四省八校2025年化學高二上期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．2、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是A．該電池不適宜在過高或過低溫度下使用B．正極反應中有CO2生成C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+

6O2==6CO2

+6H2O3、下列物質中，只含有離子鍵的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO24、鎘鎳可充電電池的充、放電反應如下：，則該電池放電時的負極是A． B． C． D．5、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．若A、B是氣體，則D是液體或固體B．A、B、C、D均為氣體C．逆反應是放熱反應D．達平衡后，v(A)正=2v(C)逆6、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO47、電子構型為[Ar]3d84s2的元素是（）A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素8、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是（）A．其二氯代物有4種 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式為C6H8 D．它不可能是環(huán)丙烷的同系物9、我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是A．反應進行的方向B．反應的快慢C．反應進行的限度D．反應物的顏色10、分分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是()A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的直鏈有機物11、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現C．有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe(OH)3膠體12、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構成原電池Mg更活潑作負極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I對、II對、有A．A B．B C．C D．D13、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)14、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p415、下列不能用焓判據解釋的自發(fā)進行的過程是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹了 B．天然氣的燃燒C．銅在潮濕空氣中產生銅綠 D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應產生NH316、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥17、下列說法不屬于垃圾資源化的是（）A．將垃圾填埋B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料D．回收舊電子產品并將其集中分拆處理18、已知檸檬醛的結構簡式為根據已有知識判斷下列說法不正確的是（）A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它可與銀氨溶液反應生成銀鏡C．它可使溴水褪色D．它被催化加氫的最后產物的結構簡式是C10H20O19、一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O20、下列說法正確的是（）A．圖中，隨著電解的進行，溶液中增大B．圖中，Mg電極作電池負極C．圖中，發(fā)生的反應為D．圖中，K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護21、H<0，能使該反應的化學平衡常數K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強D．降溫22、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當b=1，a=2時，溶液中產生沉淀的質量是___________g⑵當b=2.5a時，溶液中產生沉淀的質量是__________________g（用a或b的表達式表示）24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。25、（12分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點讀數時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為_______mol·L－1。26、（10分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：假設1:該反應為放熱反應假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用假設3:K+對該反應有催化作用該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數據實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為。27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量28、（14分）硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質化學式為____。硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是____________。金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為apm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數的值為NA)。29、（10分）肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。已知①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol-1某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結構簡式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64g肼可除去標準狀況下O2________L科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結構如圖1所示，寫出電池負極的電極反應式：________。N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g)2H2(g)＋N2(g)，在2L的密閉容器中加入0.1molN2H4(g)，測得0-4分鐘內N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內H2的平均反應速率v(H2)=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、A4、C5、A6、D7、B8、B9、D10、A11、B12、D13、D14、A15、D16、B17、A18、D19、C20、D21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、233g689.5ag或275.8bg24、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角