初三上月考初中化學(xué)試卷

一、選擇題(每題3分，共12分)

1.在托盤天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5克濃度為20%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的

兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍架持平衡，則加入的物質(zhì)可能是

A.MgO和MgCChB.Mg和MgCCh

C.MgO和Mg(OH)2D.MgO和Mg

2.用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元索的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的

質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

1IIIII

A.i、n裝置之間缺少干燥裝置B.CuO沒有全部被還原

C.II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.用裝置后缺少干燥裝置

3.甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)

B.乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸

D.中實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止反應(yīng)生成的水倒流

4.某溶液含有Cu(NO?)2和AgNCh,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬

離子種類的關(guān)系如圖所示。下處說(shuō)法不正確的是

溶液

金

中

離

屬

種

子

類

0

"I】m2%m(Zn)7g

A.a~b間（不含兩點(diǎn)〉的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c?d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為ZM+

D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為mi、m?時(shí)，溶液中Cu（NCh）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

二、非選擇題

5.將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2cOynHQ）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)實(shí)驗(yàn)

（Na2co3,受熱不分解）

（1）A樣品中與BaCb溶液反應(yīng)的Na2co3的質(zhì)量是。

（2）化學(xué)式Na2CO3-nH2O中n是。

（3）對(duì)C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

6.金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用，

（1）鐵制品生銹對(duì)生活中影響較大，可用稀鹽酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學(xué)方程

式：;

（2）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的原是_________

05.6g混合物的質(zhì)量/g

A.若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g

B.若混合物為Zn、Cu,則m=0.2g

C.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

D.若混合物為Fe、Cu,m=0.1g,則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%

7.科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙

并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考。從組成物質(zhì)的元索角度分析，他們猜測(cè)氣體

可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究。

查閱資料：

I.S02、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSCh難溶于水；

II.S02能與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。

實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象。

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因o

（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示（鐵架臺(tái)已略去）。請(qǐng)你從下列試劑中選擇所需藥品

并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高鎰酸鉀溶液，濃硫酸，無(wú)水硫酸銅，

堿石灰（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）

②若觀察到（填裝置序號(hào)）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有C02：

③若觀察到現(xiàn)象，證

明原氣體中有％無(wú)CO。

8.膨松劑在我們的日常飲食中屢見不鮮，小到包子饅頭，大到其它的肉類食品，膨松劑的運(yùn)用十分的廣

泛。某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫錢一種或兩種物質(zhì)組成，甲同學(xué)想對(duì)其成分進(jìn)行檢驗(yàn)。查閱資料

后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)），并分3步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

膨松劑足量堿石灰

ABCD

資料：①膨松劑在面包制作過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO.gNa2cO3+H2O+CO2T，NH4HCO^

NH3T+H2O+CO2T；②氨氣溶于水所得溶液為氨水，呈堿性。

實(shí)驗(yàn)操作:

第1步：關(guān)閉K2,打開KI,經(jīng)過(guò)加熱，D中出現(xiàn)了明顯現(xiàn)象。

第2步：關(guān)閉Ki,打開K2,加熱至試管B中的水里氣泡不再產(chǎn)生。

第3步：觀察到大試管中還有剩余物質(zhì)。

根據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：

（1）從“第2步”可知，裝置B的作用是..

（2）如果沒有裝置C,D中可能不會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中膨松劑的物質(zhì)組成：o

9.某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸鐵樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉溶

液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸錢中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)的

A

化學(xué)方程式為：NH4NO3+NaOHNaNCh+FhO+NKT）。把產(chǎn)生的NH?用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量

2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/S02030406080100120

增加的質(zhì)量/g00.70.91.21.51.61.71.7

試回答下列問(wèn)題：

（1）求硝酸鉞樣品的純度為

（2）求反應(yīng)后所得的硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）

答案

1.【答案】A

【蟀析】【解答】根據(jù)題意天平的左右盤中加入的物質(zhì)和鹽酸剛好完全反應(yīng)，燒杯中溶液的質(zhì)量相等，故

左右盤中等質(zhì)量的燒杯中的增加量相等天平才能平衡。通過(guò)觀察下列方程式可以發(fā)現(xiàn)2分子的鹽酸分別

消耗氧化鎂、碳酸鎂、鎂、氫氧化鎂各1分子。

利用下列反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行如下分析：

MgO+2HCI=MgCL?H:O溶液增加的隕量

4040

MgCO,+2HCI-MgCl.+H?O?CO,t溶液增加的質(zhì)量

844484-44=40

Mg(OH),+2HCI=MgCI：?2HjO溶液增加的質(zhì)址

5858

Mg?2IICI-MgCI:+H2T溶液增加的皈量

24224-2=22

通過(guò)以上計(jì)算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)后使溶液增加的質(zhì)量相等，則加入的物質(zhì)可能

是MgO和MgCO；^

故答案為：A.

【分析】根據(jù)要使天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相等，才能使天平仍能保

持平衡來(lái)解答。

2.【答案】B

【蟀析】【解答】實(shí)驗(yàn)I是實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)2是氫氣和氧化銅在加熱的

條件下反應(yīng)生成銅和水。氯化鈣具有吸附性。

A、如果I和II之間缺少干燥裝置，那么就會(huì)有部分啟普發(fā)生器中的水分進(jìn)入干燥U形管，那么測(cè)得的

七。就會(huì)變多，而在橫向玻璃管中測(cè)得的O的質(zhì)量是不會(huì)改變的，所以用HQ的質(zhì)量減去O的質(zhì)量就是

H的質(zhì)量，那么H的質(zhì)量就要變大，所以結(jié)果符合題意，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、題目中用的是質(zhì)量差，氨氣和CuO有沒有完全反應(yīng)無(wú)關(guān)，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

C、II中有H2O冷卻的話，那么就會(huì)使玻璃管的前后質(zhì)量差減小，也就是測(cè)得的O的質(zhì)量較實(shí)際要小，

所以相應(yīng)的H就要變多，所以結(jié)果符合題意，說(shuō)法正確，不符合題意；

D、川后缺少干燥裝置，會(huì)使空氣中的水蒸氣進(jìn)入III裝置中而使測(cè)得水的質(zhì)量增加進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增

加而對(duì)氯元素的質(zhì)量沒有影響，說(shuō)法正確，不符合題意。

故答案為：B.

【分析】根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣和氧叱銅反應(yīng)生成銅和水，氯化鈣具有吸水性，

氯化鈣裝置的增加量就是水的質(zhì)量，1和2的裝置中需添加濃硫酸的干燥裝置，否則氫氣會(huì)帶有一部分水

份進(jìn)入3裝置來(lái)解答。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、甲實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一

種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；在乙實(shí)驗(yàn)中一氧化碳和氧化銅在

加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屈于置換反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不

符合題意；

B、乙實(shí)驗(yàn)中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾

濁，故乙實(shí)驗(yàn)可以通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生，也可以通過(guò)黑色固體是否變紅來(lái)判

斷反應(yīng)是否發(fā)生，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、甲、乙實(shí)驗(yàn)中的氫氣和一氧化碳均具有可燃性，假如混有一定量的空氣遇到明火均會(huì)發(fā)生爆炸，故均

需要先通人氣體排盡裝置內(nèi)的空氣后點(diǎn)燃酒精燈以免發(fā)生爆炸，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

D、甲實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，試管口略向下傾斜來(lái)防止反應(yīng)生成的水倒

流，該說(shuō)法正確，符合題意。

故答案為：D.

【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的概念是?種單質(zhì)與?種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；氫

氣和一氧化碳均具有可燃性和還原性，氫氣和一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)均需先通氣排空后加熱，氫氣

和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣和水來(lái)解答。

4.【答案】D

【解析】【解答】在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比銅活潑，銅比銀活潑，強(qiáng)者置換弱者；故向AgNCh、

Cu(NCh)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先置換出銀后置換出銅；故鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅

和銀的反應(yīng)中固體質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量減少；鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，固體質(zhì)量減少，溶液

的質(zhì)量增大。AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2AgCu(NO3)2+Zn=Zn(NCh)2+Cu。

A、a?b間(不含兩點(diǎn))表示鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，故溶液中金屬離子為Z/+、Ag\Cu2+,

該說(shuō)法正確，不符合題意；

B、c?d間(不含兩點(diǎn))表示鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，故此時(shí)溶液中金屬離子為ZM+、Cu2+,陰

離子，該說(shuō)法正確，不符合題意；

C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，表示金屬鋅過(guò)量，溶液中的陰離子和銅離子均被完全置換出來(lái)，故

此對(duì)溶液中金屬離子只有Zn2+,該說(shuō)法正確，不符合題意；

D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為mi、m2時(shí)，表示參與反應(yīng)鋅的質(zhì)量不同，故溶液中的硝酸銀還沒有別

完全置換出來(lái)，故溶液的質(zhì)量也不同，而溶液中溶質(zhì)Cu(N6)2的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不相等，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故答案為：D.

【分析】根據(jù)在金屬活潑性順序表中，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；強(qiáng)者置換弱者，鋅先和硝酸銀反應(yīng)后

和硝酸銅反應(yīng)來(lái)解答。

5.【答案】(1)5.3g

(2)1()

(3)C樣品的質(zhì)量為:44.4g-i-3=14.8g,C樣品中氯化鈉的質(zhì)量為:5.8g-5.3g=0.5g

解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m,參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為n,生成二氧化碳的質(zhì)量為a

NaCOj+2HCI-2NaCRH,O<?O,T

1067311744

5.3gIO%wma

117m

證=殛m=5.85g

7310%n

—?n=36.5g

10653g

5.85g+0.5g______

故所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:x100%^4.26%

14.8g4.100g436.5g-2.2g

答：所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.26%

【辭析】【解答】(1)解：設(shè)A樣品中與氯化鋼溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

BaCL-Na?。產(chǎn)BaCO,l+2NaCI

106197

x9.85g

106_x

197-9.85g解得x=5.3g

答：A樣品中與氯化鋼溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g

(2)B樣品的質(zhì)量為44.4g+3=14.8g,將B樣品充分加熱,失去結(jié)晶水,剩余固體的質(zhì)量為5.8g,則結(jié)

晶水的質(zhì)量為14.8g-5.8g=9g,由A的分析可知該樣品中碳酷鈉的質(zhì)量為5.3g,則106：18n=5.3g：9g,

故n=10；

（3）解：根據(jù)題意可知，C樣品的質(zhì)量為44.4g：3=14.8g,C樣品中氯化鈉的質(zhì)量為；5.8g-

5.3g=O.5g。

設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼的質(zhì)量為m,參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為n,生成二氧化碳的質(zhì)量為a

Na*X9O,+2HCI-2NaCI^4H,O<?4O,T

1067311744

5.3gIO%wma

117m

U）6"?3gm=5.85g

7310%n

106-5.3gn=36.5g

故所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：一:看’登富00%二4飛”“

14.8g4100g+36.5g-2.2g

答：所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.26%

【分析】根據(jù)化學(xué)變化中質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸銀沉淀和氯化鈉的方程式中己知碳酸鋼的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸物的質(zhì)量；B樣品中利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)

前后的差值就是結(jié)晶水的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算出結(jié)晶水分子的個(gè)數(shù)；C實(shí)驗(yàn)中利用反應(yīng)前后的

差值計(jì)算出C樣品中的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的方程式中

的已知碳酸鈉的質(zhì)量和式量來(lái)計(jì)算鹽酸溶液的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，從

而計(jì)算出所得氯化鈉溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算氯化鈉的濃度來(lái)解答。

（1）解：設(shè)A樣品中與氯化鋼溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

BaCL-NsijCO產(chǎn)BaCO,l+2NaCI

106197

x9.85g

答：A樣品中與氯化鋼溶液反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g

（2）B樣品的質(zhì)量為44.4g+3=14.8g,將B樣品充分加熱，失去結(jié)晶水，剩余固體的質(zhì)量為5.8g,則結(jié)

晶水的質(zhì)量為14.8g-5.8g=9g,由A的分析可知，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,則106：18n=5.3g：

9g,n=10：

（3）見答案。

6.【答案】（1）FeO.^UCI2FcClt-3HO

（2）B；C

【蟀析】【解答】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：re?O.+6HCI2Fe€lr3HO；

Zn+2HCI=Z/<I^H,t

（2）A、5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：652

5.6g017g

2AI>6HCI=24X,lt+3H,T

5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：546

5.6g0.62g

故若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g,該說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由A的分析可知，5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量約為0.17g,銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故若混合物為

Zn、Cu,則m應(yīng)小于0.2g,該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

Fe+2HCI=H<I^H.t

C、5.6g鐵完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為：5673

5.6g7.3g

2小6HCI=2/小A+3H4,T

5.6g鋁完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為：542196

5.6g22.7g0.62g

當(dāng)混合物為Fc、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗氯化氫的質(zhì)量比鐵消耗氯化氫的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗

氯化氫的質(zhì)量為7.3g,所以混合物為Fe和Al時(shí)消耗氯化氫的質(zhì)量大于7.3g,故鹽酸的濃度也應(yīng)該大于

7.3%,該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D、在鐵和銅的混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，假如混合物中鐵的質(zhì)量為2.8克時(shí)生成氫

FeA*T

氣的質(zhì)量為：562，通過(guò)計(jì)算可知，2.8克的鐵和鹽酸反應(yīng)生成0.1克氫氣，而銅

2.8g0.1g

的質(zhì)量為2.8克，故m=0.l克；則該混合物中Fc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：浮*100%=50%,不符合題意。

5.6g

故答案為：BC.

【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水來(lái)解答：

（2）根據(jù)在金屬活潑性順序表中強(qiáng)者置換弱者，活潑的金屬和酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出生成的氫氣的質(zhì)量

來(lái)比較分析進(jìn)行解答。

(1)鐵銹的土要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe?0.^6HCI2FeCI1>3H0；

Zn+2HCI=Z/<'I4k^H4,t

(2)A、5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：652

5.6g0.17g

2AI*6HCI=2/f/CI3+3H.t

5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：546

5.6g0.62g

故若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g,不符合題意；

B、由A的分析可知，5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量約為0.17g,銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故若混合物為

Zn、Cu,則01應(yīng)小于0.2g,符合題意：

*4

C、5.6g鐵完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為：5673

5.6g7.3g

2AI>6HCI=2J/CI.+3H,t

5.6g鋁完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為：542196

5.6g22.7g0.62g

當(dāng)混合物為Fc、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗氯化氫的質(zhì)量比鐵消耗氯化氫的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗

氯化氫的質(zhì)量為7.3g,所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗氯化氫的質(zhì)量大于7.3g,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所

需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%,符合題意；

D、若混合物為Fe、Cu,m=0.lg,鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，則該混合物中鐵的質(zhì)量為：

Fe+2HCI-FrCljHj

562,則該混合物中Fc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：蹩x|00%=50%,不符合題意。

5.6g

2.8g0.1g

故選BCo

7.【答案】SO2十Ca(OH)2=C1SQQ+H2O;無(wú)水硫酸銅；B；D中黑色氧化銅變紅色，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

色，F(xiàn)中澄清石灰水不變渾濁

【解析】【解答】(1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石

灰水反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)式是：

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O,所以甲同學(xué)的做法不合理；

⑵①E裝置中試劑應(yīng)該是無(wú)水硫酸銅，化學(xué)式為CuSCU,可以檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)D裝置后有無(wú)水生成，從而檢驗(yàn)

氫氣的存在；

②要證明原氣體中有CO2,首先裝置A中的試劑應(yīng)該是酸性高鋅酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，

因?yàn)槎趸蛞部梢允钩吻宓氖宜儨啙?；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳

變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄消石灰水變渾濁，證明原氣體中有C02；

③D裝置中黑色粉末變成紅色，說(shuō)明有還原氣體存在，E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，繼而說(shuō)

明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水沒有變化的，說(shuō)明沒有二氧化碳生成，就是說(shuō)混合氣體中

沒有一氧化碳。就可證明原氣體中有H2無(wú)CO。

【分析】（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉

淀和水來(lái)解答；

（2）根據(jù)二氧化硫和酸性高錦酸鉀反應(yīng)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁來(lái)鑒別是否有二氧化碳；無(wú)水

硫酸銅白色粉末和水反應(yīng)變成藍(lán)色的硫酸銅品體；氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，觀看E裝置的無(wú)水硫

酸銅粉末是否變藍(lán)色來(lái)確定氫氣的存在，F(xiàn)