11.1.2鹽的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)精講

【知識(shí)點(diǎn)一】鹽的物理性質(zhì)

（1）鹽的物理性質(zhì)

大多數(shù)鹽是白色固體，水溶液為無(wú)色。常見的有顏色的鹽有：

①黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液。如FeCb、Fe（NO3）3xFe2（SO4）3^c

②淺綠色溶液：含F(xiàn)e?+的溶液。如FeCb、Fe（NO3）2>FeSCh等。

③藍(lán)色溶液:含CP的溶液。如CuCb、CU（NO3）2>C11SO4等。

④紫紅色溶液：含MnO；的溶液。如KMnO4o

（2）酸、堿、鹽的溶解性

酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶.

堿：鉀、鈉、錢、鋼四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。

鹽：鉀鹽、鈉鹽、核鹽、硝酸鹽全溶.

鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。

硫酸鹽（含硫酸根離子?）：除硫酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。

碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鉞易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

展【典型例題】

學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其它物

質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有（填序號(hào)）。

（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為o

（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。

U【舉一反三】

1.下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是()

A.向氟化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液

C.將硫酸錢與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋼溶液

2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是()

A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水

B.若C、D是鹽和水，則A、B不一?定是酸和堿

C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

3.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2co3的部分化學(xué)性質(zhì)。

(2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為。

(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_____(填序號(hào))。

A.CaCkB.BaSC)4C.NaCl

4.X是常見的碳酸鹽，可發(fā)牛.如圖所示的變化，部分生成物省略。據(jù)圖回答問題。

(1)C的化學(xué)式是,B的用途是°

(2)圖中①反應(yīng)的基本類型是。

(3)寫出氣體A轉(zhuǎn)化為沉淀C的化學(xué)方程式。

5.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖?、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的兩組實(shí)

驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。

(1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是o

(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實(shí)驗(yàn)后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對(duì)甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進(jìn)

行了如圖三所示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析完成下列問題：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是o

②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,把燒杯內(nèi)中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液

缸內(nèi)上層溶液中，除酚取外一定還含有的溶質(zhì)是。

【技巧方法】

鉀鈉鐵鹽水中溶，

硝酸鹽類亦相同;

鹽酸鹽除銀亞汞，

硫酸鋼鉛水不溶;

碳酸鹽溶鉀鈉鍍,

其余入水溶不完。

器【拓展延伸】

（1）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽(yáng)離子或陰離子，因此，鹽無(wú)化學(xué)通性，但鹽都是由金

屬離子（錢鹽除外）和酸根因子組成，因此，鹽在化學(xué)性質(zhì)方面存在相似性。

（2）KNO3、Na，NO3一般不參與復(fù)分解反應(yīng)；K、Ca、Na等活動(dòng)性太強(qiáng)的金屬和后面的金屬鹽溶

液反應(yīng)較復(fù)雜，不是單純的置換反應(yīng)。

（3）有鹽類物質(zhì)參加置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)（除與酸反應(yīng)外，因?yàn)槌踔蟹秶鷥?nèi)的酸都是可溶的）時(shí)，

鹽都必須是可溶的。

假【知識(shí)點(diǎn)二】鹽的化學(xué)性質(zhì)

＞復(fù)分解反應(yīng)

I.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬-?般可以將位于其

后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

Zn-f-CuSO4=ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2；ZnSCh+Cuw不反應(yīng)

A.酚獻(xiàn)B.CuCz溶液C.Na2cCh溶液D.NaCl溶液

2.12021湖南株洲】下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）

A.NaCKBaCb、KNO?

B.CuSO4sNaOH、KCI

C.BaCh>Na2so4、HC1

D.CaCh>Na2co3、KNOa

3.[2021廣西北?！肯铝懈鹘M離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A.無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42\MnO屋

2

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO4\Cl

C.pH=U的溶液中:Zr?+、Ba2\NO?\Cl

D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42\NO3

4.[2021黑龍江牡丹江等】實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)笠的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氟化鋼溶液、硫酸

鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少

許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是

)

A.碳酸鈉溶液B.氯億鋼溶液C.硫酸鈉溶液D.稀鹽酸

5.[2021江蘇連云港】碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和.（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療

胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCOa?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4CI；2NaHCOaNa2cO3+CO2T+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量，Na2c03溶于水時(shí)放出熱晶。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖I所示裝置制取NaHCCh。

溶70

解60氧化鎂

50

度40

/g30

20氯化鈉

10

碳酸氯鈉

通入飽和食鹽水中至其

20406080

不再溶解后所得溶液）溫度七

副

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是o

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度

計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60C后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCb溶液，有白色沉淀

生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCCh溶于水后，少量的HCOs能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3+H20TH2co3+0H；

變化②：HCCh-CCV+H+o

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和0H數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān),常溫下，當(dāng)單位體積溶液中0H的數(shù)目大

于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pHV7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“敏或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因.

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為C02

b.從0?30s,單位體枳溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCL溶液鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

哈【舉-反三】

1.（2021?株洲中考真題）下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（)

A.NaCl、BaCb、KNO?

B.C11SO4、NaOH、KC1

C.BaCb、Na2so4、HC1

D.CaCh、Na2CO3>KNO?

2.（2021?廣西中考真題）I某化工廠廢水池中的溶液是無(wú)色透明的，用pH試紙檢測(cè)廢液，廢液pH=3,則

廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（)

A.ZnCb、KNO3、KM11O4B.K2SO4.A1(NO3)3、BaCh

C.Na2co3、NaNO?、KC1D.Na2so4、KNO3、MgCl2

3.（2021?湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，卜列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的

是（)

A.H2so八NaOH、NaCl

B.KNO3、NaCkCuSO4

C.AgNCh、NaCKHC1

D.H2so4、Na2so4、KN03

4.（2021?湖北恩施土家族苗族自治州?中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaQ、CaCh>Na2cO3和C11SO4

中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2c03溶液,

有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）

A.CuSO4NaClB.Na2COjNaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCh

5.[2021山東濟(jì)寧】下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過(guò)一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來(lái)的是（)

A.HCKNaOHxNa2CO3B.NaCl、Na2cO3、NaNO3

C.Na。、BaCl2>K2cO3D.NaOHxBaCb、Ba(NO3)2

壁【技巧方法】

1.鹽十金屬一新金屬十新鹽

①前置后（K、Ca>Na除外）

②鹽可溶

2.鹽+堿t新鹽+新堿

3.鹽+鹽=新鹽+新鹽

上述兩類反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)必須都可溶！

DO【拓展延伸】

1、金屬與鹽反應(yīng)的前提條件為金屬比鹽溶液中的金屬活潑。

2、反應(yīng)進(jìn)行的判斷：運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件。

考點(diǎn)達(dá)標(biāo)

（2021湖南懷化）|下列物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.NaOH—苛性鈉B.Ca（OH）2—生石灰

C.Na2c03一燒堿D.NaHCCh—蘇打

2.(2021?株洲)下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明品現(xiàn)象的是（）

A.NaCKBaCl2、KNO3B.CuS04、NaOH、KC1

C.BaCl2>Na2so4、HCID.CaCkxNa2co3、KNO3

3.通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（)

A.C->COB.H202To2

C.BaC12->Ba（OH）2D.NaQ—NaNCh

4.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（）

A.①酚酎②稀鹽酸③氯化綠

B.①酚酉太②稀鹽酸③稀鹽酸

C.①石蕊②氯化鋼③稀鹽酸

D.①石蕊②氯化鋼③碳酸鈉

5.學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩

類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取Zn02的是（）

6.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下:

對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（）

A.該粉末?一定是碳酸鈣B.該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子

C.該粉末一定是一種堿D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉

7.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有CaCCh、Na2so八NaCkBaCL、

CUSOJ中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸儲(chǔ)水溶解并過(guò)濾得到白色沉淀A和無(wú)色濾液B

步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出

步驟產(chǎn)生白色沉淀

3向B中加入足段的Ba（N03）2溶液C

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.白色沉淀A為CaCOaB.白色沉淀C為BaSO』

C.原固體粉末中肯定含有Na2s04D.原固體粉末中肯定不含NaCl

8.在氯化鋼溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)俁的是（）

A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有C0；的常用方法是（）

A.加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C.加入紫色石蕊試液，看是否變紅

D.加入水，看是否溶解

10.向一定質(zhì)量的CaCL和HCI的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的NazC。?溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

加入Na2c03溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)

B.R,點(diǎn):對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180

C.0至P過(guò)程中溶液的pH變大

D.Q至R段表示生成沉淀的過(guò)程

鞏固提升

.【2021湖南邵陽(yáng)】卜.列稀溶液，僅用酚酬及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的一組是（）

A.NaOHH2SO4HNO3B.KOHHC1Ba（OH）2

C.NaOHNaClNa2co3D.NaOHNaClHC1

1212021湖北襄陽(yáng):現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是（）

A.H2sohNaOH、NaCl

B.KNO3、NaCl、CuSO4

C.AgNCh、NaCKHC1

D.H2so4、Na2so4、KNO3

13.[2021內(nèi)蒙古赤峰】向鹽酸刃氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，卜列說(shuō)法不正確的是（）

沉

A

I1'g

ab/

——?--二----------?

°NaOH溶液的質(zhì)量，g

A.a點(diǎn)溶液中的pH<7

B.be段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2l+2NaCl

C.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒有改變

14.12021廣西北?！坎?瓶含有Na+、Cl\OH、CO：的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑

與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰窩子，正確的順序是（）

①過(guò)濾

②滴加足量AgN03溶液

③滴加足量Ba（NO3）2溶液

④滴加足量Mg（NO3）2溶液

A.②①③?@B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②

15.12021重慶A】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(0H)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入

的Ba(OH”溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a—b段溶液的質(zhì)量,定減小

B.b-c段有水生成

C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅

D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等

16.實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是化學(xué)素養(yǎng)之一，婦圖是小峰設(shè)計(jì)的有關(guān)鹽的性質(zhì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，下列是他對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

描述及結(jié)論的分析，其中不正確的是()

A.關(guān)閉K2,打開Ki,加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁

B.關(guān)閉Ki、K2,加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后打開K2,丙中無(wú)明顯現(xiàn)象

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)鹽中是否有CO32-

D.由該實(shí)驗(yàn)可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)

17.甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaC12>Na2c03、Q1SO4中的一種,①若把四種鹽

分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白

色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。下列有關(guān)這四種鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的億學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

B.丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生?的氣體可使澄清石灰水變渾濁

C,將銅絲投入乙的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

D.甲是硝酸銀

18.現(xiàn)有鹽酸和CaC”的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2c03溶液質(zhì)量

的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

0abcd碳酸鈉溶液

質(zhì)量￡

A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0?ag時(shí)，溶液中有三種離了一

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì)

C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小

D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a?eg時(shí)，溶液呈酸性

19.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫

氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

UA氮氧化鈉落液的質(zhì)量g

A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

C.AB段有沉淀生成D.F點(diǎn)溶液的pH>7

20.有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是KNO3、BaCh>KC1、Na2c。3、C11SO4中的一種或幾種，取

樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取13.8g樣

品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2.則下列判斷正確的是（）

A.樣品中只能確定沒有CuSCU

B.樣品中一定有KCL可能有Na2CO3

C.樣品的組成最多有3種情況

D.雜質(zhì)的組成可能是Na2co3、KC1>KNOs

3.（2021?鹽城中考真題）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，填寫下表。

試管序號(hào)甲乙丙

酚酎溶滿BaCh溶液稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作

y某鹽y某鹽y某鹽

計(jì)■溶液土溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無(wú)色氣體

實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2co3”“Na2SO/'）,其水溶液呈______性。

實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________o

全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)品分?jǐn)?shù)為104%的BaCb溶液50g,實(shí)驗(yàn)后最多

實(shí)驗(yàn)計(jì)算

收集到______________g白色沉淀。

（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檜驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HC1廢液（固體己

除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。

（實(shí)驗(yàn)方案）先測(cè)定廢液中HQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量_____NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH

溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH溶液的質(zhì)量電

③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCL并得到CaCb。寫出你

的觀點(diǎn)及理由：o

22.從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同十幾種顏色變化如下表，結(jié)合表

中信息回答：

試劑NaCl溶液鹽酸NaHCCh溶液NH4cl溶液NaOH溶液

顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)

（1）NH&C1溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長(zhǎng)期施用的結(jié)果是。

3+

（2）向某無(wú)色溶液中滴入花青素,溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe\NH4>NO3、

SOP離子中的（填離子符號(hào)）。

（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過(guò)多的原因是_______（用化學(xué)方程式表示）

19.元旦晚會(huì)上，物質(zhì)王國(guó)中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物

質(zhì)常用作食品干燥劑，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間

可以反應(yīng)，表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）寫出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________;

②_________________________________________________________o

（3）不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上（填名稱）溶液。

（4）上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類型。

23.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，開

展了如下探窕活動(dòng)。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支

試管中，完成如卜.圖所示的實(shí)驗(yàn)。

卜石蕊溶液稀硫酸『澄清石灰水j氯化鋼溶液

66

66

6

(1)實(shí)驗(yàn)一中,同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(2)實(shí)驗(yàn)二中,當(dāng)小靖觀察到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中存在的