2026屆四川省樂山十校高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常用于醫(yī)院對(duì)腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．872、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小3、對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福4、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)5、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷6、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—7、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志正確的有：（）①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)8、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價(jià)為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和D．其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物9、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Na2SO310、室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點(diǎn)所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)11、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固D．金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的12、判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的物理性質(zhì) B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．具有不同的分子組成 D．分子式相同，但分子內(nèi)原子間的連接方式不同13、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I214、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng) D．石灰石高溫分解15、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b16、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b17、下列關(guān)于和的說法不正確的是A．均屬于醇B．均能發(fā)生消去反應(yīng)C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動(dòng) D．增大19、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)20、水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．相對(duì)分子質(zhì)量21、粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應(yīng)22、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________25、（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由___________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度28、（14分）某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用________來指示滴定終點(diǎn)。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應(yīng)將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010mol·L－1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時(shí)，應(yīng)用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)29、（10分）合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變小③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為___________。（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B。【點(diǎn)睛】本題很簡(jiǎn)單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。2、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響。對(duì)于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)。3、B【詳解】對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門捷列夫，故B項(xiàng)正確；故答案為B。4、B【詳解】A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測(cè)溶液pH偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測(cè)結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)因?yàn)樗釅A沒有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。6、C【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！驹斀狻緼.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯(cuò)誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。7、C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都代表正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時(shí)刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計(jì)量數(shù)之比，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)是否是變量不變來判斷。8、D【詳解】A.元素的最高正化合價(jià)為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層有2個(gè)電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；D.其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.9、C【解析】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，選項(xiàng)C正確；D．Na2SO3在加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4，所以蒸干灼燒其水溶液得到的固體是Na2SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。10、C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時(shí)溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；D．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】本題考查微粒間的相互作用力的知識(shí)點(diǎn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)鍵和分子間作用力的掌握程度。干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，A正確；PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，C正確；金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的，D正確。【點(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的晶體類型和微粒間的作用力。分子晶體的狀態(tài)的改變破壞分子間作用力，原子晶體破壞共價(jià)鍵。掌握常見含有氫鍵的物質(zhì)，如水，或氨氣或氟化氫等，注意氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。12、D【詳解】A、因二者的結(jié)構(gòu)不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，C原子連接的原子，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇與二甲醚的分子式相同，羥基或醚鍵即分子內(nèi)氧原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的對(duì)象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同．具有“五同一異”，即同分子式、同最簡(jiǎn)式、同元素、同相對(duì)原子式量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)構(gòu)不同。13、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。14、A【詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。15、C【分析】溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，判斷B的濃度，然后根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素進(jìn)行分析；【詳解】增大容器的體積相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)B的濃度是原來的50%<60%，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，即a<b，A、根據(jù)上述分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故C正確；D、根據(jù)上述分析，a<b，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測(cè)量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基，連在脂肪鏈烴上為醇羥基，和的羥基均連在脂肪鏈烴上，所以它們都屬于醇，故A正確；B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C錯(cuò)誤；D、和連羥基的碳上均含有氫原子，故都能被高錳酸鉀氧化，故D正確。故選C。18、A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中c(OH-)增大，故B正確；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動(dòng)，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大，故D正確；綜上所述答案為A。19、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯(cuò)誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時(shí)放出CO2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。20、C【解析】水和H2S的結(jié)構(gòu)相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常，高于H2S的沸點(diǎn)，答案選C。21、B【詳解】A.測(cè)定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時(shí)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。22、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾龋械姆肿泳w中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。26、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，要分別測(cè)定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，明確中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。27、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)有大量熱量散失，導(dǎo)致測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個(gè)負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會(huì)導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。28、CBBC3.636【解析】（1）醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，pH稍大于7，只有pH=8.8符合，故答案為C；（2）②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)無色變?yōu)榧t色，答案選B；③酸度約是3.6g/100mL，濃度為=0.6mol/L，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后的體積為=0.06L=60mL，答案選B；（3）先用0.1010mol/L的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度，則NaOH盛放在錐形瓶中，選擇堿式滴定管準(zhǔn)確量取，答案選C；（4）由n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）可知，c（醋酸）==0.101mol/L，該陳醋樣品的酸度為3.6g/100mL×=3.636g/100mL。點(diǎn)睛：本題考查中和滴定