站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共2頁(yè)邯鄲幼兒師范高等?？茖W(xué)校《環(huán)境分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.112、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.23、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol6、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L8、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變13、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)14、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無(wú)法確定15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)級(jí)數(shù)。通過(guò)改變反應(yīng)物的初始濃度，測(cè)量反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法擬合數(shù)據(jù)，確定反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)級(jí)數(shù)，分析動(dòng)力學(xué)級(jí)數(shù)對(duì)反應(yīng)機(jī)制的揭示作用，討論實(shí)驗(yàn)中如何準(zhǔn)確控制反應(yīng)物濃度和測(cè)量反應(yīng)速率。2、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選擇過(guò)氧化氫在不同催化劑作用下的分解反應(yīng)。準(zhǔn)備過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、氧化銅等催化劑、試管、帶火星的木條等，比較產(chǎn)生氧氣的速率。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑制備方法對(duì)其孔結(jié)構(gòu)和活性中心分布的影響。采用不同方法制備催化劑，通過(guò)物理化學(xué)表征手段研究孔結(jié)構(gòu)和活性中心分布的變化，分析制備方法的作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中氫化物的分類和性質(zhì)特點(diǎn)。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程的區(qū)別。3、（本題5分）分析醇的化學(xué)性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。4、（本題5分）從電子親和能的角度論述元素的氧化性。5、（本題5分）闡述光化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用及應(yīng)用實(shí)例。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時(shí)，Ag?CrO?的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10?12，計(jì)算該溫度下Ag?CrO?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）論述電化