備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（新高考卷）專練1314道選擇題+主觀流程題完卷時間：40分鐘答案速查題號1234567891011121314答案CBBDABBDDDBDCD可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cu64Ba137Hg201一、選擇題（共42分，只有1個正確選項(xiàng)）1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是A．高性能聚酰亞胺薄膜是有機(jī)高分子材料制成的B．電動車的模塊化電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．軟磁鐵氧體磁芯的制作材料屬于合金D．雙低超凈(超低、CO)高效節(jié)能燃燒技術(shù)的應(yīng)用有利于環(huán)?！敬鸢浮緾【解析】A．高性能聚酰亞胺薄膜是當(dāng)前世界上性能最好的有機(jī)高分子絕緣薄膜材料之一，也被稱為“黃金薄膜”，故A正確；B．電動車的模塊化電池屬于原電池，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．軟磁鐵氧體磁芯的制作材料為氧化鐵，不是合金，故C錯誤；D．雙低超凈(超低NOx、CO)高效節(jié)能燃燒技術(shù)的應(yīng)用可以減少氮氧化物的排放，有利于環(huán)保，故D正確。故選C。2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．丙炔的鍵線式：B．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的空間結(jié)構(gòu)：V形D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】B【解析】A．碳碳三鍵呈直線，丙炔中三個碳原子在一條直線上，則丙炔的鍵線式：，A錯誤；B．順-2-丁烯的球棍模型：，B正確；C．中B原子不含孤電子對，價層電子對數(shù)為：3+0=3，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，D錯誤；選B。3．實(shí)驗(yàn)室中，關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A．①和③可用于配制10%的NaCl溶液B．③和④可用于分離苯酚和水C．②可用于量取酸性高錳酸鉀溶液D．瓷材質(zhì)的⑤可用于煅燒石灰石【答案】B【解析】A．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要計(jì)算、稱量、溶解，需托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒，A錯誤；B．③和④可用于分液分離苯酚和水，B正確；C．量取酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，C錯誤；D．瓷材質(zhì)會和堿性物質(zhì)反應(yīng)，⑤不可用于煅燒石灰石，D錯誤；故選B。4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．簡單氫化物分子間形成的氫鍵越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高B．超分子具有分子識別和自組裝的重要特征C．通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體和非晶體D．離子晶體中陰、陽離子有配位數(shù)說明離子鍵有飽和性【答案】D【解析】A．分子間氫鍵使分子之間的相互作用更為緊密牢固，因而需要更高的能量使它們具有良好的自由性，故熔沸點(diǎn)升高，分子間形成的氫鍵越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子的重要特征是分子識別與自組裝，B正確；C．當(dāng)X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，而非晶體則沒有，所以X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法，C正確；D．離子鍵是沒有方向性和飽和性的，只要空間允許，一個陽離子周圍都盡可能多地排列陰離子，D錯誤；故選D。5．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水溶液中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯；是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體；GaN是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與熱水反應(yīng)：B．溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C．用石墨作電極電解制備Al的陰極反應(yīng)式：D．高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)：【答案】A【解析】A．由題干信息可知，是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()，則與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．由題干信息可知，在水溶液中完全電離為和，則溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，B錯誤；C．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故用石墨作電極電解制備Al的陰極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al，陽極反應(yīng)式才是，C錯誤；D．由題干信息可知，高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體，根據(jù)元素守恒可推知該氣體為CO，則高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)方程式為：，D錯誤；故答案為：A。6．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子的價電子層中有3個未成對電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說法不正確的是A．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MZ>MQB．鍵角：XZ3<YQ3C．Z、M、Q原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：M<Z<QD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y【答案】B【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，基態(tài)Y原子的價電子層中有3個未成對電子，Y是N元素，Z是F元素，三者的最外層電子數(shù)之和為15，X是B元素；Z與Q同主族，Q是Cl元素；M原子在同周期中原子半徑最大，M是Na元素?！窘馕觥緼．F的非金屬性大于Cl，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：NaF>NaCl，故A正確；B．BF3中B價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，NCl3中N原子價電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，所以鍵角：BF3>NCl3，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Cl原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：Na+<F-<Cl-，故C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H3BO3<HNO3，故D正確；選B。7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去蘇打中混有的少量小蘇打用酒精燈加熱固體至恒重B比較碳酸和亞硫酸兩種電解質(zhì)的強(qiáng)弱分別測量碳酸、亞硫酸飽和溶液的pHC用95%酒精制備無水乙醇向95%酒精中加入足量生石灰，蒸餾D檢驗(yàn)淀粉水解是否完全向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱數(shù)分鐘，冷卻后滴加碘水A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用酒精燈加熱固體至恒重的方法可以除去蘇打中混有的少量小蘇打，故A正確；B．二氧化硫和二氧化碳在水中的溶解度不同，碳酸、亞硫酸飽和溶液的濃度不同，則分別測量碳酸、亞硫酸飽和溶液的pH不能用于比較碳酸和亞硫酸兩種電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故B錯誤；C．95%酒精為恒沸液，為防止直接蒸餾時酒精和水以相同比例揮發(fā)，用95%酒精制備無水乙醇時應(yīng)向95%酒精中加入足量生石灰，將水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，再加熱蒸餾制得無水乙醇，故C正確；D．檢驗(yàn)淀粉水解是否完全時，應(yīng)向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱數(shù)分鐘，冷卻后滴加碘水，若溶液變藍(lán)色，說明淀粉未完全水解，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解，故D正確；故選B。8．氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機(jī)理。經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)，最終確定該反應(yīng)按“機(jī)理3”進(jìn)行。機(jī)理1：

機(jī)理2：機(jī)理3：捕獲“中間體4”的反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物分子含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．產(chǎn)物分子中存在2個手性碳原子C．產(chǎn)物分子能夠使溴的溶液褪色D．參照捕獲反應(yīng)“中間體4”與異戊二烯反應(yīng)得到【答案】D【解析】A．產(chǎn)物分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，，故A正確；B．產(chǎn)物分子中存在2個手性碳原子，，故B正確；C．產(chǎn)物分子中有碳碳雙鍵，所以能夠使溴的溶液褪色，故C正確；D．異戊二烯為CH2=C(CH3)CH=CH2，參照捕獲反應(yīng)“中間體4”與異戊二烯反應(yīng)時應(yīng)得到，故D錯誤；故答案為：D。9．以廢料鉛膏（、、、等）為原料，制備超細(xì)，實(shí)現(xiàn)鉛循環(huán)再利用的流程如下：已知：①，。②溶解在溶液中（雜質(zhì)不溶于）的溶解度曲線如圖所示：下列說法錯誤的是A．步驟Ⅰ發(fā)生的主要反應(yīng)有B．步驟Ⅱ，若濾出的沉淀中混有，該濾液中C．過程中為提高產(chǎn)品產(chǎn)率，濾液3應(yīng)循環(huán)使用D．精制的操作是在用堿溶解，然后趁熱過濾、洗滌、干燥【答案】D【分析】廢鉛膏加入稀硫酸后，Pb基本被轉(zhuǎn)化為難溶的硫酸鉛，經(jīng)過濾得到粗硫酸鉛，用碳酸銨將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛同事生成硫酸銨，再次過濾后得到碳酸鉛難溶物，碳酸鉛受熱分解為氧化鉛和二氧化碳，經(jīng)過精制得到純氧化鉛?！窘馕觥緼．廢鉛膏中有Pb和PbO2，在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鉛：，故A正確；B．步驟Ⅱ，若濾出的沉淀中混有，則濾液為硫酸鉛和碳酸鉛的飽和溶液，故B正確；C．濾液3中有部分溶解的Pb，因此循環(huán)使用濾液3可以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由圖可知，在35%NaOH溶液中PbO的溶解度在110℃溶解度最大，隨溫度升高溶解度降低，因此精制的操作為在110℃用35%NaOH溶液溶解，趁熱過濾、將濾液降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；故選D。10．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解生成HBF4(HBF4在水溶液中完全電離為H+和)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯；是一種重要還原劑，其與熱水反應(yīng)生成和硼酸鈉()；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)，生成及一種劇毒氣體；GaN是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。下列說法正確的是A．分子中不存在配位鍵 B．每個H3BO3分子中含有5個共價鍵C．分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．中B原子的雜化方式為【答案】D【解析】A．由題干信息可知，HBF4在水溶液中完全電離為H+和，結(jié)合B的最外層上只有3個電子可知，分子中存在配位鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，硼酸是一元弱酸，則H3BO3的結(jié)構(gòu)簡式也可以寫成：B(OH)3，其電離方程式為：H3BO3+H2O+H+，故每個H3BO3分子中含有6個共價鍵，B錯誤；C．BF3分子中中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D．中B原子周圍的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，根據(jù)雜化軌道理論可知，B的雜化方式為，D正確；故答案為：D。11．超導(dǎo)現(xiàn)象一直吸引著廣大科學(xué)家的關(guān)注。某超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．第一電離能: B．與等距且最近的有12個C．該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 D．該晶體的密度為【答案】B【解析】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能:，A正確；B．由圖可知，與等距且最近的有4個，B錯誤；C．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Hg、2個Ba、個Cu、個O，則化學(xué)式為，C正確；D．結(jié)合C分析可知，，D正確；故選B。12．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向均為某濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液隨滴加溶液體積的變化如下圖。下列說法正確的是加入A．曲線I是溶液的滴定曲線B．三點(diǎn)，水的電離程度為C．點(diǎn)存在D．II曲線上任意一點(diǎn)存在【答案】D【解析】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉水解的程度更大，因此碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，應(yīng)為曲線II，A錯誤；B．圖I中A點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉，不影響水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉和稀鹽酸，鹽酸抑制水的電離，故A>B>C,B錯誤；C．點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，微粒滿足關(guān)系式為，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知一開始碳酸鈉的濃度為，鈉離子濃度為，而根據(jù)物料守恒可知，,D正確；故選D。13．利用下圖電池裝置可驗(yàn)證不同化合價鐵元素的相關(guān)性質(zhì)。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(如下表)應(yīng)盡可能地相近；兩燒杯中溶液體積相等。離子Li+Na+Ca2+K+Cl-4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說法正確的是A．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KNO3作為電解質(zhì)B．石墨電極上對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C．反應(yīng)一段時間后，當(dāng)右池中時，左池中D．鹽橋中的陰離子進(jìn)入石墨電極一側(cè)溶液中【答案】C【分析】由題意和圖知，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，由此回答?！窘馕觥緼．Fe2＋、Fe3＋能與反應(yīng)，Ca2＋與不能大量共存，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2＋反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇、，陽離子不可以選擇Ca2＋，鹽橋中陰、陽離子的遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，A錯誤；B．由分析知，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．由圖知，右池中原，發(fā)生反應(yīng)為，現(xiàn)，即，在此過程中增加了0.10mol/L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10mol/L，則由負(fù)極反應(yīng)式知，左池中增加了0.05mol/L，即左池中，C正確；D．鹽橋中的陰離子流向負(fù)極，由分析知，進(jìn)入鐵電極一側(cè)溶液中，D錯誤；故選C。14．湖北省十堰地區(qū)發(fā)現(xiàn)大量鈮、鉭等稀土礦產(chǎn)。萃取劑P204用于萃取稀土金屬鈮的反應(yīng)為。某溫度下，萃取鈮離子的溶液中與時間變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取平衡向左移動，平衡常數(shù)減小C．萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．段平均反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．平衡時正反應(yīng)、逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯誤；C．萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時達(dá)到平衡，時正反應(yīng)速率大于，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)萃取反應(yīng)式，鈮離子消耗速率是氫離子生成速率的四分之一，，D項(xiàng)正確；故選：D。二、主觀題15．（14分）草酸鎳()是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制鎳催化劑和鎳粉等。以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳和銅，含有一定量的鐵和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳的工藝流程如圖：已知：①“浸出”液含有的離子主要有、、、、、；②pH增大，被氧化的速率加快，同時生成的水解形成的膠體能吸附；③草酸的，?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ni在元素周期表中的位置是。(2)生產(chǎn)時為提高合金廢料浸出率，下列措施可行的是(填字母)。A．適當(dāng)延長浸出時間

B．高溫浸出

C．分批加入混酸浸取并攪拌(3)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是。(4)“氧化”過程中，控制70℃、pH小于3的條件下進(jìn)行。①“氧化”過程的離子方程式為；②若pH大于3鎳的回收率降低的原因是。(5)“過濾”后的濾液中加入溶液反應(yīng)得到草酸鎳，過濾得到的草酸鎳需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是；已知常溫下，當(dāng)溶液時，沉淀完全[認(rèn)為完全沉淀]，則此時溶液中草酸的濃度(保留兩位有效數(shù)字)。(6)在空氣中加熱二水合草酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)第4周期Ⅷ族（1分）(2)ac（2分）(3)Cu2+（1分）(4)①（2分）②pH過高，F(xiàn)e3+生成氫氧化鐵膠體吸附大量Ni2+，導(dǎo)致鎳回收率降低（2分）(5)取最后一次的洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈（2分）（2分）(6)（2分）【分析】由已知信息可知，合金廢料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的離子有H+、Ni2+、Cu