專題突破卷09水溶液中的離子反應與平衡（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋，Na2S溶液中離子濃度均減小B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，溶液的導電性增強C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大【答案】C【詳解】A．Na2S溶液呈堿性，加水稀釋，Na2S溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，產(chǎn)物為0.05mol/L的CH3COONa溶液，離子濃度減小，溶液的導電性減小，故B錯誤；C．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增強，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以c(Na+)：①>②>③，故C正確；D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，c(OH﹣)減小、c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)減小，故D錯誤；選C。2．MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)【答案】C【詳解】MOH是強堿，HA是等體積、等濃度的弱酸，混合之后恰好完全反應生成MA，這是一種強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；由電荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，則c(M＋)>c(A－)，故溶液中有關離子濃度滿足的關系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，選擇C。3．根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)，，A． B．C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；故選D。4．25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點可表示的飽和溶液B．c點可表示的過飽和溶液，達新平衡時可到達b點C．d點時溶液中存在(忽略單位)D．用溶液浸泡足量，會有部分轉(zhuǎn)化為【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點在CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；B．c點表示的是的過飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動，、同時減小，達到新平衡后，無法到達b點，B錯誤；C．d點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)圖可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正確；D．雖然MnCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3，但是仍會發(fā)生反應，用0.10mol?L?1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相當于增大反應物濃度，平衡正向移動，會有部分碳酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，D正確；故答案選B。5．已知在100℃時水的離子積Kw=1×10-12，下列溶液的溫度均為100℃。其中說法正確的是A．0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL【答案】A【詳解】A．0.005mol·L-1的溶液中，=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，，A正確；B．0.001mol·L-1的溶液中，=0.001mol·L-1，，，B錯誤；C．0.005mol·L-1的溶液與0.01mol·L-1的溶液等體積混合，溶液呈中性，，C錯誤；D．的H2SO4溶液=10-3mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的體積相等，D錯誤；故選A。6．一定溫度下，體系中，和的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．AgCl溶于水形成的飽和溶液中：B．b點溶液中加入少量固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，和均增大D．a(chǎn)、b、c三點對應的AgCl的不相等【答案】D【詳解】A．AgCl溶于水形成的飽和溶液中存在，所以，A正確；B．b點溶液為AgCl的飽和溶液，加入少量固體，則增大，溶解平衡逆向移動，會析出白色沉淀，B正確；C．d點溶液為AgCl的不飽和溶液，加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解，則溶液中和均增大，C正確；D．a(chǎn)、b、c三點都在溶解平衡曲線上，三點溶液均為AgCl的飽和溶液，AgCl的只與溫度有關，溫度不變，不變，則a、b、c三點對應的AgCl的相等，D錯誤；故選D。7．在不同溫度下，水達到電離平衡時與的關系如圖所示。時，將的溶液和的溶液等體積混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計)，該溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.3【答案】C【詳解】時，，該溫度下溶液中，的溶液中，二者等體積混合后，混合溶液中，，。8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-1【答案】D【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應大于；故選D。9．關于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)【答案】C【詳解】A．將的鹽酸稀釋至后，，pH=3，故A錯誤；B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于一水合氨部分電離，氨水過量，HCl完全反應后溶液中仍含有大量的，故B錯誤；C．該溶液中水電離出的，則鹽酸電離出的與水電離出的之比為，故C正確；D．該溶液中由水電離出的，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．下列有關中和滴定的說法正確的是A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的KOH固體中有NaOH雜質(zhì)，則結果偏高C．用c1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液至滴定終點，用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高【答案】D【詳解】A.滴定管的精度為0.01mL，故A錯誤；B.若配制標準溶液的KOH固體中有NaOH雜質(zhì)，使OH－濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，消耗標準液的體積偏小，使測得的鹽酸濃度偏低，故B錯誤；C.用酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)∶n(H2C2O4)＝2∶5，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L，故C錯誤；D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導致測定結果偏高，故D正確；故選：D。11．室溫下，向10mL0.10mol?L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol?L-1的YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(忽略溶液溫度和體積變化)。下列說法正確的是A．HX是弱酸B．M點對應的溶液中，c(Y+)>c(X-)C．N點對應的溶液中，粒子濃度關系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)D．常溫下，pH=5的YX溶液中，由水電離的c(H+)=1.0×10-9mol?L-1【答案】C【詳解】向HX溶液中滴加YOH溶液時，溶液中發(fā)生反應：HX+YOH=YX+H2O。A．0.10mo1?L-1的HX溶液pH=1，溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明HX完全電離，因此HX為強酸，故A錯誤；B．M點溶液中溶質(zhì)為YX、YOH，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Y+)=c(X-)+c(OH-)，此時溶液pH=7，說明溶液中c(H+)=c(OH-)，因此c(Y+)=c(X-)，故B錯誤；C．N點溶液中溶質(zhì)為等濃度的YX、YOH，由M點所加YOH的體積為6mL可知Y+會發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒可知N點微粒濃度關系為c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)，故C正確；D．常溫下，YX在溶液中電離出Y+和X-，Y+發(fā)生水解：Y++H2OYOH+H+，此時水的電離受到促進作用，溶液中H+來源于水的電離，因此pH=5的YX溶液中，由水電離的c(H+)=1.0×10-5mol/L，故D錯誤；綜上所述，答案為C。12．有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說法正確的是電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①【答案】C【詳解】A．NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，則Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不正確；C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈堿性，則pH最大的是①，C正確；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D不正確；故選C。13．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)【答案】D【詳解】A．a(chǎn)點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A錯誤；B．a(chǎn)點NaOH與HA恰好完全反應生成NaA，NaA發(fā)生了水解，促進了水的電離，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C錯誤；D．b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正確；答案選D。14．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．四種溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)【答案】D【詳解】A．鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，對應酸的酸性越弱，故等濃度的和HClO溶液，的酸性強，溶液的pH較小，A錯誤；B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以兩種溶液中粒子均為、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子種類相同，B錯誤；C．能水解的鹽能促進水的電離，鹽的水解程度越大，水的電離程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，C錯誤；D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正確；故選D。15．常溫下，將溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．加入溶液的體積：b<aC．常溫下，相同濃度的兩種溶液的：D．a(chǎn)點時，【答案】B【詳解】A．，由點對應的可知，故，A正確；B．根據(jù)電荷守恒：，可知。題干、的溶液等體積等濃度，可知。再由點的，點的，可推知、點的。大小取決于的大小，由點的小于點，可知點的較小，因此點的比點小，再結合，因此加入溶液的體積：，B錯誤；C．，由點對應的可知，故，由A項可得，所以酸性：，故相同濃度的兩種溶液，的水解程度較大，：，C正確；D．根據(jù)電荷守恒：，點，，因此，故，D正確；故選B。二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（13分）常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子的電荷守恒關系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式說明)。(3)下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是(填字母)。a.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，則，NaHCO3溶液中c(H2CO3)(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()【答案】(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)ac(4)><【詳解】（1）醋酸屬于弱酸，發(fā)生部分電離使溶液顯酸性，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。（2）CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解生成氫氧根離子，使溶液呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。（3）a．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a正確；b．由a分析可知，b錯誤；c．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故選ac；（4）NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()<c(H2CO3)；NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)。17．（14分）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是(用離子方程式說明)。(2)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c()。(3)幾種均為0.1mol?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是(填羅馬數(shù)字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是。②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=molL1。(4)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是?！敬鸢浮?1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(2)小于(3)ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小10—3?c(OH—)(4)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)【詳解】（1）硫酸鋁銨是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+；（2）硫酸鋁銨和硫酸氫銨在溶液中電離出的銨根離子在溶液中均發(fā)生水解反應，硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制銨根離子水解，硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子濃度大于硫酸鋁銨在溶液中水解生成的氫離子濃度，抑制銨根離子的水解程度大于硫酸鋁銨，所以銨根離子濃度大于硫酸鋁銨溶液，故答案為：小于；（3）①硫酸鋁銨是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則符合硫酸鋁銨溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減??；②由圖可知，20℃時，0.1mol/L硫酸鋁銨溶液的pH為3，由電荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=[10—3?c(OH—)]mol/L，故答案為：10—3?c(OH—)；（4）硫酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解促進水的電離，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離。加入100mLNaOH溶液時，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大；b點加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和電荷守恒可知，溶液中離子的濃度大小順序為c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。18．（14分）I．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。(1)寫出磷酸鎘[]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：。(2)一定溫度下，的，的，該溫度下[填“”或“”]的飽和溶液中濃度較大。(3)向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為[已知：]，此時(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標準》。II．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(4)已知25℃時，；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH8.0~9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(5)常溫下，向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，，忽略溶液體積的變化。①反應后，溶液中。②反應后，溶液的。③如果向反應后的溶液中繼續(xù)加入50mL的鹽酸，(填“有”或“無”)白色沉淀生成?！敬鸢浮?1)(2)(3)符合(4)藍色(5)2無【詳解】（1）磷酸鎘[]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：。（2）當達到沉淀溶解平衡時有，則該溫度下飽和溶液中，當達到沉淀溶解平衡時有，則該溫度下飽和溶液中，則的飽和溶液中濃度較大。（3）當時，，符合《生活飲用水衛(wèi)生標準》。（4）25℃時，，設飽和溶液中，則，解得；，，所以溶液呈藍色。（5）①常溫下，向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，反應后溶液中，則溶液中；②反應后，溶液中，則溶液的；③再向反應后的溶液中加入50mL鹽酸，溶液中、，，故無沉淀產(chǎn)生。19．（14分）按要求回答下列問題(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為(用a、b、c表示)(2)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為mL。②現(xiàn)實驗室中有