云南省景東縣二中2025-2026學年化學高二第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙炔的結構簡式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型2、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦3、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（）A．反應生成1molN2時轉移4mole-B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和4、地殼中含量最多的金屬元素是A．O B．Si C．Al D．Fe5、在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃。此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內幾乎真空。此烴的化學式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H86、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1>△H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ7、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖8、在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度9、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n10、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．溶液的導電性a>b>cD．a、b、c三點KW的數(shù)值相同11、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關敘述正確的是A．Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9B．X、Y、Z對應的反應速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率12、2018年中國火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于A．單質 B．氫化物 C．有機物 D．氧化物13、下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A．用排飽和食鹽水法收集：B．熱的純堿溶液堿性增強：C．向懸濁液中加入溶液：D．用制備：14、控制變量是科學研究的重要方法。已知反應：Na選項溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D15、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快16、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。18、秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)20、測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。I、某同學為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。21、Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號)；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是：________(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、C5、D6、D7、B8、D9、C10、B11、C12、B13、B14、D15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH18、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1219、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨氣；（3）還原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）阻止F中水蒸氣進入D(或吸收未反應的氨氣)；（5）9n/11.2m。20、淀粉溶液由藍色變無色，且半分鐘內顏色不再改變C分液漏斗分液時上層液體應從上口出，下層液體