北京市航空航天大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種2、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過(guò)程發(fā)生了物理變化B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHC．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金3、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O44、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收塔中1molH2O2失去2mol電子B．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C．“母液”中含有大量的Na2SO4D．溶解時(shí)能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)5、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強(qiáng)于FeO42-C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶A．A B．B C．C D．D6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O7、為驗(yàn)證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3＋、Fe2＋含SO乙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含SO丙含F(xiàn)e3＋，無(wú)Fe2＋含F(xiàn)e2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙8、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO

與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC．0.1mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根數(shù)目小于0.1NAD．1molCl2溶于足量水時(shí)，生成的H+數(shù)目為2NA個(gè)10、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族11、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O12、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80％B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD．15min時(shí)，v正=v逆=013、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．0.1mol·L?1KI溶液：D．常溫下，的溶液中：14、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于715、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是A．硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料B．硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C．常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來(lái)處理污水中的懸浮物質(zhì)D．提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放16、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)④所用的試劑為_(kāi)__。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。18、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫(xiě)出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))___。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。19、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_________。21、某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。回答下列問(wèn)題：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______。（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7———沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9溶解）①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是______________________________。（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____________。（5）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。2、B【解析】A.黃泥具有吸附性，利用黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素，該脫色過(guò)程發(fā)生了物理變化，A項(xiàng)正確；B.“取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀溶液，而不是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為，指的是銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.劑鋼硬度大，指的是鐵的合金，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】做題的關(guān)鍵是對(duì)文化傳統(tǒng)的理解及對(duì)化學(xué)常識(shí)問(wèn)題的積累。平常要多注重這方面的思考。3、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！驹斀狻緼．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。4、D【詳解】A.吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，1molH2O2失去2mol電子，A正確；B.H2O2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解，B正確；C.溶解時(shí)加入的H2SO4，以及SO2還原KClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，C正確；D.溶解時(shí)不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)辂}酸能還原KClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會(huì)有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，但它在強(qiáng)氧化性環(huán)境中，也能表現(xiàn)出還原性。所以，試題中H2O2表現(xiàn)何種性質(zhì)，需經(jīng)過(guò)對(duì)試題的整體分析加以確定。5、D【詳解】A.Fe2+的還原性比I-強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式及評(píng)價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，評(píng)價(jià)和離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；D.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評(píng)價(jià)和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。6、D【詳解】A、濃鹽酸應(yīng)改成離子形式，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B、明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式為：Al3＋+3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H＋，B錯(cuò)誤；C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選D。7、C【分析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”的原理來(lái)驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。【詳解】甲．溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無(wú)Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒(méi)有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說(shuō)明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。8、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且一個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個(gè)分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯(cuò)誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【詳解】A．標(biāo)況下11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，所含原子數(shù)均為NA，混合后原子守恒，數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．110gNa2S2的物質(zhì)的量為=1mol，Na2S2中陰離子為S，陽(yáng)離子為Na+，所以1molNa2S2中含有的離子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法確定微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．氯氣溶液水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)可逆，且HClO為弱酸，所以無(wú)法確定具體的氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10、D【解析】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2、對(duì)于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8(H、O、F除外)。11、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。12、A【分析】由圖可知，15min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L。【詳解】A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯(cuò)誤；D.15min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【分析】A.由水電離的，求出，再求出的值；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性；C.溶液中含有、；D.常溫下，，結(jié)合水的離子積常數(shù)（）求出的值?！驹斀狻緼.①：水電離的，，溶液顯堿性，與OH-、與OH-不能共存，②：，，溶液顯酸性，顯強(qiáng)氧化性，氧化，A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與OH-不能共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中含有、，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.常溫下，，，可求出，，，溶液顯酸性，均能共存，D正確?！军c(diǎn)睛】水電離的或?yàn)槎嗌贂r(shí)，該溶液可酸可堿；在酸性環(huán)境下，、、、顯強(qiáng)氧化性，會(huì)把、、、等低價(jià)態(tài)的離子氧化。14、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】A.硅單質(zhì)是制造太陽(yáng)能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對(duì)人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯(cuò)誤；C.明礬或硫酸鐵等物質(zhì)可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。16、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒(méi)有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。19、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。20、a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性均增強(qiáng)，說(shuō)明假設(shè)i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量