2026屆江蘇省姜堰區(qū)蔣垛中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．羥基的電子式：C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烯的鍵線式：2、25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的導(dǎo)電能力D．CH3COOH的電離程度3、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp34、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法錯(cuò)的是A．該裝置工作時(shí)，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體5、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定6、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯7、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大8、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體9、下列敘述錯(cuò)誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小10、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇11、下列說法不正確的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化B．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)13、下列式子是某學(xué)生書寫C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重復(fù)14、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤15、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)16、溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg

c(H+)/c(OH?)

]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．HX、HY均為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c點(diǎn)溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)D．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說明理由：____________________________________________________________。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容,我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究、開發(fā)新能源。(1)新能源應(yīng)該具有原材料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境的特點(diǎn),在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是____。(2)近年來,我國煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有________(填序號(hào))。①加強(qiáng)安全管理,杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去(3)為了提高煤的利用率同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題:①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是_________。②寫出C(石墨)與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_____________。③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生的熱量之比為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.可表示丙烷的球棍模型，A正確；B.氧原子最外層有6個(gè)電子，羥基中氧原子和氫原子共用1對(duì)電子式，因此羥基中氧原子最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)誤；D.是2-丁烯的鍵線式，D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【詳解】A.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加，A錯(cuò)誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氫離子濃度減小，所以該比值增大，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，氫離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，C正確；D.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH的電離程度變大，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【分析】由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化?！驹斀狻吭诜肿又校驶荚訛椴伙柡吞荚?，含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，兩個(gè)甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故選C。4、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，所以石墨電極上有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．N2H4被氧化為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小；乙池中陽極水電離出的氫氧根離子放電，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生0.2mol銅，質(zhì)量為12.8g，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5、C【詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。6、B【解析】烷烴命名時(shí)，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時(shí)，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對(duì)位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào)?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤。7、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。8、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。9、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進(jìn)水的電離，而NaCl對(duì)水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。10、C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))?！驹斀狻緼.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。11、B【解析】A.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷開與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，故B錯(cuò)誤；C.植物的生成需要的能量來源與太陽能，因此植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能，故C正確；D.吸熱反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。12、A【解析】A、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件下對(duì)化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的問題。首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動(dòng)方向。13、C【解析】所有的碳原子在一條鏈上的為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：，所以C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是②③④，答案選C。14、C【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故①錯(cuò)誤；②加入硫酸會(huì)消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度減小，故④錯(cuò)誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫OH-濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；只有③正確，故答案為C。15、B【分析】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動(dòng)．【詳解】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時(shí)，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯(cuò)誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】A.根據(jù)起點(diǎn)：0.1mol/L的HX溶液：lg

c(H+)/c(OH?)=12，Kw=

c(H+)×c(OH?)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)lg

c(H+)/c(OH?)

=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；

D.濃度均為0.1mol?L-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯(cuò)誤．

正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長進(jìn)短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲