2026屆湖北省鄂州市化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO32、下列氧化物中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O33、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應4、對下列各組物質的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤5、下列化學用語正確的是（）A．質量數為37的氯原子：ClB．硫原子的結構示意圖：C．氮化鎂的化學式：Mg2N3D．H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-6、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣7、關于物質的用途下列說法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦8、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9、下列各組物質能用分液漏斗分離的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液 D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物10、下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化11、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋12、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO213、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸14、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產生丁達爾效應15、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵16、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉移2mole-C．氧化產物為H2OD．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶117、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．合金的硬度一般比成分金屬的大D．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO318、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。則原混合物中Cu和Fe2O3物質的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計算19、50mL0.6mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質的量為()A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol20、下列說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D．得到電子的物質被還原，元素化合價降低，體現氧化性21、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液22、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________24、（12分）A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是__________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為_______。②裝置B內試劑為__________，裝置C的作用是_________。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300℃時升華)，則:①D中發(fā)生反應的化學方程式為______________；②D、E間導管短且粗的原因是______________；③若在D裝置的硬質玻璃管內裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當反應消耗6g碳時,反應轉移的電子數為______，F裝置之后還應添加一個裝置用來_______。(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示___________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)，長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是________(用字母代號填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO27、（12分）無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現出的性質為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。28、（14分）請按要求填空：（1）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質量數C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學性質不同的粒子（2）科學家已發(fā)現一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是__A分子數B原子數C體積D電子數（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內中子數為______（4）與10克D2O含有相同電子數的NH3在標準狀況下的體積是_____29、（10分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質，根據元素化合價的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現氧化性，沒有表現酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，硝酸表現酸性，沒有表現氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，硝酸只表現酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現酸性和氧化性，故正確。故選D。2、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，D正確，答案選D。【點睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時注意相關知識的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。3、A【解析】

A.硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉換為電能的常用材料，A正確；B.粗硅制備單晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化還原反應，B錯誤；C.反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；D.硅能與氫氟酸反應，但硅不能與鹽酸反應，D錯誤；答案為A。4、C【解析】

①水銀是Hg的單質，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，都是電解質，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質，也不是非電解質，⑥錯誤；結合以上分析，②⑤正確，故選C。5、A【解析】

A．Cl表示質子數為17、質量數為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結構示意圖，B錯誤；C．根據化合價法則可知，氮化鎂的化學式為Mg3N2，C錯誤；D．H2CO3屬于二元弱酸，應分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。6、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。7、B【解析】

①水玻璃與酸反應可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，同時也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。8、A【解析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合價從+2升高到+3價，Fe2＋是還原劑，Ge3＋是還原產物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，Fe2＋是還原產物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。9、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應用過濾的方法分離，故B錯誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯誤；故選A。10、A【解析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質，其中C項是?？键c，也是學生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學生平常要理解記憶，牢記在心。11、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。12、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮氣等反應，鎂與Ar不反應，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。13、D【解析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。14、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據實驗現象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。15、C【解析】

A.焰色反應能呈現出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項是C。16、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價升高，O的化合價降低，H、S的化合價不變。【詳解】A．H、S的化合價不變，則H2S不是還原劑，僅是反應物，A錯誤；B．氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗1molO2，轉移4mole-，B錯誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產物，C錯誤；D．從方程式可以看出，氧化產物(Ag2S)和還原產物(H2O)的物質的量之比為1∶1，D正確；故選D。17、C【解析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯誤；B.正常雨水的pH約為5.6，因為其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水為酸雨，故B錯誤；C.合金的熔點低于成分金屬的熔點，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會生成三氧化硫，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質的量為0.05mol，所以B正確。19、A【解析】

根據n＝cV可知氫氧化鈉的物質的量＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol；答案選A。20、D【解析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的得失（轉移），A項錯誤；B.電離不需要電流的作用即可發(fā)生，B項錯誤；C.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關，因此較濃的弱電解質溶液，其導電性也可能強于較稀的強電解質溶液，C項錯誤；D.得到電子的物質所含元素化合價降低，被還原，體現氧化性，D項正確；答案選D。【點睛】電離和電解雖然都帶“電”字，但是前者不需要外電流的作用即可進行，后者需要持續(xù)的外電流才能進行，要注意辨別。21、C【解析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應，所以沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。22、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質，根據轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據此解答?！驹斀狻浚?）根據分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。24、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據此結合設問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據原子個數守恒計算反應碳的物質的量，再依據碳的物質的量計算轉移電子數目。【詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【點睛】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管NA處理尾氣干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2。②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣。(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol，則反應轉移的電子數為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣。(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色。②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是CO2，答案選C。27、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實驗室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進入E裝置，導致氯化鐵水解，據此來分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取