02氧化Fe2+,B正確；加

適量的H2O2是為了將Fe?+中的三分之二部分氧化為Fe3,以便獲得產(chǎn)品，C正確；在FesCh

中,Fe?+與Fe3+的個數(shù)比為1：2,則溶液A中Fe2+^Fe3+的濃度比為1：2,D錯誤。

9、（2023北京匯文中學(xué)高一期末）下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽

B鐵粉加入CuSCh溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

C向某溶液中通入Cb，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中?定含有Fe?+

3+

D向FeCh溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe>I2

【答案】D

【解析】向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為C02,也可能為S02,所以該固

體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；鐵粉加入CuS04溶

液中，析出紅色固體，表明生成Cu,發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性Cu2+>Fe2+,B不符合題意；

向某溶液中通入Cb，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+,C不符合

題意；向FeCb溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++b，

則氧化性Fe3+>h，D符合題意。

10、(2023安徽池州高一質(zhì)檢)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類

與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(I)下列不能通過化合反應(yīng)得到的是(填字母).

A.dB.eC.fD.g

(2)c固體的顏色為,能否由a在氧氣中點燃得到？(填“能”或“否

(3)在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加I熱至沸騰后向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液繼續(xù)煮沸

即可制得e的膠體。膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是,鑒別膠體和溶液的

方法是，

(4)實驗室檢驗g中鐵元素的試劑是o高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)

的化學(xué)方程式為,

(5)在溶液中生成的d置于空氣中，現(xiàn)象為。電子工業(yè)上可用g的溶液

腐蝕電路板上的銅，該反應(yīng)的離子方程式為o

【解析】(1)A(2)紅棕色否(3)分散質(zhì)粒子直徑為I?100nm丁達爾效應(yīng)

(4)KSCN溶液3Fe+4H20(g)△=Fe3O4+4H2

(5)白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

［解析】a為Fe,b為FeO,c為Fc2O3,d為Fe(OH)2,e為Fe(OH)3,f為FeCL，g為FeCb。

(l)Fe(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到，A符合題意；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,B不

符合題意；2FeC13+Fe=3FeCl2，C不符合題意；鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，D不符合

題意。(2)c為Fe2O3,Fe?O3固體為紅棕色；鐵在氧氣中燃燒得到的是四氧化三鐵，不能得

到FezO.w(3)e為Fe(OH》膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1?100nm；

鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)。(4)g為FeCh，檢驗鐵離子的常用試劑是KSCN溶液;

鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe,Oi和H2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe?O1+

4H2。（5）d為Fe（OH）2,在溶液中生成的氫氧化亞鐵置于空氣中會被氧化為氫氧化鐵，白色

絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCb溶液與銅反應(yīng)生成FeCL和CuCb，反應(yīng)

的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+o

1、（2023云南峨山彝族自治縣第一中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)中有三價鐵生成的是（）

①鐵絲在空氣中生銹②向FCB12溶液中通入足量Ch③將鐵片置于CuCh溶液中

④Fe（OH）2暴露在空氣中⑤向FeSCU溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成

FejO4

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】C

【解析】02、02、1七。2均可把Fe或二價鐵氧化為三價鐵，F(xiàn)esOa中既含二價鐵，又含三價

鐵，Ci?+只能把Fe氧化為Fe2+。

2、（2U23天津河西海河中學(xué)高一期木）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCh

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成FezCh

C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe（OH”沉淀

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H?

【答案】D

【解析】灼熱的Fe與Cb反應(yīng)生成FeCb，A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣

中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe.Q4,B錯誤；向FeSCK,溶液中滴加NaOH溶液生白色沉

淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最言變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵，得不到純凈的Fe（0H）2沉淀，C錯誤；鐵

與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D正確。

3、（2023北京海淀清華附中高一期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.N%一NOB.Fe2O3->Fe

C.KC1O3->C12D.H2SO4->SO2

【答案】A

【解析】N%轉(zhuǎn)化成NO,N元素化合價從3價升高到+2價，NHa為還原劑，則需要加入氧

化劑才能實現(xiàn)，A正確；Fe?。,轉(zhuǎn)化成Fe,Fe元素化合價從+3價降低到0價，F(xiàn)ezCh為氧化

劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B錯誤；KC1O3轉(zhuǎn)化為Cb，C1元素化合價從+5價降低到

0價，KCIO.3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C錯誤；H2s04轉(zhuǎn)化為SO2,S元素

化合價從+6價降低到+4價，H2s04為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤。

4、（2023山東煙臺市教育科學(xué)研究院高一質(zhì)檢）卜列物質(zhì)反應(yīng)后，加入KSCN溶液一定變紅

的是（）

A.過量的Fe與CL反應(yīng)

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)

C.FeCL溶液中通入少量CL

D.Fe和FezCh的混合物溶于鹽酸

【答案】C

【解析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，過量的鐵又與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有

Fe3+,加入KSCN溶液后，溶液不變紅，A錯誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中沒

有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液不變紅，B錯誤；少量氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液

中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液變紅，C正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成F°3+,鐵與鹽酸反

應(yīng)生成Fe?.,若鐵過量，鐵又會與生成的鐵離子反應(yīng)生成Fe?十,溶液中不一定有Fbl加

入KSCN溶液，溶液不一定變紅，D錯誤。

5.（2023北京師大附中高?月考）打印機使用的墨粉中含有Fe-Qj。將FeSCh溶液和Fe2（SO4）3

溶液按一定比例混合，再加入一定景的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3€）4,反應(yīng)如下：

FC2++FC3++OH-FcQq.L+H>0>下列分析不正確的是（）

A.FesCh具有磁性

B.反應(yīng)中，F(xiàn)e?一是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.FeaCh可與鹽酸反應(yīng)生成Fe?*和Fe3+,所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】B

【解析】FesOa是具有磁性的黑色晶體，A正確；反應(yīng)中，各元素的化合價沒有發(fā)生改變，

不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式從左至右各物

質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為1、2、8、1、4,C正確；Fe^Oj與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵

和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCb+FcC12+4H2O,可得Fe?十與Fe?*兩種離子的物質(zhì)的

量之比為1:2,D正確。

A.CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.此條件下，氧化性：QO'FeO：

C.a：b=2：3D.Fe3+被氧化為FeO：

【答案】C

7、（2023上海寶山上海交大附中高一期末）向FeBn溶液中通入一定量的CI2，發(fā)生反應(yīng)：

2+3+

2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br:+4Cl,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是

3+

A.氧化性：Cl2>Fe

B.參加反應(yīng)的Fe?+與CL的物質(zhì)的量之比為1：I

C.還原性：Fe2+<Br

D.被氧化的Br占Br總量的一半

【答案】C

【解析】同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑,氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵高

子和澳單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：02>Fe3+,A正確；根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的

Fe?+與C1?的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1,B正確；上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而澳離

子有一半被氧化，所以還原性:Fe2>Br,C錯誤；根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeBr2的構(gòu)成可知，溶液

中若有2moiFe,會有4molBr,上述反應(yīng)中只有2molBr被氯氣氧化,則被氧化的Br占Br

總量的一半，D正確。

A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)

C.酸性高鎰酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

【答案】B

9、（2023河北邢臺市第二中學(xué)高一期末）常溫下，F(xiàn)e與水不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與

水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，如圖是模擬該反應(yīng)的裝置，