考點(diǎn)鞏固卷09水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)題型考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡選擇題（15題）考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性選擇題（15題）考點(diǎn)三鹽類的水解選擇題（15題）考點(diǎn)四沉淀溶解平衡選擇題（15題）、非選擇題（2題）考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡分值：30分建議用時(shí)：20分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子的濃度相等B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過(guò)程均在進(jìn)行D．改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡2．下列可以說(shuō)明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是A．CH3COOH能與水以任意比互溶B．CH3COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol·L-1CH3COOH溶液c(H＋)約為0.01mol·L-1D．1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅3．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO34．在氫氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使該電離平衡正向移動(dòng)的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀鹽酸 D．適當(dāng)降低溫度5．在CH3COOH溶液中滴入過(guò)量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A． B．C． D．6．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量7．表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋溶液，減小D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變8．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol·L-1B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子C．CH3COONa溶液pH大于7D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和9．將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離度變大C．溶液中c(OH-)減小 D．溶液的導(dǎo)電能力減弱10．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法或離子方程式正確的是弱酸A．等濃度的、、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是B．向溶液中滴加少量氯水：C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：D．溶液中通入少量二氧化硫：12．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN-。下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B．加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)C．加水，平衡逆向移動(dòng)D．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小13．25℃時(shí)，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2ONH+OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大14．常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度15．在溶液中存在：，對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動(dòng)，保持不變B．加入少量固體，溶液中濃度減小C．升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液減小D．加入少量固體，減小考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性分值：50分建議用時(shí)：30分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．純水在10℃和50℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定2．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是A．的溶液一定顯酸性B．的溶液一定顯中性C．的溶液一定顯中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定顯酸性3．水的電離過(guò)程為。在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為、。下列敘述中正確的是A．純水中隨著溫度的升高而增大B．在35℃時(shí)，純水中C．水的電離度D．水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程4．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．判斷終點(diǎn)用甲基橙作指示劑C．錐形瓶水洗后未干燥 D．錐形瓶用鹽酸溶液潤(rùn)洗5．常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強(qiáng)6．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。下列操作正確的是A．量取氫氧化鈉溶液前，應(yīng)按圖示方式排氣泡B．酸式滴定管檢漏、清洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液C．滴定前，盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面的變化7．常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì))，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A． B． C． D．8．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．c(H＋)·c(OH－)不變 B．pH增大了C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)減小了9．溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測(cè)得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來(lái)的的濃度是C．通入促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性10．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示。時(shí)，將的溶液和的溶液等體積混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，該溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.311．關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)12．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．一定是酸的溶液 B．一定是堿的溶液C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液13．中和滴定時(shí)，下列操作不會(huì)引起誤差的是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液B．滴定管用蒸餾水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液D．滴定管下端留有氣泡，就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失14．某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過(guò)程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化15．25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過(guò)程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大考點(diǎn)三鹽類的水解考點(diǎn)三鹽類的水解分值：50分建議用時(shí)：30分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．加熱蒸干溶液得到固體D．要除去溶液中混有的，可通入適量氧化劑2．在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為A．升高溫度 B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加水稀釋3．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)4．某溫度下，向一定體積的溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液[]與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)，則點(diǎn)所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積C．點(diǎn)所示溶液呈中性，則、、三點(diǎn)中只有點(diǎn)溶液中水電離出的與水電離出的相等D．點(diǎn)所示溶液中5．常溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．溶液：D．溶液：6．下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．7．已知H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步電離常數(shù)為10-7.2 D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)8．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．四種溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)9．室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中水的電離程度：a>cB．b點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)C．室溫時(shí)，Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)D．d點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)10．下列說(shuō)法正確的是A．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)B．將溶液和溶液分別蒸干均能得到原溶質(zhì)C．將水逐滴加入冰醋酸，溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離度均一直增大D．常溫下，相同的和溶液中，的濃度相同11．對(duì)0.1mol/L的溶液適當(dāng)升溫，下列說(shuō)法不正確的是A．變大 B．離子濃度減小C．水的電離程度增大 D．12．將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)313．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)14．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小B．點(diǎn)①所示溶液中：C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：15．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液混合，析出部分晶體，過(guò)濾，所得濾液。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是A．B．C．D．二、填空題（共20分）16．（10分）回答下列問(wèn)題：(1)向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是，由此證明碳酸鈉的水解是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)溶液中2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有(填序號(hào))。①加入適量鹽酸

②加入適量固體

③加入適量固體

④加熱

⑤加入適量固體(3)若向滴有酚酞試液的純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。17．（10分）常溫下，有濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是。(2)溶液①中各離子濃度由大到小的順序是。(3)溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3COONa)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則V1：V2=。(5)實(shí)驗(yàn)室配制⑥FeCl3溶液時(shí)，通常加入少量鹽酸，原因是。(6)25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)考點(diǎn)四沉淀溶解平衡考點(diǎn)四沉淀溶解平衡分值：50分建議用時(shí)：30分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS2．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)

②誤將鋇鹽[、]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“鋇餐”，而可以

⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤3．25℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液B．c點(diǎn)可表示的過(guò)飽和溶液，達(dá)新平衡時(shí)可到達(dá)b點(diǎn)C．d點(diǎn)時(shí)溶液中存在(忽略單位)D．用溶液浸泡足量，會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為4．為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：下列分析正確的是A．白色濁液中不存在自由移動(dòng)的Ag+ B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，看不到白色沉淀 D．黑色濁液中不含AgI5．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2＋)隨-lgc(CO)或-lgc(SO)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．趨勢(shì)線A表示硫酸鋇B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的=10D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，若碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，則可證明硫酸鋇Ksp更小6．常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Mn2+)濃度不再變化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=7．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變8．常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液C．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，KSP(CuS)減小D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)化9．室溫時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知的溶度積(室溫)，下列說(shuō)法中不正確的是A．的數(shù)值為 B．點(diǎn)時(shí)有生成C．加入蒸餾水可使溶液由點(diǎn)變成點(diǎn) D．點(diǎn)與點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl11．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2＋和I-濃度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-濃度都減小C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小12．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)13．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001~0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲線b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向m方向移動(dòng)C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃14．已知Ksp(