高三化學八省聯(lián)考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C2.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度只能加快吸熱反應速率B.增大壓強一定能加快反應速率C.催化劑能加快反應速率D.增加反應物的量一定能加快反應速率答案：C3.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氧化鈉的電子式：D.硫酸的電離方程式：H?SO?=H??+SO?2?答案：B4.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫答案：C5.下列反應屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣光照反應B.乙烯使溴水褪色C.乙醇與乙酸的酯化反應D.苯與液溴在鐵催化下反應答案：B6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、Cl?B.Na?、Ba2?、SO?2?、OH?C.K?、NH??、Cl?、SO?2?D.H?、HCO??、Ca2?、NO??答案：C7.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉著火時可用水滅火B(yǎng).Na?O?是堿性氧化物C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?答案：D8.已知反應A+3B=2C+2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則反應速率最快的是（）A.①B.②C.③D.④答案：D9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大B.元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于它所在的族序數(shù)C.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強D.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行答案：C10.下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（）A.所有的化學反應都伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化答案：A二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其褪色原理相同D.可以用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯答案：BD2.下列有關(guān)化學實驗操作的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應放在小燒杯中稱量B.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸C.用分液漏斗分離汽油和水的混合物時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾時，溫度計水銀球應插入混合液中答案：AC3.下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等B.化學反應的限度是不可改變的C.化學反應達到限度時，各物質(zhì)的濃度不再改變D.化學反應的限度與反應時間長短無關(guān)答案：ACD4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+H?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=Cu(OH)?↓+BaSO?↓答案：BD5.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說法正確的是（）A.鋁制品在空氣中耐腐蝕，是因為鋁不與氧氣反應B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣C.銅與濃硝酸反應生成一氧化氮D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色答案：BD6.下列關(guān)于化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.加入催化劑，平衡不移動答案：ABD7.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定高于離子晶體D.金屬晶體的導電性隨溫度升高而減弱答案：AD8.下列關(guān)于化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應物濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率B.升高溫度能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率C.加入催化劑能降低反應的活化能，從而增大反應速率D.對于有氣體參加的反應，增大壓強能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率答案：BCD9.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B.在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)被氧化C.氧化還原反應中一定有電子的轉(zhuǎn)移D.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應答案：BC10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.共價化合物中一定不含有離子鍵B.離子化合物中一定不含有共價鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有非極性鍵的分子可能是非極性分子答案：AD三、判斷題（每題2分，共10題）1.金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑。（√）2.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5N?。（×）3.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO?2?。（×）4.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（√）5.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。（√）6.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。（×）7.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（×）8.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L。（√）9.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強。（×）10.用pH試紙測定溶液的pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕。（×）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會分解，恢復原來的顏色，從而體現(xiàn)漂白性。2.比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱，并說明判斷依據(jù)。答案：金屬性：鈉＞鎂＞鋁。依據(jù)：在元素周期表中，從左到右金屬性逐漸減弱；鈉、鎂、鋁與水或酸反應的劇烈程度逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱。3.簡述原電池的構(gòu)成條件。答案：有兩個活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進行氧化還原反應。4.簡述檢驗氯離子的方法。答案：取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO?2?等干擾，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學反應速率的因素在實際生產(chǎn)生活中的應用。答案：在生產(chǎn)中，利用升溫、增大反應物濃度、使用催化劑等加快反應速率，如合成氨工業(yè)中使用催化劑。食品保存中，降低溫度、隔絕氧氣等減慢反應速率，延長保質(zhì)期。2.討論有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。答案：有機化合物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。如乙烯含碳碳雙鍵，決定其能發(fā)生加成、氧化等反應；乙醇含羥基，使其能與鈉反應、發(fā)生酯化反應等，不同結(jié)構(gòu)導致不同性質(zhì)。3.討論化學平衡移動原理在工