重難點(diǎn)03基本概念

命題趨勢(shì)

考點(diǎn)五年考情分析2025考向預(yù)測(cè)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)2024?天津卷；2023?天津卷；2022?天津卷；預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考

和離子共存2021?天津卷；2020?天津卷；查有關(guān)離子方程式正誤判析、限定條件

2023?天津卷；2022?天津卷；2021?天津卷；的離子共存、氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)

氧化還原反應(yīng)

2020?天津卷；律及其應(yīng)用，阿伏加德羅常數(shù)的正誤判

阿伏加德羅常數(shù)2021?天津卷；斷和計(jì)算。

I重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

__一二六看突破離子方骨正誤判斷

離子反應(yīng)

-限定條件的離子共存

-氧化還原反應(yīng)概念

L氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)-要注意做物質(zhì)

,判斷電子轉(zhuǎn)^總數(shù)

'特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

廠阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體枳

廠阿伏加德羅常數(shù)與電子轉(zhuǎn)移

阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液微目

阿伏加德羅常數(shù)與可逆反應(yīng)或濃度影響

阿伏加第羅常數(shù)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

【高分技巧】

一、“六看”突破離子方程式正誤判斷

1.看是否符合客觀事實(shí)

如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系,

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

2.看拆分是否正確

氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)

的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根離子。

3.看是否符合原子守恒和電荷守恒

如Cu與AgN（）3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu+Ag=Cu*+Ag,而應(yīng)寫(xiě)成Cu+2Ag'^Cu2'+2Ag。

4.看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子

2+2+

如硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成SO4+Ba=BaSO41，應(yīng)寫(xiě)成Cu+SOf+

Ba2++2OH-=Cu（OH）21+BaSOab

5.看是否符合題設(shè)過(guò)量條件

主要是指生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷出某

種反應(yīng)物過(guò)最，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如CO?通入NaOH溶液時(shí)，CO?少量則得正鹽：CO2?k）+2OH

-

--COr+H2O，CO2過(guò)量則得酸式鹽（即CO2與溶液中的COl進(jìn)一步反應(yīng)得HCOD：C02+OH=HCO；o

6.看是否符合反應(yīng)先后順序

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟

用量有關(guān)。同一氧化齊I」（或還原齊IJ）可能與多種還原劑（或氧化齊I」）反應(yīng)，應(yīng)注意崗子反應(yīng)順序。如將少量的Ch

通人到FeBn溶液中，離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「若CL過(guò)量，則離子方程式為2Fe?++4Br

3+

-4-3Cl2=2Fe4-2Br2+6Cro解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定裁化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性「AFe?

+>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等.②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化

劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化

劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

二、限定條件的離子共存

1.看限定條件

類(lèi)型具體闡釋

若為無(wú)色溶液，則可直接排除有色離子：Q>2+（藍(lán)色）、FP+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）、

顏色

CrzOT（橙色）、CrOr（黃色）等。

信息

d'注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子

酸堿⑴根據(jù)濃度判斷。常溫下c（H+）>1.0xl0-7mol/L或cCOH-）<1.0x|0-7mol/L,溶液為酸性；

性信（2）根據(jù)pH判斷。如pH=l、pH=13等;

息（3）根據(jù)指示劑顏色變化判斷。使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性；使紫色石蕊試液

變藍(lán)、酚瞅;溶液變紅的溶液呈堿性；

(明根據(jù)濡土判斷。若端與L溶液呈酸性’反之呈弒性：

⑸根據(jù)cMH*)或cMOH)判斷。如果cMH+)<lxl()-7mol/L,則水的電離受到抑制，溶液是酸溶

液或堿溶液或某些鹽(如NaHSCh)溶液；如果cMH+)>lxl()—7mol/L,則水的電離受到促進(jìn)，溶液

為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(酸性)或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫錢(qián))溶液；

(6)與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液

2.看離子間是否反應(yīng)

類(lèi)型具體闡釋

(1)有氣體產(chǎn)生。如COr、HCOJS2->HS\SOf.HSO］等弱酸的酸根離子或酸式酸根離

子與H+不能大量共存：

(2)有沉淀生成。如Ba?.、Ca?十等不能與SOF、CO歹等大量共存；SiOfsA10)等不能與H，

發(fā)生復(fù)大量共存；

分解反(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH、C1O\F\CH3coer、HCOO,H2Poi等與H+不能大量共存;

應(yīng)一些弱酸的酸式酸根離子(如HC03、HSO,等)及NH；不能與OFT大量共存；

(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A105、S2->COF、SOF、CI0\

F\CH3coeT、HCOO\POf.SiOfsC6H5。一等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；

Mg2\A13+、Cu2\地3+、NH；等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在

相互促Al“NH；

進(jìn)的水C0；\HCO；s2\HS'AlOj,SiO；\CIO-

解反應(yīng)特別注意：NH：和CQf、NH；和HCO］、NH4和CH3co0一在同一溶液中能大量共存

(1)一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存，如Fes，和S2

?、HS、SOM、「不能大量共存；酸性條件下，MnO；>Cr2O?\CIO、NO3與g一、HS>

氧化還SOT、HSO-「、Fe”等不能大量共存；

原反應(yīng)(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如N0I和「在中性或堿性溶液中可以共存，

但在有大量H+存在的情況下不能大量共存：SO7和S2,。一和CIO,S?O1在堿性條件下可

以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存

形成配

離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-

合物

隱含信(1)含有大量Fe3?的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；

息（2）含有大量CIO或N03的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強(qiáng)氧化性；

（3）含有大量Fe?+的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；

（4）含有大量S?-、SOT的溶液，隱含信息為溶液具有還原性

三、氧化還原反應(yīng)概念

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

失去電組成物質(zhì)中

還原直還原生氧化成氧化

子的反-某些元素化

劑性反應(yīng)產(chǎn)物

應(yīng)物合價(jià)升高

合

得失失電子的能力

升

電

子

總

總

數(shù)

相

相

等

得電子的能力

得到電組成物質(zhì)中

氧化且氧化生還原感還原

子的反-某些元素化

劑性—反應(yīng)一產(chǎn)物

應(yīng)物合價(jià)降低

得到電子.化合價(jià)降低.被還原

四、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中央電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即〃（氧

定義

化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值。

守恒律

①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

定義氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時(shí)，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強(qiáng)的還原劑

定義

（氧化劑）反應(yīng)。

優(yōu)先律①判斷某?氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cl2?因「的還原性強(qiáng)于Br-,則先發(fā)生反應(yīng)：21

+。2=2。+加然后發(fā)生反應(yīng)：2Br+。2=2。+B「2。

有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2s。4中的s元素），處于最低價(jià)

定義態(tài)時(shí)只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性（如S02

價(jià)態(tài)律中的S元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。

轉(zhuǎn)化律定義同種元素不同價(jià)態(tài)問(wèn)發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種

價(jià)態(tài)。

-20+6+4

如:H2S+H2so4(濃)=SJ+SO2個(gè)+2H20(H?S9S,H2so49so2)、5CF-FCIO+6H-

應(yīng)用3

/

=3CI2r+3H2O<,

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難

⑴依據(jù)反

易程度來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件越苛刻，說(shuō)明反應(yīng)越難

同條件來(lái)

發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：

判斷。

Cu+4HN03（濃）===QJ（NO3）2+2NO2個(gè)+2力0

Cu+2H2s0,濃）AcuSO4+SO2t+2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

①根據(jù)元素周期表判斷

從從左至右從

從右至左

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的錮化性增強(qiáng)

物質(zhì)氧對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱

（2）根據(jù)“三

化性、還②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷

表”判斷。

原性強(qiáng)?K對(duì)應(yīng)的南\

弱判斷＞離子是FMJ

KCaNaMgAlZnFeSnPbQDCuHgAgPtAu

的常用

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

方法

F,ChBr?bS

氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入

（3）依據(jù)“兩的極。則兩種金屬的還原性：正極V負(fù)極。

池”判斷。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先

失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。

⑷依據(jù)“三一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強(qiáng)；

度”判斷酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。

（即：濃度、例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯

溫度、酸堿氣；②HNCM濃）的氧化.性強(qiáng)于HNCM?。┑难趸?；③HNCM熱）的氧化性強(qiáng)于

度）。

HN03（冷）的氧化性。

五、阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積

1.使用“Vm=22.4L?moH”計(jì)算的兩個(gè)前提條件：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況：②氣體”若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮該物質(zhì)是不是氣體，若為氣體，再考慮是不是標(biāo)準(zhǔn)

狀況，只有同時(shí)滿(mǎn)足上述兩個(gè)條件，才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)：

H20.H2O2、NO2、HF、SO3、B＞、燒類(lèi)（含4個(gè)碳以上）、鹵代/（除CH3a外）、醇類(lèi)（如C2H50H等）、醛

類(lèi)（甲醛除外）、撥酸及其衍生物等。

六、阿伏加德羅常數(shù)與電子轉(zhuǎn)移

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電了的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNazOz1mol或NA

NazCh+CO?（或H2O）

1molO：2mol或2N\

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

七、阿伏加德羅常數(shù)與電解質(zhì)溶液微粒數(shù)目

1.看清是否指明溶液的體積。如在PH=I3的NaOH溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算其中0日的數(shù)目。

2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱電解質(zhì)或易水解的“弱粒子”。如1LO.lmolL」的CH3co0H

1

溶液或1LO.lmol-L-的CH3COONa溶液中CH3coeT的數(shù)目均小于0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

3.看清是單一溶液還是合溶液。若為混合溶液，有時(shí)要借助電荷守恒規(guī)律來(lái)計(jì)算某種離子的物質(zhì)的量及數(shù)目。

八、阿伏加德羅常數(shù)與隱含的可逆反應(yīng)或濃度影響

1.可逆反應(yīng)：

判斷生成分子的數(shù)目、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等，要考慮可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

2.弱電解質(zhì)溶液中各種粒子的數(shù)目和濃度。如1LO.lmol-L-1CH3COOH溶液中CH3co0-的數(shù)目不能具體確

定。

3.發(fā)生水解的鹽溶液中各種粒子的數(shù)目和濃度。如1LO.lmo「L」Na2cO3溶液中的數(shù)目不能具體確定。

4.某些反應(yīng)條件的改變。由于溶液依度發(fā)生變化會(huì)造成反應(yīng)發(fā)生改變或停止，此類(lèi)反應(yīng)化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、

物質(zhì)的量的變化時(shí)均要考慮反應(yīng)的改變。如MnCh與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2sCh反應(yīng)，Zn與濃H2sO4反應(yīng),

Cu與濃硝酸反應(yīng)。

九、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

1.物質(zhì)中粒子的數(shù)目

（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。如r.8g重水（D2O）中所含的質(zhì)

子數(shù)等。

(2)一定質(zhì)量的有機(jī)基團(tuán)中含有的原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等，如一C&、一OH等。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的價(jià)鍵數(shù)目

(1)熟記?？嘉镔|(zhì)中的價(jià)鍵數(shù)目(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：1molSiOz中含有4NA個(gè)Si-O；1mol

剛石含有2NA個(gè)C—C；1mol白磷中含P—P的數(shù)目為6NA等。

⑵注意。鍵和兀鍵的判斷，單鍵都是。鍵，雙鍵含1個(gè)。鍵和I個(gè)冗鍵，三鍵含I個(gè)。鍵和2個(gè)冗鍵；

(3)注意原子雜化方式(sp、sp?、sp)手性碳原子的判斷，抓住原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式，基于碳原子

連接原子或原子團(tuán)判斷手性碳原子。

q-----------------------------h

,限時(shí)提升練

(建議用時(shí)：40分鐘)

1.(天津市濱海新區(qū)大港一中2024-2025學(xué)年高三期中)能止確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO,稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：NH：+HCO；+2OR-=CO^+NHrH2O+H2O

2+

B.(HmolLeuSO,溶液中加入過(guò)量濃氨水：Cu+2NH,.H2O=CLI(OH)2I+2NH；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO5；+2HC1O

D.向NaHCOq溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO；+Ca'+2OH-=CaCO3』+。)；-+2也0

【答案】A

【解析】A.NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鉀、水和一水合氨，離子方程式為：

NH；+HCO；+2OH-=CO：+NH.H2O+H2O,故A正確；

B.O.lmoLLTCuSO,溶液中加入過(guò)量濃氨水，生成四氨合銅離子和水，離子方程式式為：

2+2

CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)J'+4H2O,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+3C1O-+SO2+H.o=CaSO4i+2HC1O+Cr,故C錯(cuò)誤；

2

D.向NaHCO,溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，離子方程式為：HCO3+Ca-+OH'=CaCO3>L+H2O,故D

錯(cuò)誤；故選A。

2.1天津市西青區(qū)楊柳青一中2024-2025學(xué)年高三期中)下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.CuSOj溶液與過(guò)量氨水混合：Cu2++2NH.-H,O=Cu(OH),>L+2NH：

2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液：2AgCl(s)+S(aq)^Ag2S(s)+2Cl(aq)

C.工業(yè)制備純堿：2NaCi+2NH.+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4C1

高溫小

D.工業(yè)制備粗硅：SiO2+C=Si+CO,T

【答案】B

【解析】A.硫酸銅加入過(guò)量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：

CU(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4p++2OH+4H20,A選項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的Ag2S,B選項(xiàng)正確；

C.工業(yè)制備純堿原理是：C02+H20+NH3+NaCl(t&^)=NH4CI+NaHCOs；,碳酸氫鈉繼續(xù)受熱分解可以

制備得到純堿碳酸鈉，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

居

D.工業(yè)制備粗硅反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2COT,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

3.1天津市濱海新區(qū)塘沽一中2024-2025學(xué)年高三月考)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO；-+4F+6H=SiF,T+3H2O

24

B.惰性電極電解MgJ水溶液：Mg4-2CH-2H2O=Mg(OH)2i+H2T+C12T

C.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：4r+O2+4H^=2I2+2H2O

2+

D.澄清石灰水中通入過(guò)量CO”Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】A.玻璃的主要成分為SQ,氫氟酸為弱酸，不拆，離子方程式為：SiO2+4HF=SiF?T+2H2O,A

錯(cuò)誤；

通電

2+

B.情性電極申解MgCl,水溶液，反應(yīng)在通電條件下遂行：Mg+2C1+2H2O—Mg(OH);；+H21+CI3T,B

錯(cuò)誤；

c.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)：41+O2+4HJ2I2+2H2O,C正確;

D.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2,產(chǎn)物為碳酸氫鈣：OH+CO2=HCO；,D錯(cuò)誤；故選C。

4.1天津市南開(kāi)區(qū)2024-2025學(xué)年高三期中)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

++

A.硝酸銀溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+H2O

2+

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca+HCO；+OH=CaCO^+H2O

3++

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe+3H2O=Fe(OH)3>k+3H

2+

D.二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H'=3SOj+2Mn+2H2O

【答案】B

【解析】A.硝酸銀溶液中加入過(guò)量的氨水生.成二氨合銀離子，Ag^+2NH,.H2O=[Ag(NH,)2J+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO,4<+H2O,故B正確；

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為

Fe*+3H2O：Fe(OH)3(膠體)+3HL故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為5so?+2MnO「2HQ=5SO：+2ME+4Hl故

D錯(cuò)誤；故選B。

5.1天津市薊州區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三期中)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.AgNCh溶液中加入過(guò)量的軟水：Ag+NH3H2O=AgOHX+NH：

B.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO；+5I+3H2O=I2+6OH-

C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH；+HSO；+2OH=NHjf+SO+2HO

A2

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO；+6H++5H2。2=

2Mli2++56f+8H2。

【答案】C

+

【解析】A.AgNCh溶液中加入少量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH!+NH；；加過(guò)量的氨水，先

+

生成AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3”]+：Ag+NH3H2O=AgOHl+NH；.AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2「+2H2O+OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，不會(huì)生成OH-。KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO；+5I+6H+=

3I2-3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH電離出的OH-,與NH；和HSO；分別反應(yīng)，

生成NH3和SO；,題給離了?方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，原子和電荷都守恒，C項(xiàng)正確；

D.濃鹽酸具有還原性，能與高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯化缽、氯氣和水，不能用來(lái)

酸化高鎰酸鉀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

6.1天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三月考)下列離子方程式正確的是

2+

A.向少量NaOH溶液中滴加過(guò)量的Ca(HCOj,容液：OH"+Ca+HCO；=CaCO3i+H,O

2+3+

B.向lOOmLlmol/LFcBr2溶液中通入1.12口21式標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe4-2Br-+2C12=2Fe+Br,+4C1-

C.KC1O與Fe(OH)3在堿性條件下反應(yīng)制備K?FcO「3clCT+2Fe(OH}=2FeO；+3C「+4H'+H?O

2+

D.少量SO2通入Ca(ClO),溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO-=CaSO51+2HC1O

【答案】A

【解析】A.向少量NaOH溶液中滴加過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸氫鈉，離子

方程式為：OHT+Ca2++HCO；=CaCO3|+H2O,A正確；

B.Fe2+為O.lmoLBr為0.2mol,CL為().05mol,Fe2+的還原性強(qiáng)于Br,故Cb優(yōu)先與Fe2+反應(yīng),離子方程

式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,B錯(cuò)誤；

C.堿性條件下，不應(yīng)該生成H+,KQO與Fe(OH)3在堿性條件下反應(yīng)制備KzFeCh,離子方程式為：

3clCT+2Fe(OH)3+4OH=2FeO；-+3Cr+5H20,C錯(cuò)誤；

D.SO2具有還原性，CIO有氧化蟲(chóng)反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3QCT=CaSOq+Cl-+2HClO,D錯(cuò)誤；故選A。

7.1天津市耀華中學(xué)2025屆高三月考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.CL通入石灰乳中：C12+2OH-=C1+C1O+H2O

>3，

B.FeBrz溶液中通足量Cb：2Fe+2Br+2C12=2Fe+4Cr+Br2

C.將NazO?固體投入H—o中：2H」'。+2Na2O2=4Na++2is()H-+2OH-+O2T

2+

D.向酸性高缽酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4+H2O2+6H-=2Mn+4H2O+3O2T

【答案】C

【解析】A.石灰乳為濁液，氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為Cl2g(0可2女**+€「+€10+也0.A錯(cuò)誤；

B.FeBn溶液中通足量CI2,亞鐵離子和濱離子均為氯氣氧化分別生成鐵離子和澳單質(zhì)：

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl-4-2Br2,B錯(cuò)誤;

C.NazO?固體投入H2I80中，過(guò)氧化氫中氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中氧來(lái)自過(guò)氧化鈉，

C正確；

D.酸性高缽酸鉀溶液中滴加雙氧水，高缽酸鉀氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，

2+

2MnO4+5H2O2+6H'=2Mn+5O2T+8H2O,D錯(cuò)誤;故選C。

8.1天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、A產(chǎn)、C「、NO；

B.由水電離的c（H+）=lxlO"mol/L的溶液：「、A產(chǎn)、NOrNa+

C.加入苯酚顯紫色的溶液中：K?、NH；、C「、HCO；

D.使甲基橙變紅色的溶液：Al"、Na-、「、S2O；-

【答案】A

【解析】A.澄清透明的酸性溶液中，F(xiàn)e*、A產(chǎn)、CP>NO；都能穩(wěn)定存在，A符合題意；

B.由水電離的c（H+）=lxl（TNmo"L的溶液可能呈酸性、可能呈堿性，在酸性溶液中，「、NO］會(huì)發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性溶液中，AI3+會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，甚至轉(zhuǎn)化為［A1（OH）4「等，B不符合題意；

C.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,FeS+與HCO；在溶液中會(huì)發(fā)牛.雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合

題意；

D.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，sq；與H+反應(yīng)生成硫沉淀、二何化硫氣體等，不能大

量存在，D不符合題意；故選A。

9.［天津市耀華中學(xué)2025屆高三月考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水：Na+、Fe2\Br>HCO；

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\K+、NO；、SO：

C.O.lmol/L的NaClO溶液:K+、H\NO；、Cl-

D.的FeCb溶液：NH：、I、SO；

【答案】B

【解析】A.飽和氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，會(huì)氧亞鐵離子和澳離子，且氫離子會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)，不

能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性條件卜，Na'.K\NO,、SO；均能大量共存，B正確；

C.次氯酸根離子和氯離子會(huì)在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.鐵離子和碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。

10.（天津市紅橋區(qū)2023-2024學(xué)年高三期末）下列離子在溶液中能大量共存的是

A.S2\Na\H\SO；-B.NO；、A產(chǎn)、Cl\Ca2+

C.MnO；、NH；、OH，Mg2+D.Fe2\SiO：、H\SO：

【答案】B

【解析】A.溶液中硫離子與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硫化氫不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.硝酸根離子、鋁離子、氯離子、鈣離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；

C.錢(qián)根離子和鎂離子均不能與氫氧根離子大量共存，會(huì)生成一水合氨和氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；

D.硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。

11.（天津市第四十七中學(xué)2023-2024學(xué)年高三月考）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要

成分為Na2S）,可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在廢水處理過(guò)程中，CoPc為催化劑，O2為氧化劑

B.H2S溶液中存在電離平衡H2S+H2OQHQ++HS-

C.反應(yīng)I和II的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為2；1

D.反應(yīng)II【中Na2s與Na2sO.等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2s+Na2SO5+(CoPc)O+也。U2NaOH+Na2S2O5+CoPc

【答案】C

【解析】A.在廢水處理過(guò)程中，CoPc參與反應(yīng)但反應(yīng)前后不變，為催化劑，0?參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價(jià)

降低，為氧化劑，A正確；

B.H2s是二元弱酸，分步電離，第?步電離產(chǎn)生HS-和氫離子或水合氫離子：H3S+H2O^H3O-+HS-,B

正確；

C.反應(yīng)I中還原劑Na2s被氧化成Na2s03,化合價(jià)升高6,而反應(yīng)II中還原劑Na2s。3被氧化成Na2so4,

化合價(jià)升高2,當(dāng)反應(yīng)I和H轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為1：3,C錯(cuò)誤：

D.反應(yīng)山中Na2s與Na2s03等物質(zhì)的量與(CoPc)O反應(yīng)生成Na2s2O3和CoPc,由電子守恒和原子守恒可得

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NazS+NazSQ+lCoPOO+HquZNaOH+NazSj+CoPc,D正確；故選C。

12.(天津市河北區(qū)2024-2025學(xué)年高三期中質(zhì)量檢測(cè))關(guān)于氯氣和水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.僅作氧化劑

B.HC1是氧化產(chǎn)物

C.每生成ImolHCl,有ImolJ被氧化

D.將新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】A.氯氣在反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，部分氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑，故A

錯(cuò)誤；

B.氯氣在反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為HC1,所以HC1為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.每生成ImolHCl,轉(zhuǎn)移電子Imol電子，有0.5mol氯氣被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以將其加入紫色石蕊溶液中，溶液先

變紅后褪色，故D正確；故選D。

13.(天津市河西區(qū)2023-2024學(xué)年高三一模)硫代碳酸鈉(Na2cs?)可用「沉淀污水中的重金屬離子(如

Ag'),其制備反應(yīng)為2NaHS(s)+CS26=Na2CSjs)+H2s(g),下列相關(guān)說(shuō)法不正頤的是

A.該反應(yīng)中NaHS作還原劑B.CS?是非極性分子

C.原子半徑：/[NaAdS)D.Na2cs3與Ag+反應(yīng)可生成Ag2cs3沉淀

【答案】A

【解析】A.2NaHS(s)+CS2(l)=Na2cs3(s)+H2s(g)反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.CS?空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，故B正確;

C.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑，?（Na）>r（s）,故C正確;

D.硫代碳酸鈉（Na2cs3）可用于沉淀污水中的重金屬離子（如Ag'）,'知Na2cs3與Ag+反應(yīng)可生成Ag2cs③沉

淀，故D正確；故選A。

14.（天津市南開(kāi)區(qū)2023-2024學(xué)年高三一模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO?通入品紅溶液中，品紅褪色

B.新制的氯水長(zhǎng)期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

C.將稀硫酸加入K<rOj溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.將盛滿(mǎn)N0?的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺

【答案】B

【解析】A.SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生

變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.新制氯水久置后次氯酸分解轉(zhuǎn)化為鹽酸和氧氣，最終變?yōu)橄←}酸，是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.將稀硫酸加入KzCrQ,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明平衡2CfO：+2H+uCr2O；+H2。正向移動(dòng)，

不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.盛滿(mǎn)NO2的密閉燒瓶浸入冰水中，紅棕色變淺，發(fā)生的反應(yīng)為2NO2=N?O4,是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)

誤：故選B.

15.（天津市南開(kāi)區(qū)2023-2024學(xué)年高三一模）納米零價(jià)鐵電化學(xué)法除去酸性廢水中三氯乙烯、五價(jià)神的

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

FejOK導(dǎo)電殼）

A.FeQ4是堿性氧化物

B.該酸性廢水中的AsO；發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該處理過(guò)程中納米零價(jià)鐵中的鐵為正極

D.在電極反應(yīng)中，每生成11.2L乙烷氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上會(huì)消耗2moi納米零價(jià)鐵

【答案】D

【分析】處理過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe由。價(jià)轉(zhuǎn)化為Fe2+,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，

在酸性條件下，C2HCI3被還原為乙烷，為正極，其電極反應(yīng)式為C2HCb+5H++8e=C2H6廿3。，亞鐵離子

在酸性條件下和AsO；、SO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為14Fe2++AsO；+SO7+14H+=

FcAsSl+l3Fc*十7H8,完成納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)神，據(jù)此解答。

【解析】A.Fe-Q,中含有+2價(jià)和+3價(jià)鐵，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.亞鐵離子在酸性條件下和As。；、SO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

14Fe+AsO；+SO+14H=FeAsSl+13Fe+7H2O,此反應(yīng)中As元素、S元素均得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),

Fe"失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：

C.在處理三氯乙烯的過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe由。價(jià)轉(zhuǎn)化為Fe?十，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為原

電池負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

+2+

D.原電池的總反應(yīng)為：4Fe+C2HCh+5H=4Fe+C2H6t+3Cr,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L乙烷氣體，理論上

會(huì)消耗2moi納米零價(jià)鐵，故D正確；故選D。

16.（天津市南開(kāi)區(qū)2023-2024學(xué)年高三第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)）相關(guān)研究表明，銳基催化劑的NH.-SCR催化

反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.V"是該反應(yīng)的催化劑

B.各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

催化劑

D.NH；-SCR催化的總反應(yīng)為4NH,+4N0+02----4N2+6H2O

【答案】D

【解析】A.由圖可知，V5+是反應(yīng)的催化劑，V4+是中間產(chǎn)物，放A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，反應(yīng)①中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，反應(yīng)②中存在極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)

誤；

D.由圖可知，銳基催化劑的NH3-SCR催化反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?

催化劑

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+C）2^=4N2+6H9，故D正確；故選D.

17.（天津市北辰區(qū)2024屆高三三模）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2KNO,+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列說(shuō)法正確的是

A.消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

B.S和KNCh均為還原劑

C.反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原

D.CO2為還原產(chǎn)物

【答案】C

【分析】在該反應(yīng)過(guò)程中，N、S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，所以KNO"S為氧化劑，LS、N2

是還原產(chǎn)物；C為還原劑，CCh為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移

總數(shù)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移。

【解析】A.根據(jù)上述分析可知：KNO3、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2moiKNCh反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程

中轉(zhuǎn)移12moi電子,則若反應(yīng)消耗ImolKN"會(huì)轉(zhuǎn)移6moi電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6x6.02x1（）23,A錯(cuò)

誤：

B.在反應(yīng)過(guò)程中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2s中的?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子

被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的。價(jià)，化合價(jià)降低得

到電子被還原，因此KN03也是氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N?中的。價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被

還原，C正確；

D.在反應(yīng)過(guò)程中C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO?中的14價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子

被氧化，因此C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。

18.（天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)2024屆高三期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.將2molNO與ImolCh充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF?溶于水充分反應(yīng)后溶液中HF分子數(shù)為2NA

C.ImolN2H4分子中含有5NA個(gè)共價(jià)鍵

D.pH=2的FeCh溶液中，水電離出的氫離子數(shù)目為O.OINA

【答案】C

【解析】A.NO與氧氣發(fā)生2NO+Ch=2NO2,NO、氧氣恰好完全反應(yīng)，但NO?中存在2NO2UN2O4,因此

將2molNO與ImolOz充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2M,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，22.4L氟氣物質(zhì)的量為Imol,氟氣與水反應(yīng)2F2+2HQ=4HF+O2,HF為弱酸，在水中發(fā)生電離，

因此生成HF分了數(shù)小于2M,故B錯(cuò)誤；

HH

C.脫的結(jié)構(gòu)式為）N—N；,Imol耕分子中含有5M個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；

HH

D.題中沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法判斷出氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。

19.（天津市寧河區(qū)2023-2024學(xué)年高三期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.pH=l的H2s0,溶液中，含有H+的數(shù)目為OINA

B.2.24L乙烯分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA

C.ImolQ?通入足量NaOH溶液口轉(zhuǎn)移電子的數(shù)號(hào)為2N、

D.ILlmoI/LNaF溶液中F的數(shù)目小于NA

【答案】D

【解析】A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤：

B.未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.ImolCl?通入足量NaOH溶液口轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.F在水溶液中發(fā)生水解被消耗，故ILlmol/LNaF溶液中F一的數(shù)目小于NA，D正確；故選D。

20.（天津市南開(kāi)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的具體數(shù)值。下列敘述正確的是

A.1地重水（D/8O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.32g環(huán)狀S8分子（：/冶）中含有的S-S鍵數(shù)為NA

C.!LpH=4的O.lmol/LKzCn