寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)銀川一中2026屆化學(xué)高三上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層2、下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾5、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大6、圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是A．A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量B．B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量C．C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量D．D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性8、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．1molTX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NAB．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C．1molY2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．H3O＋的電子式：B．—NH2的電子式：C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))12、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)B．Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25bmolD．待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為13、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D．M是陰離子交換膜14、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物15、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B．等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．將pH=3

的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．中和等體積等濃度的NaOH

溶液，醋酸消耗的體積多16、25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的水溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．K+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D．=l×l0-2mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。回答下列問題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出1種即可）____________________________。18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。19、Ⅰ．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_________________________________。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應(yīng)的離子方程式為__________。21、肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q＞０)，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)變化情況___________(3)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為______mol/(L?min)，此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_______。(4)下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是_______。A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化(5)肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。上述反應(yīng)中，氧化劑是______(寫化學(xué)式)，每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故①錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故③錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故④正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故⑥錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故⑦正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑧正確；答案選C。3、A【解析】A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時(shí)，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確；B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝?，故溶液紅色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na＋，還可能含有K＋，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K＋，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。4、C【詳解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。5、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉是3：1，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過量，NaAlO2和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀又溶解于過量的硝酸中，兩階段消耗的硝酸物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氫氧化鈉的量之比是1：3：1，故C錯(cuò)誤；D、向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、3、1，故D正確；故選D。7、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。8、D【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；故答案為D。9、B【解析】由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q的化合價(jià)為+5價(jià)，故Q為P元素，T的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素；A．1molSO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；C．Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．P的含氧酸H3PO4為中強(qiáng)酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q的化合價(jià)為+5價(jià)，故Q為P元素，T的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。10、C【詳解】A.Na加入H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B錯(cuò)誤；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D錯(cuò)誤；故答案：C。11、D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為；B項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項(xiàng)，C2H6的二氯代物同分異構(gòu)體為。12、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！驹斀狻緼.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為，C不正確；D.待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。13、D【解析】A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽(yáng)離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。14、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。15、B【詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會(huì)邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。16、C【詳解】A．、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生，不能大量共存，A不符合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中：Fe2+、H+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與Fe2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且通入CO2也不能反應(yīng)，因此仍能大量共存，C符合題意；D．=l×l0-2mol/L的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，故答案為14；或(任意一種)。18、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺(tái)油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；20、三頸燒瓶