第34講物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)?zāi)夸浛记榉治鼍W(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1分離提純的物理方法知識(shí)點(diǎn)2分離提純的化學(xué)方法【提升·必考題型歸納】考向1考查物質(zhì)的分離與提純考向2考查化工流程中的分離與提純考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷【提升·必考題型歸納】考向1考查氣體的檢驗(yàn)與制備考向2考查有機(jī)物的鑒別與提純真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析物質(zhì)的分離與提純2023海南卷3題，2分2022重慶卷7題，3分2021山東卷8題，2分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題、化工流程、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等形式呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：(1)根據(jù)物質(zhì)中各成分的特征性質(zhì)，用不同的試劑，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢測(cè)物質(zhì)中某成分的存在；(2)運(yùn)用不同的方法分離混合物或提純物質(zhì)等為主，強(qiáng)調(diào)試劑的加入順序、分離儀器的選擇、重要物質(zhì)的檢驗(yàn)方法等基本實(shí)驗(yàn)操作。2．從命題思路上看，側(cè)重以實(shí)際工藝生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為背景，考查物質(zhì)的分離提純和物質(zhì)的檢驗(yàn)。(1)選擇題：物質(zhì)的檢驗(yàn)在一般以兩種形式出現(xiàn)：一是在選項(xiàng)中設(shè)置檢驗(yàn)的方法是否可靠；二是以推斷形式判斷是否存在某種離子等。(2)非選擇題：表現(xiàn)形式較為靈活多變，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷可產(chǎn)生什么物質(zhì)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷某種物質(zhì)是否存在等。重點(diǎn)考查過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液等基本操作及注意事項(xiàng)，同時(shí)將分離提純操作與物質(zhì)的制備、混合物成分的確定以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容有機(jī)融合起來(lái)進(jìn)行綜合考查。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)過(guò)濾、萃取、蒸餾等裝置的判斷;(2)化工流程中分離、提純方法的選擇。物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別2023遼寧卷4題，3分2022廣東卷11題，2分2021海南卷6題，2分考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純知識(shí)點(diǎn)1分離提純的物理方法1．分離、提純的含義(1)物質(zhì)的分離：將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純及其操作要求①將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。②提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”物理方法中物質(zhì)分離與提純的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置及注意事項(xiàng)方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)把不溶性固體物質(zhì)和液體進(jìn)行分離①一貼：濾紙緊貼______________；二低：濾紙邊緣低于______________，液面低于______________；三靠：燒杯緊靠_______，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁；②若濾液渾濁，需再次_______分離溶于溶劑中的溶質(zhì)①玻璃棒的作用：攪拌，防止局部_______造成液滴飛濺；②停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)______________時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑里提取出來(lái)；②分液：兩種液體互不相溶且易分層①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④常用的萃取劑是苯或CCl4，不用酒精作萃取劑⑤分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從_______，上層液體從_______蒸餾或分餾沸點(diǎn)相差較大的液體混合物①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的_______；②蒸餾燒瓶要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向應(yīng)為“_____進(jìn)_____出”某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法，如NaCl和I2的混合物應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如NaCl和NH4Cl分離，利用NH4Cl的分解反應(yīng)：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑分離某種組分易升華的固體混合物如NaCl固體中的I2可用該方法分離，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離洗氣除去氣體中的雜質(zhì)_______管進(jìn)氣，_______管出氣抽濾把不溶性固體物質(zhì)和液體進(jìn)行分離由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的_______減小，故使過(guò)濾速率加快蒸餾裝置的創(chuàng)新使液體混合物能冷凝回流由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物4.“抽濾”裝置的原理、操作及剖析裝置原理通過(guò)抽氣泵制造吸濾瓶中的_______環(huán)境，使過(guò)濾能加速進(jìn)行。安全瓶的作用是______________。裝置優(yōu)點(diǎn)加快過(guò)濾，過(guò)濾更徹底。操作要領(lǐng)安裝裝置時(shí)，注意布氏漏斗下端斜口要遠(yuǎn)離且面向吸濾瓶支管口，以免濾液被吸入支管而進(jìn)入抽氣系統(tǒng)。洗滌漏斗內(nèi)的固體時(shí)，可直接用少量蒸餾水淋灑在固體上，然后再抽濾一次。在停止抽濾時(shí)，先打開(kāi)安全瓶上的活塞，連通大氣，使吸濾瓶?jī)?nèi)恢復(fù)常壓狀態(tài)，然后關(guān)閉抽氣泵。知識(shí)點(diǎn)2分離提純的化學(xué)方法1．化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”、“四必須”(1)“四個(gè)原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”：一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。2．分離提純常用的化學(xué)方法方法原理舉例說(shuō)明電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作_______極，精銅作_______極，電解液為含_______離子的溶液沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子可加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使離子生成沉淀，過(guò)濾除去洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過(guò)盛有______________的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去用_______除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反應(yīng)原理除去雜質(zhì)可用______________等除去CuCl2溶液中的FeCl3氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等與H＋或OH－反應(yīng)生成氣體除去熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl3．常見(jiàn)氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CH≡CH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr24．常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過(guò)濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過(guò)量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過(guò)濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過(guò)量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過(guò)濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過(guò)濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過(guò)濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過(guò)濾C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過(guò)濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過(guò)濾鎂粉(鋁粉)加過(guò)量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過(guò)濾考向1考查物質(zhì)的分離與提純例1．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）下列圖示與操作名稱(chēng)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD常壓蒸餾萃取分液常壓過(guò)濾加熱升華【變式訓(xùn)練】（2023·貴州貴陽(yáng)·統(tǒng)考二模）下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑分離方法ACuOCu稀鹽酸過(guò)濾BCH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗氣C酒精水CaO蒸發(fā)D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液分液考向2考查化工流程中的分離與提純例2．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，B．因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜采用高溫C．“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+D．將ZnCl2溶液在HCl的氣氛中加熱蒸干即可獲得無(wú)水ZnCl2【變式訓(xùn)練】（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）利用高分子吸附樹(shù)脂吸附I2來(lái)提取鹵水中的碘(以形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大B．步驟②中Cl2不宜過(guò)量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2C．步驟④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹(shù)脂D．步驟⑤的離子方程式為：+6I－+6H+=3I2+Cl－+3H2O考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)對(duì)反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快，并能反應(yīng)完全。(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(3)要排除干擾物質(zhì)的影響。2.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟(1)對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察：對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察的主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有的某些組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除某些組分存在的可能性。(2)試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量用于配制溶液或用于檢驗(yàn)，要留有一定量的試樣備用。(3)檢驗(yàn)：在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦x子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案3.物質(zhì)檢驗(yàn)的原理(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀等。4.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。5.答題要領(lǐng):(1)不用原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若用原瓶操作,會(huì)污染原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。(2)不“指名道姓”:結(jié)論的得出,來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,應(yīng)該敘述為“若……(現(xiàn)象),則證明有……”,敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣,一般回答順序?yàn)?各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。6.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)特征性質(zhì)注意事項(xiàng)O2使帶火星的木條復(fù)燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成產(chǎn)物只有水CH4在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物有二氧化碳和水CO在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物只有二氧化碳CH2=CH2在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2無(wú)色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無(wú)色氣體，接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色—Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2有毒，注意聞氣味的方法NO2紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無(wú)色溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成HCl無(wú)色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成HCl極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸NH3無(wú)色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙NH3極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸7.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法Cl－、Br－、I－與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl－、Br－或者I－SOeq\o\al(2－,4)先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na＋；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋NHeq\o\al(＋,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則有NHeq\o\al(＋,4)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHeq\o\al(＋,4)Fe2＋①先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2＋Fe3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3＋8.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）常用的檢驗(yàn)有機(jī)物的試劑有機(jī)物的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)決定的,有機(jī)物的檢驗(yàn),主要是官能團(tuán)的檢驗(yàn),常用的試劑有:①酸性KMnO4溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。②溴水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與溴水反應(yīng)使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。③銀氨溶液:含醛基的有機(jī)物皆可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(注意發(fā)生反應(yīng)和形成銀鏡的條件)。④新制的Cu(OH)2(堿性):a.含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.羧酸可使其溶解得藍(lán)色溶液;c.多羥基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得絳藍(lán)色溶液。⑤FeCl3溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)(含苯環(huán))與濃硝酸作用變黃色(顏色反應(yīng));淀粉與I2作用顯藍(lán)色。（2）有機(jī)物類(lèi)別的檢驗(yàn)物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不飽和烴苯與苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生加新制的Cu(OH)2、加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成酚FeCl3溶液溶液變?yōu)樽仙珴怃逅a(chǎn)生白色沉淀羧酸加Na2CO3溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯紅色淀粉加碘水溶液顯藍(lán)色蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味加濃硝酸微熱顯黃色(只用于檢驗(yàn)部分蛋白質(zhì))（3）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)①苯:能與液溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1g·cm-3)難溶于水的硝基苯。②甲苯:取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去。③鹵代烷:與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。④乙醇:加入金屬鈉,有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。⑤苯酚:滴加過(guò)量的濃溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰,有磚紅色沉淀生成。⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得藍(lán)色溶液;或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈藍(lán)色。⑩蛋白質(zhì):灼燒,有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)黃色。（4）檢驗(yàn)與鑒別有機(jī)物的四種主要方法①檢驗(yàn)有機(jī)物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。②檢查液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1-氯丁烷。③檢查有機(jī)物燃燒情況:如觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃)、燃燒時(shí)黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時(shí)的氣味(如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。④檢查有機(jī)物的官能團(tuán):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),官能團(tuán)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),選取典型試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)是有機(jī)物檢驗(yàn)的關(guān)鍵。知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷1．概念：（1）鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。（2）鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，鑒定又分為定性和定量?jī)煞N。（3）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2．物質(zhì)鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。3．物質(zhì)鑒別的原則操作簡(jiǎn)便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大防止干擾區(qū)別Cl－和SO42-時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液4．物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型和方法分類(lèi)鑒別方法不用試劑①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯5.推斷1）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2）推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于:鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設(shè)計(jì)，可以盡自己的長(zhǎng)處選比較熟悉的知識(shí);推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)題設(shè)的用意回答問(wèn)題，往往思考難度大。考向1考查氣體的檢驗(yàn)與制備例1．（2023·全國(guó)·高三聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對(duì)產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行反應(yīng)B．用裝置乙檢驗(yàn)C．用裝置丙