2025年國家開放大學(xué)《大學(xué)化學(xué)》期末考試參考題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.在常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.汽水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物。空氣、鹽水和汽水都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氫C.鈉D.氮答案：C解析：金屬元素通常具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性等特性。鈉是典型的金屬元素，而氧、氫、氮屬于非金屬元素。3.分子式為C2H6O的物質(zhì)，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種答案：B解析：分子式為C2H6O的有機(jī)物有兩種結(jié)構(gòu)：乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）。4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH答案：D解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。HCl、H2SO4、HNO3都是酸，而NaOH是堿。5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)D的反應(yīng)中，碳和氧的化合價(jià)發(fā)生了變化。6.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4答案：A解析：離子晶體的熔點(diǎn)通常較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低。NaCl是離子晶體，H2O、CO2、CH4是分子晶體，其中H2O分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)相對(duì)較高，但NaCl的熔點(diǎn)最高。7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等D.上述都不對(duì)答案：A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。8.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.HClB.Na2CO3C.KOHD.H2SO4答案：C解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。KOH是堿，而HCl、Na2CO3、H2SO4分別是酸、鹽和酸。9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.所有化合物都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定導(dǎo)電C.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D.電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)一定會(huì)發(fā)生化學(xué)變化答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子B.原子核外電子分層排布C.原子核內(nèi)只有中子D.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)答案：B解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，原子核外電子分層排布。11.在常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A.氦氣B.氮?dú)釩.氫氧化鈉D.空氣答案：C解析：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。氦氣和氮?dú)舛际菃钨|(zhì)，空氣是混合物，氫氧化鈉是化合物。12.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鋁B.鐵C.硅D.銅答案：C解析：非金屬元素通常不具有金屬光澤，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性差，延展性差。硅是非金屬元素，而鋁、鐵、銅是金屬元素。13.分子式為C3H8O的物質(zhì)，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種答案：B解析：分子式為C3H8O的有機(jī)物有醇和醚兩種結(jié)構(gòu)，分別是丙醇（CH3CH2CH2OH）和異丙醇（CH3CHOHCH3），甲醚（CH3OCH3）分子式為C2H6O。14.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.HCl答案：D解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。HCl是酸，而NaOH、KOH、Ca(OH)2都是堿。15.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C.CaCO3高溫分解→CaO+CO2↑D.2H2+O2點(diǎn)燃→2H2O答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)C的反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化。16.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是（）A.H2OB.H2SC.CO2D.CH4答案：D解析：分子晶體的沸點(diǎn)通常隨著分子量的增大而升高，但含有氫鍵的分子沸點(diǎn)較高。CH4、H2S、CO2分子量相近，但H2O含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，CH4分子間作用力最小，沸點(diǎn)最低。17.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變D.改變條件，平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案：D解析：改變條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)，若改變不影響平衡移動(dòng)的因素（如恒溫恒容下改變惰性氣體總壓），平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。18.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.HNO3B.NaOHC.NaClD.H2SO4答案：C解析：鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。NaCl是鹽，而HNO3、NaOH、H2SO4分別是酸、堿、酸。19.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.所有酸都是電解質(zhì)答案：D解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，所有酸都是電解質(zhì)，但該敘述與其他選項(xiàng)相比不是關(guān)于電解質(zhì)本質(zhì)特征的描述。20.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核外電子分層排布C.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.原子中中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)答案：D解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，決定元素種類。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的有（）A.氧氣B.氫氣C.碳D.氮?dú)釫.鈉答案：ABCD解析：非金屬單質(zhì)是指由非金屬元素組成的單質(zhì)。氧氣（O2）、氫氣（H2）、碳（C）、氮?dú)猓∟2）都是由非金屬元素組成的單質(zhì)。鈉（Na）是金屬元素組成的單質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有（）A.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+NH3↑+10H2OB.C+O2點(diǎn)燃→CO2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3高溫分解→CaO+CO2↑E.H2O通電分解→H2↑+O2↑答案：AD解析：吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、CaCO3高溫分解都是吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)，B、C、E都是放熱反應(yīng)。3.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.氧氣和臭氧D.正戊烷和異戊烷E.甲烷和乙烷答案：AD解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）互為同分異構(gòu)體。正戊烷（C5H12）和異戊烷（C5H12）互為同分異構(gòu)體。丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）分子式不同。氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）分子式不同。4.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子核外電子分層排布B.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2C.s能級(jí)最多容納2個(gè)電子D.p能級(jí)最多容納8個(gè)電子E.d能級(jí)最多容納10個(gè)電子答案：ABCD解析：原子核外電子分層排布，每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2。s能級(jí)只有一個(gè)亞層，最多容納2個(gè)電子。p能級(jí)有三個(gè)亞層，最多容納6個(gè)電子。d能級(jí)有五個(gè)亞層，最多容納10個(gè)電子。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化還原反應(yīng)一定有催化劑參與E.氧化還原反應(yīng)中一定有得電子和失電子同時(shí)發(fā)生答案：ABCE解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原。還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原兩個(gè)過程同時(shí)發(fā)生。氧化還原反應(yīng)不一定需要催化劑參與。6.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)C.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶劑質(zhì)量的分?jǐn)?shù)D.稀溶液的濃度通常用摩爾濃度表示E.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等多種方式表示答案：ADE解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的量，可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、體積分?jǐn)?shù)等多種方式表示。稀溶液的濃度常用摩爾濃度表示。7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.HClB.NaClC.C6H12O6（葡萄糖）D.CH3COOHE.CO2答案：ABD解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。HCl、NaCl、CH3COOH都是電解質(zhì)。葡萄糖（C6H12O6）在水中不電離，是非電解質(zhì)。CO2本身不電離，是非電解質(zhì)，但溶于水后與水反應(yīng)生成的碳酸能電離，碳酸是電解質(zhì)，CO2本身通常不視為電解質(zhì)。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的有（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一般增大C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一般增大D.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率一般增大E.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變答案：ABCD解析：化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示。根據(jù)碰撞理論，升高溫度、增大濃度、增大接觸面積、使用催化劑都能增大有效碰撞頻率，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率，通常加快反應(yīng)速率。9.下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水B.酸性溶液的pH值小于7C.堿性溶液的pH值大于7D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽E.酸性溶液中不能大量共存OH-和H+答案：ABCE解析：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)通常生成可溶性鹽。酸性溶液中由于存在大量H+，OH-的濃度極低，因此OH-和H+不能大量共存。10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物中都含有碳元素B.有機(jī)物大多易燃、易揮發(fā)C.有機(jī)物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)通常較低D.有機(jī)物的性質(zhì)通常比較復(fù)雜E.有機(jī)物一般不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑答案：ABCDE解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）。有機(jī)物大多易燃、易揮發(fā)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)通常較低，性質(zhì)通常比較復(fù)雜，一般不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。11.下列物質(zhì)中，屬于同一主族元素的有（）A.NaB.KC.MgD.CaE.Cl答案：ABD解析：Na、K、Ca都屬于第ⅠA族（或稱第1族）元素，都是堿金屬元素。Mg屬于第ⅡA族（或稱第2族）元素，是堿土金屬元素。Cl屬于第ⅦA族（或稱第17族）元素，是鹵素元素。12.下列關(guān)于燃燒的敘述，正確的有（）A.燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)B.燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、助燃物（通常是氧氣）、達(dá)到著火點(diǎn)的溫度C.所有物質(zhì)都能燃燒D.著火點(diǎn)是物質(zhì)本身固有的性質(zhì)，不同物質(zhì)的著火點(diǎn)不同E.油鍋著火時(shí)，用鍋蓋蓋滅是隔絕了助燃物答案：ABDE解析：燃燒是可燃物與助燃物（通常是氧氣）發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿足可燃物、助燃物、達(dá)到著火點(diǎn)的溫度三個(gè)條件。著火點(diǎn)是指可燃物開始持續(xù)燃燒的最低溫度，是物質(zhì)本身的一種物理性質(zhì)，不同物質(zhì)著火點(diǎn)不同。油鍋著火時(shí)，用鍋蓋蓋滅是通過隔絕空氣（助燃物）來滅火。并非所有物質(zhì)都能燃燒，需要具有可燃性。13.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述，正確的有（）A.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究化學(xué)量之間的關(guān)系B.根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的體積比（在同溫同壓下）D.化學(xué)計(jì)量學(xué)是化學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)科之一E.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子答案：ABCDE解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量及其關(guān)系的學(xué)科。通過化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，進(jìn)而計(jì)算它們的質(zhì)量比（依據(jù)m=nM）和體積比（氣體，在同溫同壓下，依據(jù)V=nVm）?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)是化學(xué)重要的基礎(chǔ)學(xué)科。1摩爾任何物質(zhì)都包含阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個(gè)基本粒子（原子、分子、離子等）。14.下列關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的敘述，正確的有（）A.每個(gè)電子層包含若干個(gè)原子軌道B.s能級(jí)有1個(gè)原子軌道C.p能級(jí)有3個(gè)原子軌道D.d能級(jí)有5個(gè)原子軌道E.原子軌道按能量由低到高依次為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等答案：ABCDE解析：原子核外電子分層排布，每個(gè)電子層包含不同種類的原子軌道。s能級(jí)只有一個(gè)亞層，包含1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有三個(gè)亞層，包含3個(gè)原子軌道。d能級(jí)有五個(gè)亞層，包含5個(gè)原子軌道。原子軌道的能量順序通常為1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<4f…（其中n值越大，能量越高；對(duì)于n相同的情況，l值越大，能量越高）。15.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的有（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)E.鹽橋的作用是溝通兩個(gè)半電池，使電路形成閉合回路，并傳遞離子答案：ABCDE解析：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），電子經(jīng)外電路流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。鹽橋連接兩個(gè)半電池，允許離子通過，維持電荷平衡，形成閉合回路。16.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述，正確的有（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離B.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性通常比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱C.弱電解質(zhì)存在電離平衡D.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小，其電離程度越小E.溫度升高，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)通常增大答案：ABCDE解析：弱電解質(zhì)在水溶液中只部分電離，存在電離平衡。由于只部分電離，溶液中離子濃度較低，導(dǎo)電性通常比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱。電離常數(shù)（Ka或Kb）是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的常數(shù)，其值越小，表示電離越不完全。弱電解質(zhì)的電離過程通常是吸熱的，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)也通常增大。17.下列關(guān)于溶液濃度的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度表示溶液組成的量B.常用的溶液濃度表示方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、體積分?jǐn)?shù)等C.質(zhì)量摩爾濃度是指1kg溶劑中含有的溶質(zhì)的摩爾數(shù)D.摩爾分?jǐn)?shù)是指溶液中某組分摩爾數(shù)與溶液總摩爾數(shù)之比E.溶液的濃度會(huì)隨著溫度的變化而變化答案：ABCDE解析：溶液濃度是表示溶液中溶質(zhì)和溶劑相對(duì)量的物理量。常用的濃度表示方法包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%）、摩爾濃度（溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液體積）、體積分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)體積/溶液體積×100%）、質(zhì)量摩爾濃度（溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶劑的質(zhì)量）、摩爾分?jǐn)?shù)（某組分摩爾數(shù)/溶液總摩爾數(shù)）等。質(zhì)量摩爾濃度定義如C所述。摩爾分?jǐn)?shù)定義如D所述。溶液的濃度會(huì)隨溫度變化而變化，例如體積會(huì)隨溫度變化，質(zhì)量摩爾濃度不隨溫度變化，但摩爾濃度和體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨溫度變化。18.下列關(guān)于沉淀反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.沉淀反應(yīng)是指生成沉淀物的化學(xué)反應(yīng)B.沉淀反應(yīng)通常向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行C.沉淀反應(yīng)的發(fā)生依據(jù)沉淀平衡D.沉淀反應(yīng)一定有沉淀生成E.沉淀反應(yīng)可以用于分離和提純物質(zhì)答案：ABCE解析：沉淀反應(yīng)是生成沉淀物的化學(xué)反應(yīng)。沉淀反應(yīng)的發(fā)生是沉淀平衡移動(dòng)的結(jié)果，通常向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行，以降低溶液中離子的濃度。沉淀反應(yīng)是否發(fā)生及生成多少沉淀，取決于反應(yīng)物濃度和生成物溶度積常數(shù)。如果反應(yīng)物的離子濃度乘積大于生成物的溶度積常數(shù)，則會(huì)生成沉淀。沉淀反應(yīng)是分離和提純物質(zhì)常用的方法之一。并非所有沉淀反應(yīng)瞬間完全，有時(shí)也可能發(fā)生沉淀溶解平衡。19.下列關(guān)于有機(jī)物的分類的敘述，正確的有（）A.根據(jù)官能團(tuán)的不同，有機(jī)物可以分為醇、醛、羧酸等B.根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)的不同，有機(jī)物可以分為脂肪烴、脂環(huán)烴、芳香烴C.脂肪烴分為烷烴和烯烴D.芳香烴一定含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)E.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物一定屬于烯烴答案：ABCD解析：有機(jī)物的分類方法多樣，按官能團(tuán)可分為醇、醛、酮、羧酸、酯等。按碳鏈結(jié)構(gòu)可分為脂肪烴（鏈狀烴，包括烷烴、烯烴、炔烴）和脂環(huán)烴（環(huán)狀烴，包括環(huán)烷烴、芳香烴）。脂肪烴主要分為烷烴（只有單鍵）和烯烴（含碳碳雙鍵）。芳香烴是結(jié)構(gòu)特殊的一類烴，其核心結(jié)構(gòu)是苯環(huán)，具有特殊的穩(wěn)定性。含有碳碳雙鍵的有機(jī)物屬于烯烴或炔烴，如果還含有其他官能團(tuán)，可能屬于其他類別，但若僅含碳碳雙鍵且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則屬于烯烴。20.下列關(guān)于高分子化合物的敘述，正確的有（）A.高分子化合物是由大量重復(fù)單元通過共價(jià)鍵連接而成的聚合物B.高分子化合物通常具有相對(duì)分子質(zhì)量很大C.高分子化合物包括天然高分子和合成高分子D.高分子化合物按結(jié)構(gòu)可分為線型、支鏈型、體型等E.高分子化合物在常溫下通常呈固態(tài)，具有彈性、塑性等特殊性質(zhì)答案：ABCDE解析：高分子化合物（聚合物）是現(xiàn)代化學(xué)的重要領(lǐng)域，通常由許多結(jié)構(gòu)相似的小分子（單體）通過聚合反應(yīng)重復(fù)連接而成，分子量巨大。高分子化合物按來源分為天然高分子（如淀粉、蛋白質(zhì)）和合成高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯）。按結(jié)構(gòu)可分為線型、支鏈型、體型（交聯(lián)）等。高分子材料通常在常溫下呈固態(tài)，具有強(qiáng)度高、質(zhì)輕、彈性、塑性、熱塑性或熱固性等特殊性質(zhì)。三、判斷題1.氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原。（）答案：正確解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，其自身被還原。氧化劑提供氧，或者奪取電子。2.原子中，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（）答案：正確解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）uniquely確定了該原子屬于哪種元素。例如，質(zhì)子數(shù)為1的是氫，質(zhì)子數(shù)為6的是碳。3.純水在25℃時(shí)的pH值為7，呈中性。（）答案：正確解析：pH值是衡量溶液酸堿度的一個(gè)指標(biāo)。在中性溶液中，氫離子濃度（[H+]）和氫氧根離子濃度（[OH-]）相等。純水在25℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10^-7mol/L，因此pH=-log[H+]=-log(1×10^-7)=7。4.酸性溶液中不能存在OH-離子。（）答案：正確解析：酸性溶液的定義是其中氫離子（H+）濃度顯著高于氫氧根離子（OH-）濃度。雖然水中存在自電離平衡H2O?H++OH-，但在強(qiáng)酸性溶液中，H+濃度遠(yuǎn)大于OH-濃度（[H+]>>[OH-]），導(dǎo)致OH-離子濃度極低，通常可以忽略不計(jì)，因此說“不能存在”在通常語境下是成立的。5.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）答案：正確解析：根據(jù)碰撞理論，溫度升高，分子平均動(dòng)能增加，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)分子碰撞頻率增大，且有效碰撞（具有足夠能量并正確取向的碰撞）的幾率也增加，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。這是化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。6.分子晶體的熔點(diǎn)通常隨著分子量的增大而升高。（）答案：錯(cuò)誤解析：分子晶體的熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力（如范德華力、氫鍵）的強(qiáng)度。雖然分子量增大有時(shí)會(huì)增強(qiáng)范德華力，導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，但這并非絕對(duì)規(guī)律。例如，水（H2O）分子量比硫化氫（H2S）小，但水的熔點(diǎn)（0℃）遠(yuǎn)高于硫化氫的熔點(diǎn)（-82℃），這是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而H2S分子間主要是較弱的范德華力。7.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定完全電離。（）答案：正確解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠幾乎完全電離成離子的化合物。雖然“幾乎完全”在極端條件下可能存在極少量的未電離分子，但在通常情況下，強(qiáng)電解質(zhì)被認(rèn)為是完全電離的。8.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）答案：正確解析：這是阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。在相同的溫度和壓力條件下，等體積的任何氣體都包含相同數(shù)量的分子。這也是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm）氣體摩爾體積（約22.4L/mol）的基礎(chǔ)。9.堿性溶液的pH值一定大于7。（）答案：正確解析：pH值是衡量溶液酸堿度的一個(gè)標(biāo)度。pH=7表示中性溶液，pH<7表示酸性溶液，pH>7表示堿性溶液。因此，堿性溶液的pH值必然大于7。10.化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變與反應(yīng)物的量無關(guān)。（