高中三年級(jí)化學(xué)2025年上學(xué)期期末考試試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?=CH?B.氮?dú)夥肿又写嬖谝粋€(gè)極性鍵C.氯原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p?D.硫離子的核外電子排布式與氬原子相同2.下列元素中，第一電離能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉固體B.熔融狀態(tài)的氯化鈉C.乙醇D.空氣4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?OB.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑C.CaCO?高溫分解生成CaO+CO?↑D.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O5.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志C.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，升高溫度，SO?的轉(zhuǎn)化率降低。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都減小D.降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽離子移向正極D.鋅銅原電池中，鋅片是正極8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.實(shí)驗(yàn)室用KMnO?固體制取O?時(shí)，無需加熱C.分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，應(yīng)不斷振蕩并打開上口塞子D.用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)將試管口朝上10.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和Z同周期且Y的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法正確的是A.X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)B.Y的氧化物一定是酸性氧化物C.Z的氫化物水溶液一定呈堿性D.X和Y可以形成一種化合物，其水溶液一定呈堿性二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共20分。11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁________(2)SO?________(3)Na?SO?·10H?O________(4)乙醇________12.配平下列化學(xué)方程式，并在短線上標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)Fe+H?SO?(稀)=FeSO?+H?↑________Fe+________H?SO?=________FeSO?+________H?↑電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________13.用化學(xué)方程式回答下列問題：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：________(2)銅屑在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：________(3)甲烷在氧氣中充分燃燒：________14.某溶液中可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、SO?2?、CO?2?中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①加入過量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向上述沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色無味氣體；③向原溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)溶液中一定存在的離子是________；(2)溶液中一定不存在的離子是________；(3)通過實(shí)驗(yàn)無法確定是否存在的離子是________。三、簡答題（本大題共3小題，每小題8分，共24分。15.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。16.寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式，并簡述該反應(yīng)的特點(diǎn)。17.簡述甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)原理，并寫出取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式。四、論述題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。18.簡述原電池的工作原理，并說明構(gòu)成原電池必須具備哪些條件。19.有一種鹽X，其水溶液呈酸性。寫出X可能屬于的兩種鹽，并說明其水溶液呈酸性的原因（用化學(xué)方程式和離子方程式解釋）。---試卷答案1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.A9.B10.A11.(1)Al(OH)?(2)三氧化硫(3)十水硫酸鈉(4)CH?CH?OH12.(1)1111(2)電子轉(zhuǎn)移方向：Fe→H?SO?中的H?；數(shù)目：213.(1)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓(2)Cu+2H?SO?(濃)高溫=CuSO?+SO?↑+2H?O(3)CH?+2O?點(diǎn)燃=CO?+2H?O14.(1)Na?、Mg2?、Al3?、SO?2?(2)Fe3?、CO?2?(3)Na?15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對(duì)氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。16.2KClO?MnO?加熱=2KCl+3O?↑。該反應(yīng)需要加熱條件，MnO?作催化劑，屬于加熱條件下強(qiáng)氧化性的無機(jī)反應(yīng)。17.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是甲烷中的氫原子被氯原子取代?；瘜W(xué)原理是光照提供能量，使氯氣分子發(fā)生均裂，生成氯自由基，氯自由基具有高活性，奪取甲烷中的氫原子生成HCl，自身變?yōu)槁仍?，氯原子再與甲烷反應(yīng)，鏈?zhǔn)椒磻?yīng)不斷進(jìn)行。CH?+Cl?光照=CH?Cl+HCl。18.原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：在閉合回路中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；電子通過外電路從負(fù)極流向正極；離子通過內(nèi)電路（如鹽橋）在兩極之間移動(dòng)，形成閉合回路，從而持續(xù)進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移。構(gòu)成原電池必須具備：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。19.X可能屬于的兩種鹽：NaHSO?、Al?(SO?)?。NaHSO?水溶液呈酸性的原因：NaHSO