2026屆云南省墨江縣民族學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④2、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時(shí)，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低3、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－4、若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。①②下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低C．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LD．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>05、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.26、下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞07、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性 B．滴定過程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液濃度偏小8、運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替9、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯(cuò)誤的是A．H2H+H的過程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量10、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D11、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸12、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：15、下列說法正確的是（）A．Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH16、在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。19、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_________。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標(biāo)號(hào))。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計(jì)算產(chǎn)率測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。21、鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，是工業(yè)上采用的方法之一。已知：Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍_____，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/LNaOH溶液____mL，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為_________mL；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量____________g。（用含a的代數(shù)式表示）（4）如圖所示，A，F(xiàn)為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問題。①打開K2，閉合K1，B為____極，A的電極反應(yīng)式為：_________________________。②打開K1，閉合K2，E為_____極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。2、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時(shí)，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯(cuò)誤；C．在90℃時(shí)，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，但氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、B【解析】A，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，Ag+能與Cl-反應(yīng)，Ag+不能大量存在；D，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應(yīng)，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查與圖像有關(guān)的離子共存，確定圖像中各點(diǎn)的溶質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點(diǎn)NaOH恰好完全反應(yīng)，bc段發(fā)生反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點(diǎn)NaAlO2恰好被完全消耗。4、B【解析】A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n(NH4+)=0.01xmol，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.005×3xmol2=0.005xmol，則：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A錯(cuò)誤；B、圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C錯(cuò)誤；D、圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度的計(jì)算以及反應(yīng)能量變化等知識(shí)，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意根據(jù)圖像，判斷發(fā)生反應(yīng)的先后順序，結(jié)合圖像分析解答。5、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。6、B【解析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯(cuò)誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度升高，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯(cuò)誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。7、C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；B.滴定過程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C.酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】A.5KClO3+6P=3P2O5+5KCl分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)：氯元素由KClO3中的+5價(jià)降到KCl中的-1價(jià)，得電子，故KClO3是氧化劑；磷元素由P中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，失電子，故P是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)中氯元素由KClO3中的+5價(jià)降到KCl中的-1價(jià)，氯元素發(fā)生還原反應(yīng)，鉀元素化合價(jià)沒變，所以KCl只是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系可知：磷元素由P中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，每個(gè)磷原子失5個(gè)電子，所以反應(yīng)消耗3molP時(shí)磷原子失去15mol電子，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，C項(xiàng)正確；D.白磷的著火點(diǎn)很低，在空氣中發(fā)生緩慢氧化而自燃，而且白磷劇毒，所以火藥中的紅磷不可以用白磷代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B。【點(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時(shí)含有的能量大于液態(tài)時(shí)的能量。10、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯(cuò)誤。故選B。11、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。13、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！驹斀狻緼.進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯(cuò)誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計(jì)12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，共用電子對(duì)偏向Cl，則Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，生成NaC1和NaIO時(shí)，無電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)難度較大，若不計(jì)算水的質(zhì)量，會(huì)忽略水中的氫原子，容易出錯(cuò)。14、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.Cl2O分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氯原子各形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯(cuò)誤；D.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【詳解】A．Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，Al的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說法錯(cuò)誤；D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說法正確；答案為D。16、D【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D.pH為13的溶液呈堿性；結(jié)合溶液的性質(zhì)判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，以此可判斷離子能否電離共存；【詳解】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤；

B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH為13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存,故D正確；正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl。【詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。18、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價(jià)化合物，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。溫度升高時(shí)，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強(qiáng)還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是冷卻后補(bǔ)加。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計(jì)算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補(bǔ)加；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失；30.0%。20、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進(jìn)上出冷卻效果好判斷進(jìn)水口，正丁醇和冰醋酸反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解性及性質(zhì)進(jìn)行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再?gòu)纳峡诘钩鲆宜岫□ィ唬?）先根據(jù)正丁醇的量計(jì)算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計(jì)算實(shí)際上酯的量，實(shí)際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）正丁醇和冰醋酸（過量)反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時(shí)，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進(jìn)，生成乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率。

（2）①因?yàn)檎〈己鸵宜岫季哂袚]發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設(shè)12.0mL正丁醇理論上生成酯的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當(dāng)反應(yīng)生成的水體積為1.8mL即為1.8g時(shí)，實(shí)際產(chǎn)量為11.6g，所以產(chǎn)率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c(diǎn)睛】第（3）小題有關(guān)產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。21、Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol2.7＜a＜3.625089.6a+0.204負(fù)O2＋4e－＋2H2O=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析解答；(2)根據(jù)極限法求出極限點(diǎn)，當(dāng)氫氣的量一定時(shí)，合金全為Mg時(shí)合金質(zhì)量最大，當(dāng)合金全為Al時(shí)合金質(zhì)量最?。划?dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，據(jù)此分析計(jì)算；(3)根據(jù)方程式4NO+3O2+2H