第一*探索物質(zhì)的變化

菊7聿物質(zhì)的變化

1、物理變化與化學(xué)變化：

區(qū)別：變化后有無(wú)新物質(zhì)生成。

聯(lián)絡(luò)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同步一定伴伴隨物理變化，發(fā)生.物理變化時(shí)一定不發(fā)生化

學(xué)變化

2、尋找物質(zhì)變化的證據(jù)措施：觀測(cè)和試驗(yàn)。

3、硫酸銅晶體（膽磯）：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變

成藍(lán)色晶體。CuSO,-5H2O==CUSOI+5HX）；CuSO.,+5H,O=CuSO,?5HQ

硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

CuS04+2Na0H=Cu（0H）21+Na2s（h

4、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：

（1）硫酸銅溶液檢查蛋白質(zhì)的存在，使其變性而發(fā)生凝固；

（2）白色硫酸銅粉末檢查水分的存在，或作為少許水分的吸水劑，遇水變藍(lán)色。

第2步召見的

1、酸的定義：某些物質(zhì)電離時(shí)：生成的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物。

電離：某些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

HCl=H.+crH2soi==2H'+SO,2'HNO；==H+NO：

2、常見的酸：

鹽酸HC1硫酸硝酸HN03碳酸H2c。3磷酸H3P04醋酸CH3COOH

4、檢查物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液的酸堿度：

（1）物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑一一石蕊試液（紫色）、酚酣試液（無(wú)色）、

（2）溶液的酸堿度：PH試紙。

5、酸的通性

（1）酸使指示劑變色：無(wú)色酚酰不變色，紫色石惹變紅色。

（2）酸+堿=鹽+水

3HC1+Al（0H）3=A1C13+3H2O（用胃舒平治療胃酸過(guò)多）

H2soi+2NaOE=Na2sol+H20

（3）酸+某些鹽;新鹽+新酸

2HC1+CaCO3=CaC12+H20+C02f（試驗(yàn)室制取CO?）

HC1+AgNO；（=AgCl|+HNO3（用AgNQi溶液和稀硝酸檢查鹽酸）

H2S0.+BaCl-BaSO^+2HC1（用BaCk溶液和稀硝酸檢查硫酸）

（4）酸+金屬氧化物==鹽+水

6HC1+FeaOa=2FeCl3+3HQ（紅色鐵銹逐漸消失，形成黃色溶液）

H2s+CuO==CuSO,+比0（黑色粉末氧化銅逐漸消失，形成藍(lán)色溶液）

（5）酸+某些金屬==鹽+氫氣

Fe+2HC1==FeCL+112t（有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變淺綠色）

Zn+HSO-ZnSO,+向（試驗(yàn)室用于制IL有氣泡產(chǎn)生，鋅逐漸減少）

6、酸的個(gè)性

(1)鹽酸HC1：鹽酸是HC1氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1氣體在瓶口遇水

蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。

工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e*而顯黃色。

(2)硫酸H2s0卜

?濃硫酸的腐蝕性：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的

水沖洗，最終用小蘇打溶液沖洗。

?濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不停用玻璃棒攪

拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出人量的熱。

?濃硫酸有脫水性：使紙上字跡變黑。(炭化)

?濃硫酸有吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增長(zhǎng),濃

度變小。

第M節(jié)多后的堿

1、堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是0H■的化合物。

2，

NaOH==Na*+011Ca(OH)2=Ca+20H

2、四種可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

3、堿的通性

(1)堿使指示劑變色：無(wú)色酚酸變紅色，紫色石蕊變藍(lán)。

(2)堿+酸==二鹽+水

Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2HQ

中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。(試驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿

與否恰好完全反應(yīng))。

(3)堿+某些非金屬氧化物===鹽+水

2NaOH+CO.==Na2C0;1+ILO

Ca(OH)2+C02==CaC03+H20(CO?能使澄清石灰水變渾濁，以此檢查CO?)

2NaOH+S02==Na2s0,+H20(工業(yè)上用堿溶液吸取SO?等有害氣體)

(4)堿+某些鹽=二-新堿+新鹽

3Na()H+FeCh=Fe(OH)31+3NaCl(生成紅褐色沉淀)

2NaOH+CuSO,=Cu(OH)21+Na2soi(生成藍(lán)色沉淀)

Ca(OH)2+NasCOi==CaCOa1+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)

4、堿的個(gè)性

(1)氫氧化鈉NaOH：俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。

易潮解，易和空氣中C5反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保留。

2NaOH+CO,==Na2c0：,+HQ

極易溶于水，放出大量的熱。

(2)氫氧化鈣Ca(0H)2：俗稱:熟石灰、消石灰。

辨別NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的措施：

措施一：分別通入C02,變渾濁的是Ca(0H)2溶液；

+

Ca(OH)24C02==CaC0；4H20

措施二：分別加入NazCDs溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

Ca(OH)2+NaEOa==CaCOa|+2NaOH

第4節(jié)串見的過(guò)

1、鹽：由金屬離子（或NH；）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）NaCl、CaCL等硫酸鹽Na2soi、CuSOi等

碳酸鹽Na2c。3、CaC03>BaC（h等硝酸鹽KNO;i、Ba（N03）2

等

鉉鹽NH.C1、（NH,）2sol等

3、鹽的溶解性：

鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽中AgCl不溶；

硫酸鹽中BaSOi不溶，CaSOi、AgSO,微溶：碳酸鹽只有Na2c0八K￡（h可溶。

4、幾種重要的鹽

（1）碳酸鈉NACO：）：俗稱純堿、蘇打。晶體化學(xué)式為NaECh?10^0,在干燥的空氣

中輕易失去結(jié)晶水變成粉末（風(fēng)化，質(zhì)量變少）。Na￡0：,雖然是鹽，但水溶液卻顯

堿性，因而俗稱純堿。

（2）碳酸鈣CaCO：,：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。

（3）氯化鈉NaCl：俗稱食鹽。

5、鹽的通性

（1）某些鹽和酸的反應(yīng)；

Na2c0?+2HC1=2NaCl+H20+C&t

（2）某些鹽和堿的反應(yīng)；（可溶）

Na2C03+Cci（0H）:=CaCO：.1+2NaOH（工業(yè)上制取NaOH）

（3）鹽和某些鹽的反應(yīng)；（可溶）

NaCl+AgNO；）==AgCll+NaN0；）Na2SOt+BaC12====BaSO.l+2NaCl

Na￡Q,+CaCL=CaCO;）1+2NaCl

6、復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件

笈分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如：

Na2c0：j+Ca（OH）2==CaC0;）2NaOH

發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有沉淀、水或氣體生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。

7、化學(xué)肥料（按含N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類）

氮肥（N）：NH,C1>（NHO2soi等。重要針對(duì)葉起作用。

磷肥（P）：對(duì)花、果實(shí)和種子起作用。

鉀肥（K）：苴木灰K2c等。重要對(duì)莖和根起作用。

復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNQ

第5節(jié)金屬

1、金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。

金屬活動(dòng)次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）金屬和氧氣反應(yīng)：

點(diǎn)燃△

2Mg+02==2MgO2Cu+02=2CuO

（2）金屬與酸的置換反應(yīng)：

Fe+2HC1=FeCh+HztZn+H2S0.==ZnSO,+H2t（試驗(yàn)室用于制ID

只有排在金屬活動(dòng)性次序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）金屬和鹽的置換反應(yīng)：（鹽可溶）

Fe+CuSO）==FeSO.+Cu（我國(guó)古代濕法煉銅）

Cu+2AgNQ<=Cu（N03）2+2Ag

只有排前面的金屬才能把排在它背面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

第6節(jié)?視物

1、無(wú)機(jī)物：不含碳元素［但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）

2、有機(jī)物：重要含碳元素，一般還具有H、0、N等元素。

3、常見有機(jī)物：最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷。

天然氣（沼氣）重要成分是：甲烷CH”、家庭液化氣重要成分是：丁烷CM。、酒精

C2H50H、

醋酸CIhCOOH、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。

4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。

撲克和鋼克：

（一）反應(yīng)條件：

1、里分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一

（1）在金屬活動(dòng)性次序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一

（1）在金屬活動(dòng)性次序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

（二）常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

生石灰一CaO熟石灰一Ca（0H）2石灰石、大理石一CaCOa

食鹽一NaC火堿、燒堿、苛性鈉一NaOH純堿、蘇打——Na2c0,小蘇打一NaHCO

鐵銹、赤鐵礦一一Fe203赤鐵礦----FeA金剛石、石墨一一C

干冰----CO2冰----H20天然氣（甲烷）一一CH.

酒精（乙靜）一一C2H5OH醋酸（乙酸）——CHsCOOH

（三）常見物質(zhì)的顏色：

固體：紅色的固體----CusFeQ黑色的固體----C、Fe、CuO、Fe：Q、MnO?

白色的固體一一KC1O3.P2O5、P（白磷）、CuSO.（無(wú)水硫酸銅）

暗紫色的固體一一KMnO.,黃色的固體一一S藍(lán)色的固體一一CuSO.?5H2

沉淀：藍(lán)色沉淀一一Cu（OH）2紅褐色沉淀一Fe（OH）3

常見不溶于酸的白色沉淀一一BaSO.,AgCl；白色沉淀一碳酸鈣、碳酸鋼、氫氧化

鎂

溶液顏色:藍(lán)色的溶液一一CuSO.（＞CuCb.Cu（NO3）2等含C/+溶液

淺綠色的溶液一一FeSO』、FeCk等含F(xiàn)e?+溶液

黃色的溶液一一FeCk、Fe2（SO,）3、等含F(xiàn)e?+溶液

（四）物質(zhì)的檢查和鑒別：

1、檢查稀鹽酸（或門一）一一取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO,溶

液和稀HNOa,有白色沉淀產(chǎn)生。

2、檢查稀硫酸（或SOt）——取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCk

溶液和稀HNO：”有白色沉淀產(chǎn)生。

3、檢查CO廠——取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄清石

灰水變渾濁的氣體產(chǎn)土。

4、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少許待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾

滴BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽

酸。

5、鑒別Ca（0H）2和NaOH溶液一分別取少許待瞼液體于兩支潔凈的試管中，分別

通入CO?氣體（或各滴入兒滴Na2c（卜溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）

2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是NaOH

（五）干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SG、Sth、NG、HC1、）

中性氣體（如：兒、。2、甌CO）※不能干燥堿性氣體（如：NHC

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如I：NH3）中性氣體（如：11

）

※不能干燥酸性氣體（如：C02、SO?、SO3、NG、HC1、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢查水的存在，并吸取水蒸氣。

第二本物質(zhì)轉(zhuǎn)化易呦料運(yùn)用

第一節(jié)物質(zhì)的臺(tái)類和運(yùn)用

（一）、物質(zhì)的分類：

單質(zhì)拉住我丕風(fēng)分金屬

非金盛

,有機(jī)化合物

氧化物

化合物嗜食1敢

做分A無(wú)機(jī)化合物,

（混合物

注意：

1.純凈物和混合物判斷的根據(jù)：物質(zhì)與否由一種物質(zhì)構(gòu)成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有

2.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)，也許是單質(zhì)，也也許是混合物。

3.有機(jī)化合物：含里的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

注意：a.有機(jī)化合物一定具有碳元素.但具有玻元素的化合物不一定是有機(jī)化合

物，例如CO、CO”H2cO3、Na2cO3等碳酸鹽就屬于無(wú)機(jī)化合物。

b.最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷（CHQ。

（二）、區(qū)別金屬與非金屬：

金屬的特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和熔點(diǎn)高等。

石墨雖然是非金屬單質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性。

水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。漠是唯一的液態(tài)非金屬。

金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì).

金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱次序?yàn)椋恒y,銅＞鋁＞鐵。

第二節(jié)物質(zhì)移化的現(xiàn)律……—

酸的血性

（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

(1)非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的化合物，如:

點(diǎn)燃點(diǎn)燃A

S+。2==so：C+02=C02C+2S=CS2

(2)某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如:

CO2+HQ==H2CO:(SO2+H2O=H2sO3SG+HzO==昧0」

(二)、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

(1)金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽或金屬氧化物。

AA點(diǎn)燃

Fe+S==FeS2Fe+3C12==2FeCl33Fe+20==FeaO,

(2)某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成對(duì)應(yīng)的堿.如：

CaO+HQ==C&(OH)2Na20+HQ==2Na3HK20+H20==2K0H

(三)、金屬的冶煉

1.金屬冶煉重要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。在金屬氧化物中加入還原

劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。

2.可以作還原劑的物質(zhì)重要有碳、一氧化碳和氫氣.

(1)、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：

A

C+2CuO==2Cu+CO2t

試驗(yàn)現(xiàn)象：黑色周體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。

(2)、從孔雀石中冶煉銅：

①孔雀石(或銅銹)的重要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。

AA

②孔雀石加熱：Cuj(OH)2c6=2CuO+H2O+C0>I

A

③氫氣還原氧化銅：H2+CUO=Cu+H?0

現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水洙生成。

操作注意事項(xiàng)：試驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加

熱時(shí)試管爆裂；試驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，

防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。

高溫

(3)、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203==2Fe+X02

操作注意事項(xiàng)：試驗(yàn)最佳在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。試驗(yàn)時(shí)應(yīng)當(dāng)先通一會(huì)一氧化碳，以排除

試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多出的一

氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉。

3.含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還

原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑，如碳、一氧化碳和氫氣等。

重要提醒：氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)裝置中輕易出現(xiàn)的經(jīng)典錯(cuò)誤：

（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。

（b）試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，輕易導(dǎo)致試管炸裂。

（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。

（四）物質(zhì)或離子能否共存問題：

1、互相間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體或水的，不能共存。

2、離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水的，不能共存。例如：

H+和OH，Ag+和C「，Ba?+和SO/、FT和CCV-等離子不能在同一溶液中共存。

3、背景：酸性溶液中有大量的Hl堿性溶液中有大量的0H,

第三節(jié)召無(wú)的材身

（一）常見的材料：金屬材料（合金材料）、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料。

1.合金是指兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬和非金屬）熔合在一起具有金屬特性的

物質(zhì)。大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。合金具

有金屬特性，合金是混合物。

2.（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)互相作用。

（2）防止金屬生銹（鐵生銹）的措施：

①保護(hù)膜法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制

品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。

②變化金屬內(nèi)部構(gòu)造，制成合金鋼，如不銹鋼。

3.金屬的污染與除污

（1）金屬污染源。'廠礦企業(yè)中廢棄的設(shè)備；生活中因損壞而廢棄的由金屬材料制成的器

材，加工時(shí)生產(chǎn)的金屬粉塵和邊角料：工業(yè)排放的廢液、廢渣中所含的重金屬離子或

金屬?gòu)U料；含鉛汽油、廢棄電池以及鋁制飲料罐等。

（2）金屬污染的危害。①揮霍資源和能源；②破壞土壤構(gòu)造；③鉛、鎘、銅等有毒金屬

離子同污染土壤，污染水源，危害生態(tài)環(huán)境：④重金屬會(huì)在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流

動(dòng)，導(dǎo)致生物污染。

（3）防止金屬污染的措施。

①分類回收有用垃圾；②對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；

③對(duì)工業(yè)廢渣中金屬實(shí)行循環(huán)再生；

④用無(wú)鉛汽油替代含鉛汽油，用無(wú)磷洗衣粉替代有磷洗衣粉。

⑤養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬。

（二）常見的三大無(wú)機(jī)非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。

水泥：一般水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中燃燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。

玻璃：一般玻璃是將石英和石灰石等通過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等長(zhǎng)處。

（三）三大有機(jī)合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。

1.最早的塑料叫賽璐珞，它是由消化纖維、酒榨、樟腦等原料制成。目前塑料種類

諸多，但重要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等制成的。

2.“白色污染”。隨意丟棄廢棄舊塑料制品，導(dǎo)致“白色污染”。

（1）成因：廢棄得塑料、合成纖維、橡膠等性質(zhì)穩(wěn)定，不易被分解者分解，即不

易降解，殘留在土壤中會(huì)破壞土壤構(gòu)造。

（2）防止措施：①回收運(yùn)用廢棄的塑料等合成材料：②生活垃圾分類放置；③不

隨意丟棄?次性塑料杯、塑料袋；④研制可降解塑料等。

第B節(jié)材曲的旅展

（一）材料的發(fā)展。根據(jù)人類在不一樣步期的材料發(fā)展?fàn)顩r，可將人類的歷史分為舊石器

時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。

（二）新型材料

1.定義：新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)秀特性和功能并能滿足技

術(shù)進(jìn)步所需要的材料。

2.目前最令人關(guān)注的材料有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型

金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。

3.納米材料。

（1）定義：以納米為單位的超級(jí)微小顆粒（材料），稱為納米材料。

（2）特性：在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面與一般有很大的不一樣。

4.記憶金屬：某些特定成分的合金（如銀鈦合金），具有記住本來(lái)面目的能力，這種

材料被稱為記憶金屬。

（三）材料制造與環(huán)境保護(hù)

“綠色”新工藝：為減少或消除材料制造過(guò)程中污染，需要探尋無(wú)污染或低排放的材

料制造過(guò)程，探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合運(yùn)用的途徑。

第三#某砒知徐

第一節(jié)能步的工啪轉(zhuǎn)化

1.人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來(lái)自能。

2.大量的事實(shí)表明，自然界中的多種形式的能量都不是的，不一樣形式的能量會(huì)發(fā)

生_____,能量也會(huì)在不一樣的物體間互相。

3.能量轉(zhuǎn)化是一種登遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)的變化總伴伴隨的互相轉(zhuǎn)

化。

4.指出下列過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化：

（1）雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化:能轉(zhuǎn)化為能；（2）人造衛(wèi)星:能轉(zhuǎn)化為

能；

（3）青蛙躍起撲食的過(guò)程：能轉(zhuǎn)化為能和能；

（4）膠片感光成像:能轉(zhuǎn)化為能。（5）特技跳傘:—能轉(zhuǎn)化為—能和

能；

（6）森林火災(zāi)：能轉(zhuǎn)化為能和能：（7）植物生長(zhǎng)：能轉(zhuǎn)化為

能：

（8）水電站（工作時(shí)）：能轉(zhuǎn)化為能。

第二節(jié)健步箝化的貨點(diǎn)

1.物體具有的本領(lǐng)，是由于它具有能。做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)上的過(guò)程，力

對(duì)物體做多少的功，就有發(fā)生轉(zhuǎn)移。

2.功的兩個(gè)必要原因：一種是作用在物體上的,另一種是物體在力的方向上移動(dòng)

的o

（1）定義：作用在物體上的和物體在力的方向上移動(dòng)的的乘積。

（2）公式文字公式：,符號(hào)公式：,功的國(guó)際單

位：,簡(jiǎn)稱,符號(hào)是,是為了紀(jì)念而命名。1焦二

牛?米。

3.功率

（1）功率是反應(yīng)物體的物理量；

（2）功率的定義叫功率；

（3）功率的定義公式：文字公式,符號(hào)公式；因v=s/t,得功率

另一種公式;國(guó)際單位是,簡(jiǎn)稱,符號(hào)是—;

（4）常用單位尚有：、o1千瓦=瓦1兆瓦二二瓦二

瓦。

第三節(jié)秋做簡(jiǎn)樸的機(jī)款

一、杠桿

1、在的作用下能澆轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。

五個(gè)要素指的是、、、________、:其中從支點(diǎn)到動(dòng)力作

用線的距離叫,從從支點(diǎn)到阻力作用線的距離叫O

2、實(shí)際應(yīng)用的杠桿形狀是各異的，可以是—的，也可以是的。

3、杠桿平衡是指杠桿保持狀態(tài)或________狀態(tài)，我們?cè)谧鲅芯扛軛U的平衡條件的試

驗(yàn)時(shí)，是指杠桿的處在平衡。

杠桿平衡原理文字公式：,符號(hào)公式：

4、杠桿的分類

（1）3>L2時(shí)，叫杠桿，其特點(diǎn)是省了力，但費(fèi)了o

如開、、、等。

（2）L1VL2時(shí)，叫杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力，但省了o如、、

（3）L1=L2時(shí)，叫杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。

如、

二、滑輪

1.定滑輪是杠桿，不省，但可以變化力的O

2.動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省的力：F=Go

3.滑輪組既能省又能變化力的。重物和動(dòng)滑輪的總重力由n段繩子承擔(dān)，提起

重物所用的力就是總重力的一分之一，即F=G,拉力所通過(guò)的距離為物體上升距

離的倍。

三、機(jī)械效率

1.有用功：我們把必須要做的這部分功。

2.額外功或無(wú)用功：不需要，但乂不得不做的那部分功。

3.總功：與的總和。符號(hào)公式：。

4.機(jī)械效率：跟的比值.

符號(hào)公式：n=Wft-ffl/W.^Gh/FLX100%W制VV%rVI

四、研究杠桿的平衡

（1）把杠桿的中央支在支架上，調(diào)整杠桿兩端的—，使杠桿在水平位置處在狀

態(tài)，目的是便于o

（2）在杠桿的兩端分別掛上不一樣數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，直

到杠桿再次到達(dá)水平位置，處在平衡狀態(tài)。

（3）用直尺量出動(dòng)力臂L和阻力臂L2的大小。

（4）動(dòng)力與動(dòng)力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積

五、測(cè)量斜面的機(jī)械效率

（1）光滑斜面：FL二Gh■產(chǎn)0n=100%

（2）有摩擦的斜面：W總二FLW盯用二Gh1“外=FLn=Gh/FL

（3）斜面的機(jī)械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關(guān)。

第四節(jié)劭傀布等16

1.機(jī)械能：和統(tǒng)稱為機(jī)械能。（1）動(dòng)能：物體由于而具有的能。

（2）重力勢(shì)能：物體由于被而具有的能。（3）彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生

而具有的能.

2.動(dòng)能和勢(shì)能的影響原因。

（1）影響動(dòng)能的原因是物體的和。質(zhì)量相似時(shí)，速度大的物體具有的動(dòng)

能速度相似時(shí)，質(zhì)量大的物體具有的動(dòng)能。

（2）影響重力勢(shì)能的原因是物體的和o質(zhì)量相似時(shí)，高度大的物體重力勢(shì)

能—；高度相似時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢(shì)能。

（3）同一物體的彈性彩變?cè)酱螅鋸椥詣?shì)能越o

3.動(dòng)能和勢(shì)能的互相轉(zhuǎn)化。

（1）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能時(shí)，物體的速度不停,高度不停:重力勢(shì)能

轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，高度，速度0

（2）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢(shì)能時(shí)，速度,彈性形變；彈性勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，彈

性形變，速度o

4.機(jī)械能守恒（1）物體一般既具有動(dòng)能，又具有勢(shì)能.（2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)

（不受阻力時(shí)），機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能減小了多少，勢(shì)能就增長(zhǎng)多少；勢(shì)能減

小了多少，動(dòng)能就增長(zhǎng)多少。

第五爺物體的佝能

1.熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的運(yùn)動(dòng)C溫度越直,微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

S________。

2.內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有—能。（1）內(nèi)

能的單位：0（2）物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能；物體的溫度減少時(shí)，內(nèi)能

就。不過(guò)物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度（一定或不一定）升高。

3.熱傳遞：熱量從—溫物體向—溫物體或者從同一物體的—溫部分向—溫部分傳遞的

現(xiàn)象。

（1）熱傳遞的三種方式：、、。

（2）熱傳遞總是由—溫物體指向溫物體,高溫物體—熱量溫度減少，低溫物體

熱量溫度升高，直到兩物體溫度為止。

4.熱量：在熱傳遞中，傳遞的..

5.變化物體內(nèi)能的措施：和o這兩中措施對(duì)變化物體的內(nèi)能是的。

（1）做功變化物體的內(nèi)能；對(duì)物體做功，可以使物體的內(nèi)能;物體對(duì)?外做功，自身

的內(nèi)能會(huì)，

（2）熱傳遞變化物體的內(nèi)能：物體從外界吸取熱量，內(nèi)能就；物體向外界放出熱

量，內(nèi)能就會(huì)o

6.熱量的計(jì)算：正____________oQ表達(dá)熱量、c表達(dá)物體的比熱容、m表達(dá)物體的質(zhì)

量、△工表達(dá)變化的溫度.c水=,表達(dá)每公斤的水溫度升高1

攝氏度，所吸取的熱量為

7.燃燒的熱值：一公斤某種燃料定全燃超時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單

位：o

燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值X燃料的質(zhì)量即Q=mq

第自節(jié)電像的運(yùn)用

1.電功

（1）概念：所做的功叫電功。

（2）電流做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)是的過(guò)程。電流做了多少功，就有多少

電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。電功的單位：—、（）1度=_千瓦時(shí)

=焦。

(3)計(jì)算公式：W=UIt=lj2/Rt=I公t=Pt

2.電功率

(1)定義：電流在內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表達(dá)電流的物理

量。

(2)電功率的單位：,,1千瓦=瓦。

(3)電燈的亮度由的大小決定。

(4)額定電壓：用電器時(shí)的電壓。

額定功率：用電器在下消耗的功率。

實(shí)際功率：用電器在下工作時(shí)所消耗的功率。

輸入功率：用電器消耗的o

(5)電功率的計(jì)算公式：P=二二二。

當(dāng)電功率的單位為千瓦，I的單位為小時(shí)，電功或電能的單位是—()O

3.★★測(cè)定小燈泡的功率

(1)試驗(yàn)原理：法測(cè)電功率的原理是P=,運(yùn)用電壓表和電流表分別測(cè)出小

燈泡兩端的—和通過(guò)小燈泡的就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測(cè)

出的電功率，就是額定功率。

(2)試驗(yàn)器材：電源、、、開關(guān)、小燈泡、、