2026屆江蘇省鹽城市景山中學高三上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1所示，A→C反應的ΔH=E1-E2B．圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C．圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3D．圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）2、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內服藥治療胃酸過多D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA4、三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強一定相等5、以下過程與化學鍵斷裂無關的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化6、2-萘酚()在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力)條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是()A．該除去方法中的能量轉化只有化學能轉化為電能B．mp-TiO2可加快O2的失電子速率C．負極反應：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．該法降解144g2-萘酚時，裝置吸收空氣約為1288L7、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉移2e-8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A．在Na2O2與水的反應中每生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA9、在Rh(銠)表面進行NRR(電催化反應)將N2轉化為NH3的一種反應機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過②③可知兩個氮原子上的加氫過程分步進行C．上述所有過程都需銠電極提供電子才能進行D．反應⑤每轉移2mol電子，生成22.4LN2(標準狀況下)10、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價氧化物對應的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒11、下列說法中正確的是A．“冰、水為之，而寒于水”說明相同質量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。多少樓臺煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“鉆石恒久遠，一顆水流傳”說明常溫下鉆石的化學性質比較穩(wěn)定12、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O13、下列關于化石燃料的加工說法正確的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑14、下列關于有機化學實驗的說法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成15、下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行D．有化學鍵形成的反應一定是放熱反應16、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（）A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．結合質子能力：PO43－＞HPO42－＞F－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。18、曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_____。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_____。中間產(chǎn)物的結構簡式為_____。19、某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學方程式為：_______，在該反應中濃硫酸體現(xiàn)的性質是______。（4）當溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________。b.請設計實驗方案檢驗上述反應中FeCl3是否反應完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。20、實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實驗中，假設C試管中溶液褪色，那么測定結果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL；（5）假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為_______。（6）從定量測定的準確性的角度考慮，該套裝置還應作進一步的改進，改進的措施是_______。21、下面是一些晶體的結構示意圖。(1)下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A項，圖1所示，A→C整個反應中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯誤；B項，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C項，Al3+中加入OH-反應先生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域對應溶液含鋁微粒濃度很低，是因為大部分轉化成了Al(OH)3，故C正確；D項，陰影部分的面積指的是某反應物濃度的變化值，故D錯誤。2、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔點均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B.“地溝油”的成分是高級脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，制成肥皂，故B正確；C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應，且本身性質比較平和，所以可以作內服藥治療胃酸過多，故C正確；D.計算機芯片的材料是單質硅，故D錯誤，選D。3、B【解析】A.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。4、B【解析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質量之比即為密度比，應該是1：8：16，故C錯誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強之比等于物質的量之比，即為16：2：1，故D錯誤；故選B。5、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學鍵斷裂無關，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學鍵斷裂有關，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學鍵斷裂有關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。6、C【詳解】A．由原理圖可知，太陽能參與了該降解方法，即存在太陽能轉化為化學能，A項錯誤；B．O2在該裝置中得電子，B項錯誤；C．負極2-萘酚被氧化，失電子生成二氧化碳和水，C項正確；D．由正負極反應可知關系式2～23O2，144g2－萘酚為lmol，降解lmol2-萘酚時，消耗11.5molO2，空氣中O2約占五分之一，即消耗空氣為57.5mol，即標準狀況下的1288L，但該選項缺少標準狀況條件，故消耗的空氣體積不確定，D項錯誤；故選C。7、D【詳解】A.由質量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉移2mole-，故D正確；故選：D。8、A【解析】A．過氧化鈉與水反應中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變成0價，生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)，故B錯誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-為1mol，故C錯誤；D、標況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個數(shù)大于2NA個，故D錯誤；故選A。9、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說法正確；B．根據(jù)圖像可知，通過②③可知兩個氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過程分步進行，B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說法錯誤；D．反應⑤為3N2H2=2NH3+2N2，每轉移4mol電子，生成2molN2(標準狀況下)，轉移2mol電子，22.4L標況下的氮氣，D說法正確；答案為C。10、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，應為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質為淡黃色固體，D是S，E是Cl?！驹斀狻緼.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯誤；C.非金屬性：E>D，最高價氧化物對應的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！军c睛】元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，單質越容易從水中置換出氫。11、D【解析】A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的冰和水比較，冰的能量更低，故A錯誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的蠟燭，故B錯誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，故C錯誤；D.“鉆石恒久遠，一顆永流傳”說明常溫下鉆石的化學性質比較穩(wěn)定，故D正確。故選D。12、D【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵?！驹斀狻緼．HCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；

B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；

C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；

D．NH3、H2O兩種物質都是共價化合物，含有的化學鍵都是共價鍵，所以化學鍵類型相同，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查化學鍵的類型，學生應注意離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵來解答。13、C【詳解】A．石油裂化主要得到輕質油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯誤；B．分餾是利用沸點不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學方法，故B錯誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應生成CO和氫氣，反應中有新物質生成，是化學變化，故D錯誤；故答案為：C。14、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯誤；C.檢驗溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯誤；D.實驗室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；故選A。15、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯誤；B、二次能源是一次能源經(jīng)過加工，轉化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，混合即可反應，不需要加熱或者高溫條件，C錯誤；D、化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和化學鍵的形成，但是化學反應不一定都是放熱反應，D錯誤；答案選B。16、D【解析】根據(jù)電荷守恒、水解規(guī)律、離子方程式的書寫分析?！驹斀狻緼.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A錯誤；B.少量H3PO4和NaF反應生成NaH2PO4和HF，離子方程式為：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B錯誤；C.根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，可知同溫同濃度時，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C錯誤；D.根據(jù)電離常數(shù)可知，結合H+

的能力由強到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正確。故選D?！军c睛】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質。【詳解】（1）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結合E的結構簡式，可知A的結構簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結構簡式()，通過SOCl2結合曲尼司特的結構簡式可知H()，即可解題了。【詳解】(1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結合H的結構簡式，可推知K的結構簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結構簡式為：，故答案為：；。19、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應加相應的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價鐵離子可以與KSCN溶液反應顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化?！驹斀狻浚?）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應方程式為：；故答案為：防倒吸；；（3）制備SO2的化學方程式為：；該反應既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應完全；c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；20、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對測定結果妨礙高80％B之后接一個阻止空氣中水和CO2進入B的裝置【分析】根據(jù)實驗目的及物質的性質分析實驗裝置的連接順序；根據(jù)實驗原理分析實驗操作中注意事項；根據(jù)氧化還原反應中電子轉移守恒進行相關計算?！驹斀狻?1)本題實驗原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳氣體，堿石灰增加的質量即為二氧化碳氣體的質量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳氣體，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質量將偏大，根據(jù)實驗原理分析可知二氧化碳氣體的質量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測定結果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是