第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用新知探究(一)——價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用(一)高低規(guī)律內(nèi)容元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài),決定該元素的氧化性或還原性,一般來說,元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有氧化性(如KMnO4、HNO3等);元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只有還原性(如S2?、Br等);元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性(如Fe2+、SO2應(yīng)用預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1.下列粒子中,只有氧化性的是()①S2②Fe2+③S④H+⑤Na+⑥MgA.①⑥ B.②③C.④⑤ D.②③④⑤(二)歸中規(guī)律(1)內(nèi)容:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài),即“只靠攏,不交叉”“就近變價(jià)”。(2)圖示(3)應(yīng)用:同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]2.已知濃硫酸和硫化氫可以發(fā)生反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O,下列說法正確的是()A.S為還原產(chǎn)物,SO2為氧化產(chǎn)物B.水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),也是置換反應(yīng)D.每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移4個(gè)電子3.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O,下列說法正確的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3(三)歧化規(guī)律內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中,有元素的化合價(jià)升高,必然有元素的化合價(jià)降低。歧化反應(yīng)時(shí),某元素的中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)應(yīng)用判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素的價(jià)態(tài)高低,計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]4.已知G、Q、X、Y、Z均為含不同價(jià)態(tài)氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X5.已知氯元素有1、0、+1、+3、+5、+7等多種常見化合價(jià),氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):(1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。(2)KX→KY+KZ(氯元素的歧化反應(yīng),未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽,Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價(jià)態(tài)由高到低的順序是(填序號(hào))。

新知探究(二)——守恒規(guī)律、先后規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,原子得失電子總數(shù)相等,元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等,即有關(guān)系式:還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。2.先后規(guī)律規(guī)律①同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí),還原性強(qiáng)的先被氧化。例如,已知還原性:I>Fe2+>Br,當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí),氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時(shí),氯氣的量不足時(shí)首先氧化I。②同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí),氧化性強(qiáng)的先被還原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸?Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)應(yīng)用判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是()A.Mg B.Cu C.Ag D.H22.已知還原性:SO2>I>Fe2+,下列離子反應(yīng)不正確的是()A.SO2+2Fe3++2H2O==SO42?+2Fe2+B.I2+2Fe2+==2I+2Fe3+C.SO2+I2+2H2O==2I+4H++SOD.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I==2Cl+I23.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O。(1)該反應(yīng)中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。

(2)反應(yīng)生成3個(gè)I2分子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況:。

課下請(qǐng)完成課時(shí)跟蹤檢測(cè)(九)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用新知探究(一)1.選CH+、Na+為最高價(jià)態(tài),只有氧化性。2.選B在已知反應(yīng)中SO2為還原產(chǎn)物,S為氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;H、O元素的化合價(jià)未發(fā)生改變,則水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)中2價(jià)S的化合價(jià)升高到0價(jià),即每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,D錯(cuò)誤。3.選DNH3中N由3價(jià)升高到0價(jià),NH3作還原劑,被氧化。NO2中N由+4價(jià)下降到0價(jià),NO2作氧化劑,被還原,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3∶4,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3。4.選A根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)有升必有降”的原則,反應(yīng)①:NaCl中Cl元素為1價(jià)(最低價(jià)),則G→NaCl時(shí)Cl元素的化合價(jià)降低,而G→Q時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高,即Cl元素的化合價(jià):Q>G>1;同理根據(jù)反應(yīng)②,可知H2O→H2,H元素的化合價(jià)降低,則Q→X時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高,即Cl元素的化合價(jià):X>Q;由反應(yīng)③得Cl元素的化合價(jià):Q>Y>G,由反應(yīng)④得Cl元素的化合價(jià):X>Z>Q。綜合上述分析,可知五種化合物中Cl元素的化合價(jià)由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X,A項(xiàng)正確。5.③①②新知探究(二)1.選C陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+,把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag,然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu,鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。2.選BA.反應(yīng)中,SO2為還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,還原性:SO2>Fe2+,反應(yīng)能發(fā)生,正確;B.反應(yīng)中,Fe2+為還原劑,I為還原產(chǎn)物,還原性:Fe2+>I,與