湘贛十四校、等2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極2、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值3、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL4、如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)壓強(qiáng):2p(A)=p(B) D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B5、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C．工業(yè)上可通過(guò)石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7、甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20

mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系正確的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能確定8、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa時(shí)，H2的熱值為-142.75KJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe—2e—＝Fe2+10、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO211、在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB12、已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是()A． B． C． D．13、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH214、下列說(shuō)法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能迅速發(fā)生15、現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液16、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO317、下列各組微?；橥凰氐氖茿．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+18、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．19、我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類(lèi)，液化石油氣（LPG）類(lèi)，這兩種燃料的主要成分是A．醇類(lèi) B．一氧化碳 C．氫氣 D．烴類(lèi)20、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi321、下列關(guān)系中能說(shuō)明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)22、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱(chēng)_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________25、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)_________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。26、（10分）I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。28、（14分）（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說(shuō)明反應(yīng)物的濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①I(mǎi)O3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號(hào))(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)開(kāi)________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)組序號(hào)為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.鋅片作負(fù)極，失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯(cuò)誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，隨濃度增大，醋酸電離程度減小；【詳解】A．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，故不選A；B．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，故不選B；C．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故選C；D．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不選；選C。3、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理分析?！驹斀狻康味ü芸潭戎祻纳系较驴潭戎饾u增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！军c(diǎn)睛】注意滴定管的最大刻度下方是沒(méi)有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。4、C【詳解】A.對(duì)X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)來(lái)說(shuō)，開(kāi)始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡，對(duì)容器A來(lái)說(shuō)，在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小，對(duì)于B容器來(lái)說(shuō)，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v(B)>v(A)，故A不選；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B不選；C.因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為P（B），當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?P（B）/14，當(dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即P（B）>2P（A），故C選；D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A<B，故D不選；故選：C。5、D【解析】A、平衡時(shí)生成，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是、、、，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)生成時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對(duì)平衡沒(méi)有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上可通過(guò)石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7、C【詳解】氨水與NaOH的pH均為13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強(qiáng)堿，OH-完全電離，稀釋100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH為11；氨水為弱堿，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，還有大量未電離的NH3?H2O，在稀釋過(guò)程中會(huì)不斷電離出OH-，因此稀釋100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系為甲＞乙，故選C。8、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。9、A【解析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的陽(yáng)極材料是粗銅，陰極材料是精銅；C、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，在負(fù)極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程?！驹斀狻緼項(xiàng)、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、粗銅的精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A。10、C【解析】烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點(diǎn)低于0℃。11、A【解析】試題分析：A、正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。12、D【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過(guò)旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。13、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)棰僦蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。14、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過(guò)程的自發(fā)性僅能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案為C。15、A【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；②汽油和水為互不相溶的兩種液體，采用分液的方法分離；③溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離；答案選A。16、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。17、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯(cuò)誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯(cuò)誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。18、A【詳解】中2s軌道的一個(gè)電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個(gè)電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個(gè)電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。19、D【解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳?xì)浠衔铩Ｔ斀猓簤嚎s天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類(lèi)燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類(lèi)；答案選D。20、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點(diǎn)上的一個(gè)原子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的原子被2個(gè)晶胞占有，位于體心上的一個(gè)原子被一個(gè)晶胞占有，據(jù)此計(jì)算晶胞的化學(xué)式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個(gè)鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，故選D。21、D【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）【詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯(cuò)誤；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯(cuò)誤；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。22、A【詳解】高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數(shù)到0.1mL，容量瓶用來(lái)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。25、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏??；（5）根據(jù)c測(cè)=計(jì)算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測(cè)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測(cè)定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c(diǎn)睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯(cuò)點(diǎn)為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來(lái)源，從以下幾個(gè)方面來(lái)分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問(wèn)題具體分析。26、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計(jì)算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和，溫度計(jì)讀數(shù)變化值會(huì)減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使實(shí)際測(cè)量體積高于所要量的體積，由于堿過(guò)量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時(shí)反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min27、環(huán)形玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)