學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)安徽新華學(xué)院《勘查地球化學(xué)A》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量2、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K13、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定4、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說(shuō)法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成5、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是9、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變11、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷12、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]13、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液14、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L15、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)加熱分解、與酸反應(yīng)等方法，利用產(chǎn)生的氣體體積或沉淀質(zhì)量等數(shù)據(jù)，計(jì)算出混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的各自含量，并對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行分析。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究乙醇的消去反應(yīng)。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟，包括反應(yīng)物的配比、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的收集和檢驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析影響反應(yīng)進(jìn)行的因素，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中的安全問(wèn)題和尾氣處理方法。3、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究弱電解質(zhì)的電離平衡。選擇一種弱電解質(zhì)，如醋酸，通過(guò)測(cè)定不同濃度下溶液的pH值和電導(dǎo)率，分析弱電解質(zhì)的電離程度和影響電離平衡的因素。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學(xué)中電化學(xué)系統(tǒng)中電極電勢(shì)的影響因素。2、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中過(guò)渡金屬羰基簇合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、（本題5分）論述分析化學(xué)中數(shù)據(jù)處理的統(tǒng)計(jì)方法和質(zhì)量評(píng)估。4、（本題5分）從反應(yīng)速率方程的形式論述反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法。5、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵級(jí)角度論述分子的穩(wěn)定性判斷依據(jù)。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）將0.1mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.02mol/L，計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、（本題10分）在1000mL濃度為0.4mo