2026屆興義市第八中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+2、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—3、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽(yáng)能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑4、下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；圖像表示25℃時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說(shuō)法正確的是弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A．圖像中，a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度B．圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D．兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-

)+c(CH3COO-)

>

NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB．加入酚酞為紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-C．0.2mol?L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-D．水電離出的c（H+）＝1×10－13mol?L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO6、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無(wú)色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d

中的無(wú)色氣體遇空氣仍然是無(wú)色7、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料8、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構(gòu)體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．69、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤10、下列說(shuō)法不正確的是()A．硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)11、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大12、.檢測(cè)人的血液中的葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:115、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機(jī)反應(yīng)類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個(gè)原子共面16、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)_____，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。20、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_(kāi)___________。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。2、B【解析】A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進(jìn)鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說(shuō)明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。3、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價(jià)存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c(diǎn)睛】4、D【解析】A、稀釋前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，所以HClO的總濃度大于CH3COOH，則稀釋相同的倍數(shù)，HClO的總濃度大于CH3COOH，即圖中a點(diǎn)酸總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加水稀釋，氫離子濃度和酸根離子濃度均減小，由于水也能電離出氫離子，所以酸根離子減小的程度大，即濃度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以圖中c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)<c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時(shí)，酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)鹽的濃度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【詳解】A．離子組Cu2+、NH、NO、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．離子組Na+、Al3+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，但加入酚酞為紅色的溶液即堿性溶液時(shí)，Al3+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和CO要發(fā)生離子反應(yīng)，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)＝1×10－13mol?L－1的溶液pH=1或pH=13，離子組K+、Na+、AlO、CO在堿性溶液中能大量存在，而在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、A【分析】

【詳解】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項(xiàng)B正確；C、二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，選項(xiàng)C正確；D、裝置d中的無(wú)色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無(wú)色，選項(xiàng)D正確。答案選A。7、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應(yīng)中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒(méi)有H原子。9、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無(wú)水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無(wú)水FeCl3。10、B【解析】A、硫酸鐵溶于水后水解生成Fe(OH)3膠體，，可吸附水中懸浮物，可用作凈水劑，選項(xiàng)A正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B不正確；C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加熱易水解，生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，最后完全水解生成氫氧化物，蒸干生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，選項(xiàng)C正確；D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、D【分析】，則，故越大，越小?！驹斀狻緼.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒(méi)有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】用“mmol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來(lái)計(jì)算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷?！驹斀狻坑谩癿mol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【點(diǎn)睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確信息的使用是解答的關(guān)鍵，難度不大。13、A【解析】A.沒(méi)有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無(wú)法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡(jiǎn)式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。14、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。15、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因?yàn)橐蚁┎荒苁蛊芳t褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。【詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯伞＂芤獧z驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。20、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平。【詳解】(1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程