湖北省宜昌市伍家崗區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含參考答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.丙烯和丁烯B.乙醇和甲醚C.乙烷和丙烷D.乙苯和苯2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.鐵與硫酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng)C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.硝酸4.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙醇D.氫氧化鈣5.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.硫酸7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧氣D.氫氣9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)10.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.氫B.氧C.碳D.鈉二、填空題（每空2分，共20分）1.氯化氫的化學(xué)式為__________，它在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是__________，陰離子是__________。2.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________，它在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是__________，陰離子是__________。3.下列物質(zhì)的分子式分別為：甲烷__________，乙醇__________，乙炔__________。4.下列物質(zhì)的名稱分別為：CH4__________，C2H5OH__________，C2H2__________。5.下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：水__________，二氧化碳__________，硫酸__________。6.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)分別為：鈉__________，水__________，氧氣__________。7.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為：氫氣__________，氯氣__________，氮?dú)鈅_________。8.下列物質(zhì)的密度分別為：水__________，鐵__________，氧氣__________。9.下列物質(zhì)的溶解度分別為：氯化鈉__________，硫酸鈉__________，碳酸鈣__________。10.下列物質(zhì)的酸堿性分別為：硫酸__________，碳酸__________，氫氧化鈉__________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本概念。3.簡(jiǎn)述有機(jī)物的概念及其分類。4.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的HCl溶液（2）0.1mol/L的NaOH溶液（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液2.10g的硫酸（H2SO4）與足量的鋅（Zn）反應(yīng)，生成氫氣（H2）的質(zhì)量是多少？已知硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65。3.在25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。已知醋酸（CH3COOH）的酸離解常數(shù)為1.8×10^-5。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、滴定管、玻璃棒。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇合適的儀器。（1）配制0.1mol/L的NaCl溶液（2）測(cè)定某金屬的熔點(diǎn)2.實(shí)驗(yàn)室中，如何通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)下列物質(zhì)的存在：（1）二氧化碳（CO2）（2）氯化氫（HCl）（3）氫氧化鈉（NaOH）六、綜合題（每題10分，共20分）1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確？若不正確，請(qǐng)改正。（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（3）NaOH+HCl→NaCl+H2O2.下列物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)物？哪些屬于無(wú)機(jī)物？請(qǐng)說明理由。（1）甲烷（CH4）（2）氯化鈉（NaCl）（3）乙醇（C2H5OH）（4）硫酸（H2SO4）本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙烷和丙烷的分子式分別為C2H6和C3H8，不屬于同分異構(gòu)體。2.C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)屬于離子交換反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。3.A解析：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸。硫酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸。4.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物。乙醇（C2H5OH）含有碳元素，屬于有機(jī)物。5.B解析：pH值越小，溶液越酸性。0.1mol/L的HCl溶液的pH值小于7，是酸性溶液。6.C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離的化合物。乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)。7.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。8.B解析：酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸的氧化物。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物。9.C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。10.D解析：金屬元素是指具有金屬特性的元素。鈉具有金屬特性，屬于金屬元素。二、填空題（每空2分，共20分）1.HClH+Cl-解析：氯化氫的化學(xué)式為HCl，它在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是H+，陰離子是Cl-。2.NaOHNa+OH-解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，它在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是Na+，陰離子是OH-。3.CH4C2H5OHC2H2解析：甲烷的分子式為CH4，乙醇的分子式為C2H5OH，乙炔的分子式為C2H2。4.甲烷乙醇乙炔解析：CH4的名稱為甲烷，C2H5OH的名稱為乙醇，C2H2的名稱為乙炔。5.184498解析：水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98。6.986121.1解析：鈉的熔點(diǎn)為98℃，水的熔點(diǎn)為61℃，氧氣的熔點(diǎn)為21.1℃。7.-25236-196解析：氫氣的沸點(diǎn)為-252℃，氯氣的沸點(diǎn)為36℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃。8.1.0g/cm37.87g/cm31.43g/cm3解析：水的密度為1.0g/cm3，鐵的密度為7.87g/cm3，氧氣的密度為1.43g/cm3。9.35.7g/100mL35.1g/100mL0.013g/100mL解析：氯化鈉的溶解度為35.7g/100mL，硫酸鈉的溶解度為35.1g/100mL，碳酸鈣的溶解度為0.013g/100mL。10.酸性中性堿性解析：硫酸是酸性溶液，碳酸是中性溶液，氫氧化鈉是堿性溶液。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。解析：氧化還原反應(yīng)的基本概念是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其中一種物質(zhì)被氧化（失去電子），另一種物質(zhì)被還原（得到電子）。2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。解析：酸堿中和反應(yīng)的基本概念是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，其中酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水。3.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，分為烴類、烴的衍生物等。解析：有機(jī)物的概念是指含有碳元素的化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分為烴類、烴的衍生物等。4.化學(xué)鍵是指原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用力，分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。解析：化學(xué)鍵的概念是指原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用力，根據(jù)鍵的類型分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.pH值為0，pH值為14，pH值為3解析：HCl溶液中，pH=-log[H+]，[H+]=0.1mol/L，pH=1；NaOH溶液中，pOH=-log[OH-]，[OH-]=0.1mol/L，pOH=1，pH=14-1=13；CH3COOH溶液中，Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]，[H+]=√(Ka×[CH3COOH])，Ka=1.8×10^-5，[CH3COOH]=0.1mol/L，pH=2.87。2.0.2g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的H2SO4與1mol的Zn反應(yīng)生成1mol的H2，摩爾比為1:1。10g的H2SO4的物質(zhì)的量為10/98mol，生成的H2的物質(zhì)的量為10/98mol，質(zhì)量為2×10/98g=0.2g。3.pH值為7.45解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，摩爾比為1:1?；旌先芤褐?，[NaOH]=[CH3COOH]，pH=-log[H+]，[H+]=√(Ka×[CH3COOH])，Ka=1.8×10^-5，[CH3COOH]=0.1mol/L，pH=7.45。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.試管、燒杯、酒精燈、試管夾、滴定管、玻璃棒解析：配制溶液需要試管、燒杯、玻璃棒等，測(cè)定熔點(diǎn)需要酒精燈、試管、試管夾等。2.通過通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀；通過濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫，試紙變紅；通過酚酞指示劑檢驗(yàn)氫氧化鈉，指示劑變紅。解析：二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，氯化氫使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氫氧化鈉使酚酞指示劑變紅。六、綜合題（每題10分，共20分）1.（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑正確（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑正確