2025屆浙江省名校新化學(xué)高二上期中達標(biāo)檢測試題

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

A.鐵B.碳C.銅D.鋁

2、已知：①2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJmoL,②2NO(g)+(h(g)===2NO2(g)AH=-113.()kJmor'o

下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.NO2(g)+SO2(g)^O3(s)+NO(g)AH=-41.8kJmor

1

B.SO3(g)4-NO(g)^NO2(g)+SO2(g)A7/=+41.8kJmor

1

C.NO2(g)+SO2(g)^O3(g)4-NO(g)A/Z=-77.4kJmor

-1

D.NO2(g)+SO2(g)^±SO3(g)+NO(g)AH=-183.6kJ-mol

3、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是

A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高

C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要

D.習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

4、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為：

負極：口K6—xe—=Cf,+xLi+(LiO,表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)

正極：Lii-xMnO2+xLi++xe—-LiMnCh(LiMnO2表示含鋰原子的二氧化鋅)

下列有關(guān)說法不正確的是

Al隔膜]B

A.該電池的反應(yīng)式為Lii-xMnO2+LixC6=LiMnO2+C6

B.K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

5、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()

A.1mol%與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是W的燃燒熱

B.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

D.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的。

6、下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

+

B.一水合氨的電離：NH3H2O=NH44-OH

+2+

C.食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca4-CO2f+H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2OH=C14-C1O+H2O

7、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是

A.給減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B.焙增加的反應(yīng)可能自發(fā)進行

C.烯增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行D.燃減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

8、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

①C2H2(g)+H2(g)0c2HKg)②2C1Ug)C2HKg)+2H2(g)

己知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

-1

C(s)+2Mg)=CH4(g)△H=-Q1kJ-mol

1

C(s)+l/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H=-Q2kJ-moi

-1

C(s)+L(g)=l/2C2H4(g)AH=-Q3kJ?mol

(Qi、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是

A.QI>Q3>02B.Qi>Q2>Q3C.SQ】。D.Q3>Q：>Q2

9、某溫度下，向IL恒容密閉容器中充入l.OmolA和LOmolB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)—C(g),經(jīng)過一段時間后達到

平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.8()0.80

下列說法正確的是

A.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.反應(yīng)在前5s的平均速率v(B)=0.015moV(L-s)

C.如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L,則反應(yīng)的△He0

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時，A的物質(zhì)的量為1.6mol

10、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()

A.脫落價電子后的金屬離子間的相互作用

B.金屬原子間的相互作用

C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的分電子間的相互作用

D.金屬原子與價電子間的相互作用

11、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量H3,有關(guān)H3的說法正確的是，)

A.%和Hz互為氫元素的兩種核素

B.%是氫元素的一種同位素

C.相同體積的H3和出氣體所含分子數(shù)比為1:1

D.H3的摩爾質(zhì)量是3g?molT

12、已知丙烷的燃燒熱△H=?2215kJ?moP,若一定量的丙烷完全燃燒后生成L8g水，則放出的熱量約為()

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

+--1

13、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol.已知①HC1(aq)+

-1

NH3?H20(aq)=NH4Cl(aq)4-H20(l)AH=-akJ?mol0HC1(aq)+NaOH(s)==NaCl(aq)+H20(l)AH=-bkJ-mol-

1③HNa(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(l)AH=—ckJ?m。1一|貝1a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.無法比較

14、下列敘述正確的是

A.室溫下，0.2mol-Lf的氨水與等體積水混合后pH=13

B.某溫度下，ILpH=6的純水中含Ok為10一%。1

C.通過測定0.Olmol?L-醋酸的pH,可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)

D.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對照即可

15、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO：催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時

轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是

相

對(其中吸附在催化

能

延劑表面的物種用

“標(biāo)注)

C02(g)-C02-C00H-CO-CO(g)

A.CO2ig)-CO(g)+1/202(g)過程中能量降低

B.CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOH

C.該條件下.催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)-*CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高

D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

16、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間Sd的產(chǎn)量

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.容器中有2Hl(g)k=^Hz(g)+L(g),增大壓強顏色變深

17、把pH=3的H2s。4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7,則H2s和NaOH溶液的體積比是()

A.1：IB.1：IOC.1：2D.1：20

18、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()

A.氫元素是宇宙中最豐富的元素

B.氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形

C.氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物

D.氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的

19、下列藥品不屬于人工合成的藥物的是

A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸藥D.麻黃堿

20、下列各離子濃度的大小比較，正確的是()

-4

A.0.2mol/LNazCOa溶液中：c(OH)=c(HCO3')+c(H)+c(HM)

B.0.Olmol/L的NH4cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體枳混合顯喊性：c(Cl)>c(NH；)>c(Na')>c(OH)>c(H)

C.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7,則c(NH；)>c(Cr)

D.同濃度的下列溶液中：①(NHJ2SO4②NH4HCO3③NH￡L@NH3?H20,c(NH；)由大到小的順序是：①>③泡》④

21、下列比較中，正確的是()

A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH七NaCN溶液大

B.0.2mol?LNH4cl和0.1mol?1/NaOH溶液等體積混合后：c(NH：)>c(Cn>c(Na+)>c(OH-)>c(lD

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na)+c(If)=c(S2)+c(HS-)+c(OH")

D.同濃度的下列溶液中，①(附4)覆)4、②NH￡1、③CH3COONH4、④加3?壓0；c(NH：)由大到小的順序是：①>②>③

>?

22、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()

①熱純堿溶液的洗滌油污能力強;

②誤將領(lǐng)鹽［BaCb、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的Na2sCh溶液解毒;

③溶洞、珊瑚的形成：

④碳酸領(lǐng)不能做“銀餐”而硫酸領(lǐng)則能;

⑤泡沫滅火器滅火的原理。

A.???B.①②③C.③④⑤

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

C】3Hq,

c畢。在

國C科

濃H：SO,170t

根據(jù)上國回答問題:

(1)D、F的化學(xué)名稱是________、。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

②______________________________________________,;

④______________________________________________，;

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗molNaOHo

(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

24、(12分)2.苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如二(反應(yīng)②、④的條件未寫出

其中，R、R'為H原子或烷基。

（I）C3HB的結(jié)構(gòu)簡式為一；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為一;

（6）產(chǎn)物2.苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_；

（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成?-CHBrCH為合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

25、（12分）實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：O

（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：o

實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:

圖I

（3）要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所有試

劑。______________

+

KMNO4/HBrj/CCl.,

圖2

（4）有些同學(xué)提出以溪乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o若以漠乙烷為原料,

圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）省略，請說明理由:

26、（10分）（1）按要求完成下列問題

①若反應(yīng)物的總能量為Ei,生成物的總能量為E2,且E>E2,則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成C（h的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

⑵N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4⑴和足量氧氣反應(yīng)生成Nz（g）和HzO⑴，放出310.6kJ的熱

量；2H2。2（1）=。2值）+2%0⑴AH=-196.4

①反應(yīng)N2H4⑴+Ch（g）=N2（g）+2H2O⑴的AH=kJmoF'o

②N2H4。）和H2O2⑴反應(yīng)生成NXg）和WO⑴的熱化學(xué)方程式為o將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶

液作為電解質(zhì)溶液。

③a極電極反應(yīng)式為；

④當(dāng)負極區(qū)溶液增重18g,則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；

（3）實驗室用50mLU.50moi?L?鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放

出的熱量可計算中和熱。

溫度it

,硬紙板

碎泡沫

生料

①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為

②實驗室提供了0.50molL-1和0.55mol?L）兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇mol-L-1的NaOH溶

液進行實驗。

③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱AH（填“偏大”、“偏小”或“無

影響

27、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、

Y都是粕電極、C、F是鐵電極°將電源接通后，向乙中滴入酚甌試液.在F極附近顯紅色°試問答下列問題:

（1）B極的名稱是—o

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：_o

（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入一（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。

（4）設(shè)白池中溶液的體積在電解前后都是500mL乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體

積為4.48L（標(biāo)準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為乙池中溶液的pH=_；

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是一。

28、（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）腫N2H4（1）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑NzOMg）反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

己知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）AHi=-19.5k.J/mol

②N2H4。）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534.2kJ/mol

寫出N2H4⑴和N2O4（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

⑵脫一N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4+02=刈+2出0,

通入N2H”臍）的一極是電池的一（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應(yīng)式為。

Njtt?To,

KOH溶液

⑶在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4,則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,電池工作一

段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）在電化學(xué)中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過的特性，往往有很多

新奇的應(yīng)用。用如圖裝置電解Na2s04溶液，十和。為外電源的正負極。m為子交換膜（填“陽”或“陰”）。D口

產(chǎn)品的化學(xué)式是（PHO和氣體除外），整個裝置中的總反應(yīng)方程式為o

29、（10分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為—。X的物質(zhì)的量濃度減少了一,Y的轉(zhuǎn)化率為o

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（3）10s后的某一時刻伯）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是

A.h時刻，增大了X的濃度B.力時刻，縮小了容器體積

C.h時刻，升高了體系溫度D.時刻，使用了催化劑

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、銘、鍥等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。

2、B

【解析】根據(jù)蓋斯定律，由(YD+②)4-2,整理可得：SO3(g)4-NO(g);NOMg)+SO2(g)AH=(+196.6k.Jmor^lB.O

kJ*mol-1)4-2=4-41.8kJ*mol-1,故B1E確。

故選

3、B

【詳解】維生素是參與生物生長發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機化合物，天然食品中含量很少，人體對維生

素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機能并維持各種細胞的特性，對人體的生長和健康至關(guān)重

要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項A、C、D正確；選項B錯誤；

答案選Bo

4、C

【詳解】

放申

A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應(yīng)，得出電池的總反應(yīng)為LizMnOz+LixCT^LiMnOz+CG,故A正確；

充電

B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；

C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；

D、原電池和電解質(zhì)中，存在電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化等，故D正確；

答案選C。

5、C

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的意義等知識，題目比較基

礎(chǔ)，難度中等。

【詳解】A.依據(jù)燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；1molm與。.5molth反應(yīng)生成的水狀態(tài)

不知，放出的熱不一定是Hz的燃燒熱，A項錯誤；

B.物質(zhì)的量不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同，反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；B項錯誤；

C.熱化學(xué)方程式計量數(shù)指的是物質(zhì)的量；可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，C項正確；

D.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能根據(jù)反應(yīng)吸熱放熱確定反應(yīng)體系的溫度變化，D項

錯誤；

答案選C。

【點睛】

重點把握住燃燒熱中的關(guān)鍵詞1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，出對應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物就是液態(tài)水。熱化學(xué)

方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以是分數(shù)。

6、D

+2+

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2f,故A錯誤；

B.一水合氨是弱電解質(zhì)，正確的電離方程式為：NHZ+OIT,故B錯誤；

C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2t+H2O+2CH3COO-,故C錯誤;

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：CL+2OH-=Cr+C10+H20,故D正確。

故選D。

【點睛】

離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個數(shù)守恒3、符合客觀事實4、單質(zhì)、沉淀，氣體、

水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。

7、B

【詳解】A.根據(jù)AH-T-ScO可知，結(jié)減少的反應(yīng)可能自發(fā)進行，故A錯誤；

B.根據(jù)AH-T-SvO可知，培增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進行，故B正確；

C.根據(jù)AMT?SvO可知，烯增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進行，故C錯誤；

D.根據(jù)AH.T-SVO可知，烯減少的反應(yīng)可能自發(fā)進行，故D錯誤；

故答案：Bo

8、A

【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可.

【詳解】當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△HV0；反應(yīng)②的平衡向逆

反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H>0。

則下列三個反應(yīng)：

-1

(1)C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-Q1kJ*mol...I

-,

(2)C(s)4-l/2H2(g)=l/2C2H2(g)AH=-Q2kJ?mol...n

(3)C(s)+H2(g)=l/2C此(g)AH=-Q3kJ?molt..HL

利用蓋斯定律，2x[(3)-(2)],得到C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g),AH=2(Q2-Q3)，

與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q”Q3V0,所以Qz<Q>

同理：2x[(3)-(1)],得到2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),AH=2(Q1-Q3),與題干中的②中的方程式一樣，

而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2(Q1-Q3)>0,所以QI>Q3；

綜上所述Q1>Q3>Q2O

故選A。

【點睛】

本題考直了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計算方法、熱化學(xué)方程式的

書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應(yīng)。

9、C

【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數(shù)不變；溫度越高，放熱反應(yīng)中平衡常數(shù)降低。

【詳解】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，影響達到平衡時間，不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.反應(yīng)在前5s,消耗B的物質(zhì)的量等于A消耗的物質(zhì)的量，v(B尸挈^=絲"包=0.03mol/(L?s),B錯誤；

Vt\L-5s

C.有圖可知，原平衡時A的濃度是0.80mol/L,如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L,則反應(yīng)

逆向移動，故△H<0,C正確；

D.相同溫度下，平衡常數(shù)不變，=。:吧上,J起始時向容器中充入2.0molC,設(shè)達到

c(A)c(B)0.8〃〃//L?痂。/L

2—E

平衡時，A的物質(zhì)的量為X,貝x=1.4,D錯誤；

廠

答案為C。

10、C

【解析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；

B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；

C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；

D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；

本題答案為Co

【點睛】

金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。

11、D

【詳解】A.核素研究對象是原子，出與Hz是氫元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B.凡是氫元素的一種單質(zhì)，選項B錯誤；

C.相同體枳(壓強與溫度不確定)的H3和H2氣體，分子數(shù)之比不偏定，選項C錯誤；

D.H3的摩爾質(zhì)量是3g?mol\選項D正確；

答案選D。

12、A

【詳解】丙烷分子式是C3H8,燃燒熱為△H=-2215kJ?mo「i,Imol丙烷燃燒會產(chǎn)生4moi水，放熱2215kJ。丙烷完全燃

燒產(chǎn)生L8g水，生成HzO的物質(zhì)的量為O.lmoL消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025moL所以反應(yīng)放出的熱量是

Q=0.025niolx2215k.J/mol=55.375k.J,選A。

【點睛】

本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。

13、B

【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三

者的大小關(guān)系為b>c>a,答案選B。

14、C

【分析】A、一水合氨是弱堿；

B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；

C、弱電解質(zhì)不能完全電離；

D、氯水具有漂白性。

【詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol?廠1的氨水與等體積水混合后，濃度為O.lmol?廣1氫氧根離子的

濃度小于0.lniol-LjPH小于F3,故A錯誤；

B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，ILpH=6的純水中含Of為10,oL故B錯誤；

C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過測定O.Olmol醋酸的pH,PH大于2,可驗證CLCOOH是弱電解質(zhì)，故C正確；

D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。

故選C。

15、D

【詳解】A.CO2（g）-CO（g）+l/2O2（g）是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項錯誤；

B.CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；

C.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2（g）-CO（g）轉(zhuǎn)化效率更低，C選項錯誤；

D.該研究成果是CO?--COOH-CO,CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選

項正確；

答案選D。

16、C

【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原

理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。

A、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；

B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動；

C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動；

D、增大壓強，平衡不移動。

【詳解】A項、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，

與平衡移動無關(guān)，故A錯誤；

B項、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C項、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，

使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，C正確；

D項、該反應(yīng)是一個氣態(tài)化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵。

17、B

+34

【解析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H)=1.0xl0mol/L,pH=10的NaOH的c(OH)=1.0xlOmol/L,,

34

【詳解】若混合后溶液pH=7,即中性溶液，則n(H+)=n(OIT),10-VI=10V2,故H2s。4和NaOH溶液的體積比Vi：V2

是l：l()o

答案為B。

18、C

【詳解】A.在宇宙當(dāng)中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%,是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；

B.氫原子核外只有一個電子，位于Is軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；

C.氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH,故C符合題意；

D.氫原子內(nèi)的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科

學(xué)家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；

答案選C。

19、D

【詳解】阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物；具有止咳平喘作用的麻黃堿是一種從麻黃中提取的生物

堿，屬于天然藥物，不是人工合成的藥物；答案選D。

20、D

【解析】A.任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C(0H-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3),選項

A錯誤；B.A、0.01嘰)141^!1式：1溶液與0?0511101/182011溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化

鈉、一水合氨以及剩余的NaOH,且前兩者的濃度相等，NaOH濃度是它們的4倍，所得的堿性溶液中，

+++

c(Na)>c(OH)>c(Cl)>c(NH4)>c(H),選項B錯誤；C.混合溶液呈中性，則c(0即=c(H+),再根據(jù)電荷

守恒得C(NH4+)=C(C「)，選項C錯誤；D.相同物質(zhì)的量的濃度的鉉鹽溶液中，錢根離子濃度與錢根離子

系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進核根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很小，則同濃度下列溶

+

液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3@NH4C1@NH3*H2O,C(NH4)由大到小的順序是：①〉③

>②>④，選項D正確。答案選D。

21、D

【分析】A.相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN,酸性越強其相應(yīng)酸根離子水解程度越

小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越?。?/p>

B.0.2mol?I/NHE1和0.1mol?L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的

NH4CkNHi.出0、NaCL一水合氨電離程度大于錢根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；

D、ImoKNHMSO,能電離出21noi鐵根離子，濃度最大；同濃度時鏤根離子水解程度越大，則溶液中錢根離子濃度越小，

醋酸根離子促進錢根離子水解；

【詳解】A.相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN,酸性越強其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，

相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN—>F-,所以相同濃度的鈉鹽溶液pH,NaF<NaCN,故A錯誤；

B.0.2mol?L-'MCl和0.1mol?L^NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的

+

NH4CkNHi.出0、NaCL一水合氨電離程度大于錢根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)>c(H),一

+++

水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c(CD>c(NH4)>C(Na)>c(OH-)>c(H),故B錯誤；

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH"),故C

錯誤；

D、ImoKNH,bSO,能電離出21noi鐵根離子，濃度最大；相同濃度時核根離子水解程度越大，則溶液中錢根離子濃度越

+

小，醋酸根離子促進鐵根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c(NH4)由大到小的順是：①〉②

，③〉④，故D正確；

【點睛】

本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯點C,電荷守恒式子離子濃度前的計量

數(shù)的含義；難點B,物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。

22、A

【詳解】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強,

應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；

②飲離子有毒，所以可溶性的飲鹽有毒，飲離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸飲，即易溶性的物質(zhì)能向

難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；

③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時

間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；

④碳酸軌能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳、水，硫酸鐵和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸領(lǐng)不能做“領(lǐng)餐”而硫酸領(lǐng)則能，

可以用沉淀平衡原理來解釋；

⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸

鋁相互促進水解，從而迅速的產(chǎn)生二輒化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；

②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。

二、非選擇題（共84分）

23、乙醇乙酸乙酯02^皆鼎OH喈+聯(lián)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

O

CH￡H￡H黑加=CIM+H2消去反應(yīng)譽鐘2[OH

/Y-COOH?h

J-fH—€%Z\—CHCOOH

-CH3

OHV

【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有瘦基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為:

H

HSH°^D在濃硫酸、170C下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱

條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,則F為CH3COOC2H5,B和C、D

發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH,其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5,其

名稱是乙酸乙酯，

故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）（晨甯群11在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成復(fù)y，反應(yīng)方程式為：

0ns溜“+H。反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；

乙醇在濃硫酸、1704c下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為；CH3cH20H趴學(xué)CH2=CHzt+40,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

170t

o

故答案為0）Z^甯瑞:4-H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；CH3cH20H零裝CgCM+H2O;消

去反應(yīng);

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為GCHZCV分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成反C、D,1-1

A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOHo

故答案為0cCH/OOCaH,

CHQOCCHJ

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和竣基，③

不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為

COOHO1C00H

CHCH3kAcH-COOHkAcH2cHQH，有3種同分異構(gòu)體,

aOHOH

COOH^yCH3COOH

CHCH3COOHCH2cHQH。

aCHCHa

【點睛】

本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物

的結(jié)構(gòu)簡式。

24、CH3cH2cH3取代反應(yīng)CHjCHBrCHj+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)

O

【分析】C3H8為丙烷，由B與02、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成u_，?_GTT，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光

照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2.溟丙烷，2-溟丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C

為2.苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2.笨基丙烯，以2.苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息

和平時所學(xué)方程式合成?-CHBrCH加

0

【詳解】c3H8為丙烷，由B與02、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光

照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2.濱丙烷，2.濱丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C

為2.苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2.苯基丙烯，

(1)C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為:CH3cH2cH3,故答案為：CH3cH2cH3；

(2)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CMCHBrCM+NaOHT^CH3CHOHCH3+NaBr,故答案為：

CHjCHBrCHj+NaOH與。>CHiCHOHCHj+NaBr；

(4)③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

(5)2.苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2.苯基丙烯，化學(xué)方程式為OHiTor-+H2O,故答案

濃H,SO.

為:+H2O;

(6)2-去基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

(7)乙醇先與02、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在A1CL作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成基乙烯,

1

苯乙烯與HBr加成生成^^-CHBrCH”相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2^->2CHJCHO+2H2O,

^-yOH法-”>OCH=CH2,

CH=CH2+HBr>^^-CHBrCH3,故答案為：2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O,

【點睛】

在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。

25、CH3cH2。卜1濃厚CH?=CH2HH20將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度

170T

4

C+2H2s0式濃）===CO2T+2so2T+2HZO

不能揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

CH3cHzBr+NaOH->CH2=CH2T+NaBr+U20

【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170c的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：

CH3cH20H濃里靶H2=CH2f+H2O。

170T

（2）乙醉制乙烯，需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色

固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

C+2H2s濃）CO2t+2SQt+2H20O

故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2s0K濃）q=C02t+2SQt+2H￡。

（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO?、為0、CH3cH20H等雜質(zhì)氣體，其中SG和QUHOH也能使酸性高銃酸鉀

溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高鎰酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3cH20H,反應(yīng)

除去CO?和S02,故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長進短出。

（4）澳乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3cH2Br+NaOH譽

t+NaBr+H20o若以濱乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置也不能省略，因為產(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇,

乙醇能使高銃酸鉀褪色。

故答案為CH3cH2Br+NaOH苦CHk（屈t+NaBr+H2。；不能；揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

4

26、放熱2co（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566kJmor,-621.2N2H4（l）+2H2O26=N2（g）+4H2。⑴AH=

1

-817.6k.bmorN2H44-4OH-4e=N2t+4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答：

（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進行，以減少誤差，常常使酸或

堿略過量。

【詳解】(1)①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；

②根據(jù)匡示得2moicO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=

?566kJ-mo「；故答案為：2co(g)+(h?=2C(h(g)AH=?566kJ?mo「；

(2)①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(I