2026屆河北省三河市第三中學高一化學第一學期期中達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黨的十九大報告中提出：大力度推進生態(tài)文明建設，全黨全國貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動性顯著增強忽視生態(tài)環(huán)境保護的狀況明顯改變。建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關于綠地作用和保護說法中錯誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題2、14C常用于測定年代，關于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質子B．與12C化學性質相似C．與12C互為同素異形體D．質子數與中子數相等3、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H124、判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是A．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質是分散質粒子的直徑C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質5、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是A． B． C． D．6、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋C．14g氮氣中含NA個氮原子D．18g水中所含的電子數為8NA7、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個Na+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D．等物質的量的CO2與CO，前者比后者多NA個氧原子9、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生（Cl-）10、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是A．標準狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質量分數為58.5cρ11、下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位12、硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+513、下列關于膠體的敘述錯誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質14、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質15、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+16、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。18、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。20、為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會污染空氣和環(huán)境，故D錯誤；故選D。2、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質子數相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質子數相同，但中子數不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系等知識點。元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。3、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C。【點睛】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。4、C【解析】

A、氧化還原反應：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質與非電解質：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導電無關，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質，只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質與非電解質、氧化還原反應等知識點，根據教材基礎知識解答即可，易錯的是C選項，電解質、非電解質判斷與自身能否發(fā)生電離有關，與化合物本身能否導電無關，注意電解質本質往往是不導電的。5、C【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加羅定律，據此判斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數只有在分子個數比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，故A錯誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數為1.2NA，故B錯誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數為NA，故C正確；D、18g水的物質的量為1mol，含有的水分子數為NA，一個水分子含有10個電子，因此18g水中所含的電子數為10NA，故D錯誤；故選7、D【解析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。8、A【解析】

A.NO2的摩爾質量是46g/mol，所以23gNO2的物質的量是0.5mol，含有氧原子的物質的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C.標準狀況下，鹽酸是液體，故C錯誤；D.等物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。9、B【解析】

氯氣與水反應，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應生成H2氣體，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應生成CO2氣體，反應離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復分解反應生成白色沉淀AgCl，反應離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關系的是B項，故答案為B。10、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol?；旌虾骎=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D【點睛】注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。11、D【解析】

A.摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少，A項正確；B.摩爾既能用來計量純凈物所含微觀粒子，也能計量混合物所含微觀粒子，B項正確；C.1mol任何物質所含的微觀粒子數相等，約6.02×1023，C項正確；D.用“納米”來計量原子直徑，不是擴大單位，只不過原子直徑小，于是用小單位來計量，D項錯誤；答案選D。12、D【解析】

根據化合物中的各元素的化合價的代數和為零，設N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。13、B【解析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。14、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。15、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。16、C【解析】分析：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此進行分析；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行分析；分子是由原子構成的，據此進行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點睛：同位素是指質子數相同、中子數不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。19、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度；（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；（3）根據次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據配制過程分析需要的儀器；根據購買的商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據m=cVM計算次氯酸鈉質量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點，注意題干信息的應用。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據此解答。【詳解】（1）根據微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現(xiàn)的實驗現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是