PAGE12024~2025學(xué)年第一學(xué)期高一期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是A.水銀 B.可燃冰 C.干冰 D.冰【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．水銀化學(xué)式是“Hg”，故A錯(cuò)誤；B．可燃冰化學(xué)式是“CH48H2O”，故B錯(cuò)誤；C．干冰化學(xué)式是“CO2”，故C錯(cuò)誤；D．冰化學(xué)式是“H2O”，故D正確；故答案為D。2.反應(yīng)可用于污水脫氯。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.、、互為同位素C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為：，A錯(cuò)誤；B．、、均為化合物，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C．核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．溶于水電離出兩個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸根離子，電離方程式正確，D正確；故選D。3.下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.高爐煉鐵 B.粗鹽提純C.化丹為鉛 D.氯堿工業(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．用CO還原Fe2O3生成Fe，F(xiàn)e的化合價(jià)從+3降至0，C的化合價(jià)從+2升至+4，涉及氧化還原，A不符合題意；B．通過(guò)物理方法(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))和復(fù)分解反應(yīng)(如沉淀Ca2+、Mg2+等)去除雜質(zhì)，各元素的化合價(jià)均未變化，不涉及氧化還原，B符合題意；C．Pb在Pb3O4中部分為+2價(jià)，部分為+4價(jià)，還原為單質(zhì)鉛(0價(jià))，涉及化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．電解食鹽水生成Cl2(Cl從-1→0，被氧化)和H2(H從+1→0，被還原)，涉及氧化還原，D不符合題意；故選B。4.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.空氣、漂白粉、膠體均屬于混合物B.、、均屬于酸性氧化物C.、、均屬于一元酸D.、、均屬于可溶性鹽【答案】A【解析】【詳解】A．空氣(多種氣體混合)、漂白粉(與的混合物)、膠體(分散質(zhì)與分散劑的混合體系)均為混合物，分類(lèi)正確，A正確；B．和是酸性氧化物，但CO不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，分類(lèi)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．HCl和HNO3是一元酸，但NaHSO4屬于鹽(硫酸氫鹽)，并非酸本身，分類(lèi)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．KNO3可溶，但MgCO3微溶、AgCl難溶，均不屬于可溶性鹽，分類(lèi)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。5.1909年，科學(xué)家盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°而被反彈回來(lái)。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的推論是A.金原子內(nèi)的質(zhì)量是均勻分布的B.金原子內(nèi)的正電荷和負(fù)電荷是均勻分布的C.金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核D.金原子核內(nèi)含有質(zhì)子和中子【答案】C【解析】【詳解】A．絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故A錯(cuò)誤；B．若原子內(nèi)的正電荷和負(fù)電荷是均勻分布的，則不只是少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而是大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C．少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動(dòng)中途徑原子核附近時(shí)，受到斥力，能說(shuō)明金原子內(nèi)有體積很小，質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的核，故C正確；D．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，但不能說(shuō)明金原子核內(nèi)含有質(zhì)子和中子，故D錯(cuò)誤；答案選C。閱讀下列材料，完成下列小題：20世紀(jì)60年代初，全球瘧疾疫情難以控制。1969年，我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)受命研究抗瘧疾藥物。經(jīng)過(guò)對(duì)200多種中藥的380多個(gè)提取物進(jìn)行篩選，最后將焦點(diǎn)鎖定在青蒿上，并成功分離了青蒿素。屠呦呦因采用化學(xué)方法提取青蒿素而榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素（分子式為）是一種白色晶體，沸點(diǎn)為，高于分解。6.下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為B.青蒿素中C.青蒿素完全燃燒生成D.青蒿素中含氧原子數(shù)目約為7.一種利用溶劑從黃花蒿中提取青蒿素的具體操作流程如下：已知：不同溶劑的沸點(diǎn)和青蒿素在不同溶劑中的溶解度如下：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)10078.534.6溶解度0.0732.2026.50下列說(shuō)法不正確的是A.“粉碎黃花蒿”的目的是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積B.“加溶劑浸取”時(shí)采用的溶劑是乙醇C.“蒸餾”時(shí)控制溫度略高于D.利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】6.C7.B【解析】【分析】先將黃花蒿粉碎，然后加萃取劑浸取后過(guò)濾，提取液蒸餾得粗品，粗品中加乙醇、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得青蒿素；【6題詳解】A．青蒿素的分子式為，其摩爾質(zhì)量為(15×12+22+16×5)g/mol=，故A正確；B．青蒿素的分子式為，其中，則青蒿素中，故B正確；C．青蒿素的分子式為，青蒿素中氫原子的物質(zhì)的量為22mol，完全燃燒生成11molH2O，質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；D．青蒿素分子式為，摩爾質(zhì)量為，青蒿素的物質(zhì)的量為，其中含氧原子數(shù)目約為，故D正確；故答案為：C。【7題詳解】A．粉碎黃花蒿可以增大其表面積，增大黃花蒿與溶劑的接觸面積，從而提高青蒿素的浸取效率，A正確；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比較大，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶劑則不易分離，故應(yīng)選擇乙醚作溶劑，B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，蒸餾時(shí)要控制溫度略高于35℃左右，使乙醚變成蒸汽與青蒿素分離，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正確；故選B。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硫酸具有酸性，可用于金屬除銹B.呈黃綠色，可用于制備漂白液C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸的酸性使其能與金屬氧化物(如鐵銹)反應(yīng)生成可溶性硫酸鹽和水，因此直接對(duì)應(yīng)用于金屬除銹，A正確；B．用于制備漂白液是因?yàn)槠渑c強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，而非其黃綠色的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．漂白粉的漂白性源于其生成的HClO的強(qiáng)氧化性，而非不穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．作紅色顏料是因?yàn)槠浼t棕色，與“能與酸反應(yīng)”的性質(zhì)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．惰性陽(yáng)極電解飽和食鹽水：，即能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．SO2為酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，應(yīng)是，即不能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，氯化鈣不能和CO2反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。10.中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.是還原劑 B.黑火藥中含有3種單質(zhì)C.氧化產(chǎn)物 D.每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【詳解】A．中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．黑火藥中含有C和S兩種單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．C從0價(jià)（單質(zhì)）被氧化為+4價(jià)（），是C的氧化產(chǎn)物，C正確；D．S從0價(jià)（單質(zhì)）被還原為-2價(jià)（），1molS獲得2mol電子。但整個(gè)反應(yīng)中總電子轉(zhuǎn)移由C的氧化（失去12mol電子）和N的還原（獲得10mol電子）共同決定，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol。選項(xiàng)D僅考慮S的局部變化，與總反應(yīng)不符，D錯(cuò)誤；故選C。11.實(shí)驗(yàn)室以為原料制備并獲得無(wú)水。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．除去中C．干燥D．制得無(wú)水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．制備二氧化碳時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插在液面下，否則不能起到液封作用，導(dǎo)致二氧化碳逸出，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則用飽和碳酸氫鈉溶液能夠除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體且不引入新的雜質(zhì)，但導(dǎo)氣管要長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備無(wú)水氯化鈣在蒸發(fā)皿中加熱氯化鈣溶液，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為B.常溫常壓下，溶液中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣中含有的氦原子數(shù)為D.常溫常壓下，與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無(wú)法使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl?的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．11.2L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，氦為單原子分子，原子數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體總物質(zhì)的量為1mol。每分子含2個(gè)原子，總原子數(shù)為2NA，D正確；故選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某待測(cè)液中加入稀溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該待測(cè)液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：D向某待測(cè)液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該待測(cè)液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．未加熱條件下，稀NaOH與可能不釋放，無(wú)法通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢測(cè)，因此不能確定不含，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)時(shí)，作為還原劑被氧化(褪色)，結(jié)論應(yīng)體現(xiàn)的還原性，而非氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．鋁箔表面生成高熔點(diǎn)(熔點(diǎn)約2072℃)，包裹熔化的鋁(熔點(diǎn)660℃)，阻止其滴落，結(jié)論正確，C正確；D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是，需先加鹽酸排除干擾，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。14.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B二、非選擇題：共4題，共58分。15.回答下列問(wèn)題：（1）有下列六種物質(zhì)：①②③蔗糖④溶液⑤液態(tài)⑥熔融，其中屬于電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是__________（均填序號(hào)）。（2）中含有的氧原子數(shù)與_____個(gè)中含有的氧原子數(shù)相同。（3）實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸（密度為）__________mL。（4）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求、和三種固體原料的物質(zhì)的量之比為。①配制該營(yíng)養(yǎng)液后，溶液中_____。②若采用和來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液，則和物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類(lèi)，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化。（5）是普通玻璃的主要成分，與一樣屬于酸性氧化物。寫(xiě)出溶于溶液的化學(xué)方程式：___________。（6）誤將84消毒液與雙氧水混用會(huì)產(chǎn)生。當(dāng)參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）①.②⑤⑥②.④⑥（2）（3）13.6（4）①.0.014mol/L②.3：7（5）（6）NaCl【解析】【小問(wèn)1詳解】①是氧化物，由分子構(gòu)成，由于不含有導(dǎo)電微粒，因此不能導(dǎo)電。該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此是非電解質(zhì)；②

是離子化合物，由于陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電，在水中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此是電解質(zhì)；③蔗糖是化合物，由于其在水溶液、熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④KOH溶液是混合物，由于含有自由移動(dòng)的K+、OH-，因此可以導(dǎo)電。

由于是混合物，因此不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl是由HCl分子構(gòu)成，由于無(wú)自由移動(dòng)的帶電微粒，因此不能導(dǎo)電；在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)；⑥熔融，含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥；能導(dǎo)電的是④⑥；【小問(wèn)2詳解】1.5mol含氧原子數(shù)：1.5×2=3mol，即個(gè)氧原子。需相同氧原子數(shù)的為3mol，數(shù)目為；【小問(wèn)3詳解】計(jì)算濃硫酸濃度：，需濃硫酸體積：；【小問(wèn)4詳解】①由配制營(yíng)養(yǎng)液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：3：6可知，溶液中K+和的物質(zhì)的量比為n(K+)：n()=(1+2×3)：6=7：6。若營(yíng)養(yǎng)液中c()=0.012mol/L，則溶液中c(K+)=0.012mol/L×=0.014mol/L；②設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：3：6可知，c()：c(K+)=2x：y=6：7，則x：y=3：7；【小問(wèn)5詳解】為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳解】雙氧水和“84”消毒液兩者混合時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；NaClO(Cl為+1價(jià)）作氧化劑，被還原為Cl?(-1價(jià))，還原產(chǎn)物為NaCl。16.堿式碳酸銅俗稱銅綠，難溶于水和乙醇，可用作催化劑、殺菌劑等。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的最佳溫度并制備堿式碳酸銅，測(cè)定產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．探究制備堿式碳酸銅的最佳溫度取溶液，按合適配比加入溶液混合均勻，分別在不同溫度的水浴鍋中反應(yīng)相同時(shí)間，所得沉淀的顏色和產(chǎn)率如下表所示：實(shí)驗(yàn)小組①②③④溫度255075100沉淀顏色無(wú)藍(lán)綠色綠色綠色（少量黑色）產(chǎn)率73.893.4實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備堿式碳酸銅取一定量上述溶液和溶液，控制合適的反應(yīng)物配比及最佳溫度，待沉淀完全后減壓過(guò)濾，洗滌，干燥。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，需要配制溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要_________；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_________。（填字母）A．使用容量瓶前未干燥B．未洗滌玻璃棒和燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出E．定容時(shí)液面略高于刻度線，用膠頭滴管吸出使溶液凹液面與刻度線相切（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，控制溶液和溶液反應(yīng)的最佳溫度為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)小組④所得產(chǎn)物中混有少量黑色物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是__________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_______。（4）測(cè)定產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取樣品于燒杯中，加入的硫酸攪拌使其完全溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容搖勻。取上述溶液與過(guò)量完全反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（已知：，）【答案】（1）①.250mL容量瓶、膠頭滴管②.BDE（2）①.75℃②.溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅（3）取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈（4）53.76%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，最佳反應(yīng)溫度在75℃左右，實(shí)驗(yàn)方法是將溶液和溶液，按合適的反應(yīng)物配比及最佳溫度，待沉淀完全后減壓過(guò)濾，洗滌，干燥。【小問(wèn)1詳解】配制溶液，需要250mL容量瓶，定容時(shí)，需要膠頭滴管，故缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；A．使用容量瓶前未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不選；B．燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量溶質(zhì)沾在燒杯壁與玻璃棒上，溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，B選；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不選；D．轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低，D選；E．定容時(shí)液面略高于刻度線，用膠頭滴管吸出使溶液凹液面與刻度線相切，溶質(zhì)被吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低，E選；故選BDE；【小問(wèn)2詳解】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，最佳溫度為75℃；實(shí)驗(yàn)④溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅；【小問(wèn)3詳解】判斷沉淀是否洗凈可判斷表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈；【小問(wèn)4詳解】滴定反應(yīng)關(guān)系：，消耗的物質(zhì)的量：，銅的物質(zhì)的量，銅的質(zhì)量：，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。17.用低品銅礦（主要含、）制備的一種工藝流程如下：（1）酸浸①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高錳元素浸出率的方法還有_________。②酸浸時(shí)，被氧化為單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）調(diào)“調(diào)”的目的是加入適量能消耗的試劑，使溶液中的轉(zhuǎn)化成，而、不沉淀。可選用的試劑是_________。（填字母）A．B．C．（3）除錳“除錳”時(shí)加入“氨水-”混合溶液，使轉(zhuǎn)化成沉淀的同時(shí)還生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)________。（4）還原向除錳后所得的濾液{主要含}中加入水合肼還原得到。①已知：作還原劑時(shí)，氧化產(chǎn)物為一種無(wú)毒物質(zhì)。要得到，理論上需要加入的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②控制其他條件不變，水合肼的濃度對(duì)的產(chǎn)率的影響如圖所示。當(dāng)水合肼的濃度大于時(shí)，的轉(zhuǎn)化率仍增大，但的產(chǎn)率下降，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）①.適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等②.CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O（2）BC（3）（4）①.0.5mol②.Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)【解析】【分析】銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O，低品銅礦中加入稀硫酸和二氧化錳，硫化銅和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、二價(jià)錳離子和硫單質(zhì)，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，又被氧化生成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，然后加氨水和碳酸氫銨除去錳離子，最后加水合肼還原銅離子得到產(chǎn)品。【小問(wèn)1詳解】①提高錳元素浸出率的方法還有適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等；②硫化銅有還原性，二氧化錳有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O；【小問(wèn)2詳解】Cu不和反應(yīng)，而CuO、Cu(OH)2CO3，可以消耗，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，故選BC；【小問(wèn)3詳解】用氨水和碳酸氫銨除去錳離子的離子方程式為，則該鹽為；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)流程，水合肼被氧化成N2，[Cu(NH3)4]2+被還原成Cu2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，，則要得到，理論上需要加入的物質(zhì)的量為0.5mol；②水合肼濃度大于3.5時(shí)產(chǎn)率下降，的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)。18.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取氯氣、模擬制備84消毒液，并探究84消毒液的性質(zhì)。已知：①反應(yīng)放熱，溫度超過(guò)時(shí)會(huì)生成。②酸性：。③ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，ORP值越大，該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。（1）制備氯氣。①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_________。②圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）除雜。①飽和食鹽水的作用是除去中混有的氣體。若無(wú)該裝置，則三頸燒瓶中________（填“”“”或“”）。②為探究飽和食鹽水對(duì)裝置制得的的溶解度的影響，某研究小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅳ方案。已知：用傳感器監(jiān)測(cè)溶液變化，當(dāng)溶液五分鐘內(nèi)保持不變，認(rèn)為在水中溶解達(dá)到飽和且與水反應(yīng)充分。實(shí)驗(yàn)步驟ⅠⅡⅢⅣ①將通入到40mL蒸餾水中將通入到40mL飽和溶液中將通入飽和溶液除去揮發(fā)出來(lái)的，再通入到飽和溶液中________②用傳感器記錄溶液的變化（3）制備84消毒液。①若三頸燒瓶生成的產(chǎn)物中，則產(chǎn)物中________。②為減少的生成，在不改變濃度和體積的條件下，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________。（4）探究84消毒液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ，在消毒液中加入水，放入紅色紙片，紙片慢慢褪色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入紅色紙片，紙片迅速褪色。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，不同溫度下，測(cè)得露置在空氣中的84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明