2025年春季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符C.油茶：茶水中溶出的兒茶素(C??H??O?)是烴類(lèi)物質(zhì)A.反-2-丁烯的鍵線式：二/B.分子中所有原子共平面D.1mol苯乙炔最多能與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)5.2024年10月，神州十九號(hào)飛船成功發(fā)射，展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正高二化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)6.CsCl是一種分析試劑，制備方法Cs?CO?+2HCl=2CsCl+H?O+CO?,下列說(shuō)法正確的是C.CO?的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.基態(tài)O2的核外的是A.干冰中CO?的配位數(shù)等于冰中水的配位數(shù)B.冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K直徑(276pm)接近，用冠醚18-冠-6可識(shí)別KC.1mol[Cu(NH?)4]2+含有4molo鍵D.NH?和H?O均可作為配合物的配位體B.NaF的熔點(diǎn)比HF的高，是因?yàn)镹aF分子間作用力大于HFC.HF穩(wěn)定性大于HC1,是因?yàn)镠-F的鍵能大于H-ClA.60gSiO?中含有2NA個(gè)Si-O鍵B.12g金剛石中含有NA個(gè)C-C鍵C.22.4LC?H?中含有2NA個(gè)非極性鍵苯苯n溴水電石n溴水電石A.圖1證明乙炔是不飽和烴B.圖2制備溴苯C.圖3證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴D.圖4制備乙酸乙酯B.靈芝酸B分子中只有4種官能團(tuán)C.靈芝酸B分子中含有10個(gè)手性碳原子高二化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)A.該反應(yīng)的總反應(yīng)為CH?OR+COCH?COORB.反應(yīng)過(guò)程中Ir元素的成鍵數(shù)目二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)配合物順鉑[Pt(NH?)?Cl?]是臨床使用的第一代鉑類(lèi)抗癌藥物。(2)順鉑的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的鳥(niǎo)嘌呤①Cu在元素周期表中的位置為,基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的電子排布圖為(3)順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如順鉑反鉑結(jié)構(gòu)P25℃時(shí)溶解度/g(4)順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極的使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，結(jié)構(gòu)如下圖，設(shè)鉑晶胞參數(shù)為apm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。A①若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,1),則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為-9濾液1[除雜濾液2氟化除雜H?S除銅(2)試劑X可以是H?O?或Cl?,若試劑X是H?O?,寫(xiě)出在濾液1中加入H?O?發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_,若用Cl?代替H?O?,試劑Y的使用量會(huì)_(填“增加”“減少”或“一樣”)。(3)檢驗(yàn)濾液2中是否還有Fe3+,需選用的試劑為(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)濾渣2的成分主要是_(5)操作A為、過(guò)濾、洗滌。(6)將所得NiCl?·6H?O與SOCl?混合加熱可制備無(wú)水NiCl?并得到兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化17.(14分)常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL;②在B中加入15mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向B中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);④控制溫度約為55℃,反應(yīng)大約10min,B的瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器B的名稱(chēng)是_,使用儀器A前必須進(jìn)行的操作是0(2)步驟④控制溫度約為55℃,加熱方式為(3)儀器C的作用是(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：有機(jī)混合物混合液一→無(wú)機(jī)混合物①操作1需要使用下列儀器中的(填字母)。a.冷凝管b.燒杯c.溫度計(jì)d.分液漏斗e.蒸發(fā)皿②操作2的名稱(chēng)為o(5)寫(xiě)出反應(yīng)裝置中生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)反應(yīng)方程式o(6)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_(kāi)18.(15分)光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)，有機(jī)物H是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為(用系統(tǒng)命名法命名),E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為o(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)F→G的反應(yīng)中，從引入溴原子的位置推測(cè)“一定條件”可能是(5)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o(6)已知酸性CICH?CH(CH?)COOH>D,原因是_(7)M與F互為同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oi.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基；ii.含有2個(gè)甲基；iii.核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為6:2:2:1:1。2025年春季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案【解析】A.“筍”的主要成分是纖維素，纖維素在稀酸的催化下才能發(fā)生水解；B.“粉”的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖；C.烴類(lèi)是碳?xì)浠衔铮杷腥艹龅膬翰杷?C??H1?O?)含有氧元素，不屬于烴類(lèi)物質(zhì)；D.油脂不屬于有機(jī)高分子化合物。 【解析】A.二為順-2-丁烯的鍵線式，反-2-丁烯的鍵線式為：,A錯(cuò)誤；B.Ge的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d14s24p2,B錯(cuò)誤；C.HCl分子中的σ鍵為H的1s軌道與Cl的3p軌道頭碰頭重疊形成，C正確；D.SO?的VSEPR構(gòu)型為,D錯(cuò)誤。【解析】A.苯乙炔分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被取B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)(所有原子共平面),炔基(-C=CH)為直線型結(jié)構(gòu)，苯乙炔分子中所有原子一定共平面，B正確；C.苯乙炔分子中含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D.1mol苯環(huán)與3molH?發(fā)生加成，1mol-C=C-與2molH?發(fā)生加成，1mol苯環(huán)共消耗4.【答案】ACH?COOHCH?COOCH?CH?+H?O,與酯化反應(yīng)有B.丁烷存在正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，戊烷存在正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣發(fā)生D.苯分子C原子之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，它沒(méi)有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，所以和溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼、酚醛樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B、氮化硅屬于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能剛性電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，C錯(cuò)誤；D、偏二甲肼中C和N的雜化方式均為sp3雜化，D正確?！窘馕觥緼.CsCl屬于離子化合物，即電子式為,A錯(cuò)誤；B.35Cl的中子數(shù)為35-17=18,B錯(cuò)誤；高二化學(xué)參考答案第1頁(yè)共6頁(yè)C.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,C正確；D.基態(tài)O2的軌道表示式為,D錯(cuò)誤。【解析】A.超分子自組裝是指分子通過(guò)非共價(jià)鍵相互作用(如氫鍵、范德華力等)自發(fā)地形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體的過(guò)程。表面活性劑分子在水中會(huì)形成一個(gè)親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，油漬等非極性物質(zhì)會(huì)被吸引到膠束的疏水空腔內(nèi)，這一過(guò)程是基于表面活性劑分子的疏水部分與油漬之間的疏水相互作用以及其他非共價(jià)相互作用，A正確；B.2,2,3,3-四甲基丁烷中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，因此只有一種一溴代物，B正確；C.1mol乙醇和1mol丙烯均含6mol氫原子，完全燃燒均生成3molH?O,C正確；D.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸8.【答案】B【解析】A.干冰中CO?的配位數(shù)為12,冰中水的配位數(shù)為4,兩者的配位數(shù)不相等，故AB.冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K直徑(276pm)接近，用冠醚18-冠-6可識(shí)別C.[Cu(NH?)?]2中Cu2與N原子形成4個(gè)配位鍵，1個(gè)NH?中含有3個(gè)N-H鍵，因此1mol[Cu(NH?)4]2中含有4+4×3=16molσ鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH?無(wú)孤電子對(duì)不能作為配合物的配位體，故D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】A.晶體的自范性是晶體能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，溶質(zhì)從溶液中析出可形成晶體，AB.NaF的熔點(diǎn)比HF的高，是因?yàn)镹aF是離子晶體，HF是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，B錯(cuò)誤；C.鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，H-F的鍵能大于H-Cl,因此HF穩(wěn)定性大于HCl,C正確；D.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，由R?N與PF?組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)；D正確。10.【答案】D【解析】A.60gSiO?物質(zhì)的量為1mol,SiO?中每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si-O鍵，因此1molSiO?B.金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，即一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個(gè)C-C鍵，B錯(cuò)誤；C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4LC?H?物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算22.4LC?H?含有的非極性鍵D.根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8NA個(gè)，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是4NA個(gè)，D正確。11.【答案】C【解析】A.電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫也能與溴水反應(yīng)使溴水B.苯與液溴在FeBr?催化下反應(yīng)生成溴苯，苯不能與溴水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.石蠟分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液中使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明石蠟分解產(chǎn)物中D.制備乙酸乙酯時(shí)產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na?CO?溶液中除去和乙酸乙酯一起蒸出來(lái)的乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除乙醇和乙酸，D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】A.分子中飽和碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3、碳碳雙鍵中的碳原子和碳氧雙鍵中的碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp2,A正確；B.分子中有羥基、碳碳雙鍵、酮羰基、羧基4種官能團(tuán)，B正確；C.分子中的手性碳原子如圖所示(用*標(biāo)出),,共9個(gè)，C錯(cuò)D.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確。13.【答案】B【解析】有機(jī)物是種類(lèi)最多的化合物，有機(jī)物中都含有碳元素，所以Y是C,最外層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的3倍的是O,則W是O,Y、Z、W序數(shù)依次增大，則Z是N,焰色試驗(yàn)為黃色是鈉元素的特征，所以Q是鈉元素。A.第一電離能C<0<N,A錯(cuò)誤。B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH?、NH?、H?O,CH?是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109°28,NH?是三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角107°,H?O是V形結(jié)構(gòu)，鍵角105°,簡(jiǎn)單氫化物的鍵角CH?>NH?>H?O,B正確。C.離子半徑N3>O2>Na,C錯(cuò)誤。D.X、Z、W三種元素形成的化合物是HNO?或NH?NO?,HNO?只含共價(jià)鍵，NH?NO?既含共價(jià)鍵又含離子鍵，D錯(cuò)誤。14.【答案】A【解析】A.由反應(yīng)機(jī)理圖可知，CH?OR和CO是總反應(yīng)的反應(yīng)物，CH?COOR是總反應(yīng)的生成物，總反應(yīng)為CH?OR+COCH?COOR,A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中Ir元素的成鍵數(shù)目會(huì)改變，甲中成鍵數(shù)是2,其他成鍵數(shù)是4,B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)機(jī)理圖可知，先生成物質(zhì)乙，然后物質(zhì)乙又繼續(xù)參與反應(yīng)，故乙為中間產(chǎn)物，CD.若CH?OCH?參與反應(yīng)，會(huì)生成乙酸甲酯CH?COOCH?,D錯(cuò)誤。15.(15分)除特別注明外，其余每空2分?！敬鸢浮?1)三角錐形4(2)①第四周期第IB族②>(1分)(3)①若Pt的雜化軌道類(lèi)型為sp3,則Pt(NH?)?Cl?為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象②水和順鉑都是極性分子，反鉑是非極性分子【解析】(1)NH?中的中心N原子形成3個(gè)o鍵，還有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！?2)①Cu是29號(hào)元素，位于第四周期第IB族，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布圖為↑↑②a表示N和Pt之間的配位鍵，b表示H和O之間的氫鍵；因此作用力a強(qiáng)于b。(3)①若Pt的雜化軌道類(lèi)型為sp3,則Pt(NH?)?Cl?為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以Pt(NH?)?Cl?中Pt的雜化軌道類(lèi)型不是sp3;②順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，順鉑在水中的溶解度大于反鉑。(4)①B位于后面心位置，由坐標(biāo)方向及A、C的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)可知，B的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為②Pt原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，一個(gè)晶胞中含有Pt原子的數(shù)目16.(14分)除特別注明外，其余每空2分。【答案】(1)將廢棄催化劑粉碎或攪拌、適當(dāng)加熱等(任寫(xiě)一點(diǎn)，合理即可)(2)H?O?+2Fe2?+2H=2Fe3+2H?O增加(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)【分析】廢棄催化劑(含Ni2、Cu2、Fe3、Ca2'、Mg2等)加入鹽酸溶解，除去有機(jī)物雜質(zhì)，通入H?S生成Cus沉淀除去Cu2',同時(shí)Fe3被還原為Fe2*;濾液1中加入氧化劑把Fe2氧化為Fe3,調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)?沉淀除去Fe3;向?yàn)V液2中加入NH?F生成CaF?沉淀、MgF?沉淀，除去Ca2+和Mg2+;向?yàn)V液3中加入Na?CO?溶液生成NiCO?沉淀，NiCO?沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl?·6H?O晶體；據(jù)此解答。【解析】(1)將廢棄催化劑粉碎或攪拌、或適當(dāng)加熱等都可以提高廢棄催化劑在鹽酸中的溶解速率。(2)濾液1中加入H?O?把Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H?O?+2Fe2++2H+=2Fe3++2H?O,加入試劑Y調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)?沉淀除去Fe3,而H?O?與Fe2+反應(yīng)時(shí)消耗H+,所以用H?O?時(shí)Y的使用量更少。(3)取少量濾液2加入KSCN溶液，如溶液不變紅，說(shuō)明濾液2中不含有Fe3+。(4)向?yàn)V液2中加入NH?F生成CaF?沉淀、MgF?沉淀，所以濾渣2的成分主要是CaF?和MgF?。(5)NiCO?沉淀中加鹽酸溶解得NiCl?溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得NiCl?·6H?O(6)將所得NiCl?·6H?O與SOCl?混合加熱可制備無(wú)水NiCl?并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)17。(14分)除特別注明外，其余每空2分。【答案】(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(1分)檢查是否漏水(2)水浴加熱(1分)(3)將甲苯和硝酸冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率(4)①bd②蒸餾(6)70.9%(寫(xiě)70%~71%區(qū)間內(nèi)的數(shù)值均得2分)【解析】(1)從裝置圖可看出儀器B是三頸燒瓶。儀器A是分液漏斗，使用分液漏斗前必須檢查是否漏液，若漏液會(huì)導(dǎo)致藥品泄漏，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。答案：檢查是否漏水。(2)由于要控制溫度約為55°C,溫度低于100°C且需溫度較為穩(wěn)定、均勻，水浴加熱能滿足此要求。水的比熱容大，能使反應(yīng)體系受熱均勻，便于控制溫度。答案：水浴加熱。(3)儀器C是球形冷凝管，反應(yīng)過(guò)程中甲苯、硝酸等會(huì)揮發(fā)，通過(guò)冷凝管可使這些揮發(fā)的物質(zhì)冷卻液化，重新回到反應(yīng)體系中繼續(xù)參與反應(yīng)，從而提高反應(yīng)物的利用率。答案：將甲苯和硝酸冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。(4)①操作1是將有機(jī)混合物和無(wú)機(jī)混合物分離，由于一硝基甲苯等有機(jī)物與無(wú)機(jī)溶液互不相溶，所以采用分液的方法。分液需要用到分液漏斗和燒杯，不需要冷凝管(將蒸汽冷凝液化)、溫度計(jì)(用于測(cè)量溫度)、蒸發(fā)皿(用于蒸發(fā)結(jié)晶)。答案：bd。②操作2是將對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯這兩種沸點(diǎn)不同的互溶液體分離，它們的沸點(diǎn)有差異，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。答案：蒸餾。(5)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、約55°C條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上與連接甲基的碳原子處于對(duì)位的碳上的一個(gè)氫原子被硝基(-NO?)取代，生成對(duì)硝基甲苯和水。(6)甲苯摩爾質(zhì)量為92g/mol,13g甲苯的物質(zhì)的量·根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，甲苯與一硝基甲苯物質(zhì)的量之比為1:1,則理論上生成一