2025-2026學年云南省楚雄州雙柏縣一中化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（）A．5種 B．7種 C．8種 D．9種2、化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治齲齒D．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用3、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl4、室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同5、已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關系式表示不正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)6、對于密閉容器中可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a7、用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色8、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是()A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．SO42－只向PbO2處移動 D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大9、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL10、下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)11、對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是A．a(chǎn)、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶313、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。則下列關于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法確定14、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子15、某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色紅色橙黃色白色*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說法錯誤的是A．反應結束后最終溶液呈堿性B．陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O+2eˉ═H2↑+2OHˉC．電解過程中氯離子移向陽極D．試管底部紅色的固體具有還原性16、一定條件下，Al3+不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應的是（）A．氨水B．鹽酸中的溶質(zhì)C．水D．過量燒堿溶液17、常溫下將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關敘述正確的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀釋，c(OH—)減小18、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③19、關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K220、某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH21、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋22、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面敘述錯誤的是A．待加工鋁制品件為陽極B．在電解過程中，陰極附近溶液的pH值增大C．陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根離子在電解過程中向陰極移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。24、（12分）乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學方程式：_______，此反應類型為_______反應。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。25、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。26、（10分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________?！罢{(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則______________。29、（10分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．不能用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e－=H2↑生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應室，反應達平衡的標志是：_______a．容器的壓強恒定b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器內(nèi)氣體密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定③如果將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應室達到平衡時CH4的轉化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃時充分反應，達平衡后CH3OH的濃度為Wmol?L-1。反應平衡后，若向原來容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反應再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2Wmol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖所示的電池裝置，①負極的電極反應式為___________，②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=___________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、C4、D5、B6、D7、C8、D