2026屆湖北省重點(diǎn)高中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑2、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇3、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后活塞b靜止于刻度6處4、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol5、下列關(guān)于Na、C、N、S元素及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性6、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化7、下列是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時(shí)溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)8、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2N2O4的影響驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D9、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（）A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一種必為Al2O310、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失12、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：S＞CC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：Br2＞I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3A．A B．B C．C D．D14、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：415、LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物16、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì) B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C．干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)）___。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________________________________。(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標(biāo)號(hào)，可以多選)。a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______________________。(5)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選D。2、B【解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D.SO2含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏龋趸疾粚儆诖髿馕廴疚铩?、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項(xiàng)A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項(xiàng)B正確；C、設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項(xiàng)C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會(huì)移至“6”處，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確5、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，沒有指明是最高價(jià)，如：HNO2、H2SO3就不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯(cuò)誤；答案選：A。6、C【詳解】A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。7、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時(shí)，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級(jí)電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯(cuò)誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強(qiáng)，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯(cuò)誤。8、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個(gè)盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。9、A【詳解】由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，六種物質(zhì)中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng)，與圖中Y對(duì)應(yīng)，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng)，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應(yīng)，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。10、A【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。11、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯(cuò)誤；答案是C。12、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應(yīng)中不能拆寫，正確的離子反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。15、B【解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯(cuò)誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。16、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過I處濕潤(rùn)的有色布條褪色，再經(jīng)過無水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒?，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸