學校__班級學校__班級本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂答題卡土。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。B.陽春孔雀石和生產(chǎn)，為廣東省及周邊地區(qū)的能源結構和環(huán)境改善做出了A.甲醇分子是極性分子B.甲醇分子之間能形成氫鍵C.甲醇分子的VSEPR模型為正四面體形D.甲醇分子只含極性共價鍵3.南澳大橋是廣東省內第一條真正意義上的跨海大橋，位于后江灣水域之上，為汕頭市東北部B.保護大橋可采用“外加電流法”D.主梁采用的C60海工耐久混凝土屬于混合物已知：石墨烯比金剛石更堅硬，比銅更能導電。下列敘述錯誤的是A.石墨烯中碳原子都采用sp2雜化B.石墨烯中碳碳鍵平均鍵能大于金剛石中的，石墨烯的熔點比金剛石的高C.石墨烯可以看成由正六邊形構成，碳原子、碳碳鍵數(shù)目之比為3:2D.石墨烯是二維結構，每個碳原子有1個電子能自由移動，具有良好的導電性5.科技推動社會進步，創(chuàng)造美好生活。下列有關解讀錯誤的是選項A“天舟七號”為中國空間站送去推進劑氙(Xe)氣基態(tài)Xe原子價層電子排布式為5s25p?BC大連化學物理研究所開發(fā)新型催化劑使CH?OH和CO合成CH?COOH成為可能D南京大學一團隊合成出了一種新型鋰氧電池電催化劑催化劑中所含元素均位于前四周期6.實驗室通常會根據(jù)藥品和反應條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。下列各組能通過圖示裝置完成氣體制備的是選項ABCD藥品MnO?和濃鹽酸電石和飽和食鹽水7.武漢大學一課題組通過銅/鉻基催化劑催化實現(xiàn)烷烴與醛基合成醇(如圖),下列敘述錯誤的是A.上述反應是加成反應B.甲、丙都能使酸性KMnO?溶液褪色C.丙分子含1個手性碳原子，它是手性分子D.基態(tài)Cr、Cu原子含有的未成對電子數(shù)分別為4、1物質類別9.K.[Fe(C?O?]·3H?O(三草酸合鐵酸鉀晶體)常用來作為化學光量計，一種合成選項操作及現(xiàn)象結論A向FeCL溶液中滴加苯酚溶液.溶液變紫色FeCl已變質B向CaCO?中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象酸性：H?CO?>H?SO?C向酸性KMnO?溶液中滴加少量FeBr?溶液，溶液褪色D在I?的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺B.10.6gNa?CO?固體含CO?-數(shù)為0.1NA列敘述正確的是AA溫度計一儀器>A.圖1中儀器A的進水口為aB.該反應的產(chǎn)率約為84.76%C.圖2裝置抽濾比普通過濾要慢D.圖2裝置可以分離所有固液混合物(用于刻蝕玻璃容器，礦物界離不開R元素，R與4.科學家實現(xiàn)了Rh(銠)催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應(如圖)。下列敘述錯誤的是A.化合物Ⅲ中含配位鍵B.總反應的原子利用率為100%S5.硫鋅二次電池工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是5.硫鋅二次電池工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是C.放電時，電極a上的電極反應式為Zn-2e?+4OH一D.充電時，16.0gCuS完全反應時向電極a遷移0.2molNaT16.CO?氧化C?H?制備C?H?發(fā)生的主要反應為C?H?(g)+CO?(g)一C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)△H>0。向容積為2L的恒容密閉容器中投人2molC?H?(g)和2molCO?溫度/℃Z乙烷轉化率/%29乙烯選擇性/% (2)實驗室加熱FeCl:4H?O和足量SOCl?的混合物制備無水FeCl?,產(chǎn)生的氣體能使品熱水浴(40℃)A步驟八記電流強度為a(a>0)隨著反應進行，電流強度逐漸減小記該過程中電流強度為b,b<a,最終b=0記電流強度為x(5)探究外界條件對NaCIO溶液水解程度的影響：編號溫度/℃待測“物理量X”實驗目的1a探究濃度對NaCIO溶液水解平衡的影響2Tb3CY還含少量Al?O?、SiO?)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖。回答下列問題：物質熔點/℃沸點/℃(1)Ti位于元素周期表第周期族?！八峤睍r宜選擇的硫酸質量分數(shù)為%。的化學方程式為◎(4)“還原”時得到鈦和另一產(chǎn)物M,采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為◎工業(yè)上用惰性材料作為電極來電解熔融的M,陽極的電極反應式為(5)利用FeSO?溶液和過量NH?HCO?溶液制備FeCO?的離子方程式為用酸性KMnO?溶液滴定法測定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實驗結果發(fā)現(xiàn)，測得值高于實際值，其原因是。已知滴定反應為Fe2++MnO7+H+→Fe3++Mn2++H?O(未配平)。(6)鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示。鈦的配位數(shù)為,該晶體的密度為 g·cm?3。已知Ti、N原子半徑之和等于anm(Ti、N相切),N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。19.(14分)NH?是一種重要化工原料，也是潛在儲氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應為N?(g)十(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中充人1molN?和1molH?合成氨。下列情況表明反應達到平衡的是(填標號)。A.混合氣體密度不隨時間變化B.N?體積分數(shù)不隨時間變化C.混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化D.N?消耗速率與NH?生成速率之比為1:2(2)我國科學家提出合成氨的機理如下：①3LiH(s)+N?(g)Li?NH(s)+LiNH?(s)△H?=②Li?NH(s)+2H?(g)=—2LiH(s)+NH?(g)△H?=-78kJ·③LiNH?(s)+H?(g)一LiH(s)十NH?(3)在鎢(W)表面上NH?分解反應的速率方程為v=kc"(NH?)(k是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面有關，n為反應級數(shù))。某溫度下，測得c(NH?)與催化劑接觸面關系如圖業(yè)面積為2am20圖1o③反應物消耗一半所用的時間叫半衰期。在一定條件下，NH?分解反應的半衰期與起【高三化學第7頁(共8頁】】·25-69C.(4)一定溫度下，在A、B、C三個恒容密閉容器中分別投入1molNH?,其他條件相同，測得相同時間內NH?的轉化率如圖2所示。①起始至反應到達A、C點時的平均反應速率：v(A)(填“>”“<”或“=”)20.(14分)有機物H是藥物合成的中間體，一種合成路線如圖(Et代表乙基):回答下列問題：(1)H中官能團的名稱為,B的名稱是o(3)1個F分子中含個手性碳原子。(5)在G的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有(不包括立體異構體)種。①含六元環(huán)，環(huán)上含2個取代基其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1:1:2:2的結構簡式為(6)以2,4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯為原料合成有機物,設計合成路線(其他試劑自選)。1.D【解析】本題主要考查化學與文物的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。2.C【解析】本題主要考查化學與生產(chǎn)，側重考查學生對基礎知識的認知能力。CH;OH分子.中碳原子形成的4個單鍵不完全相同，C項錯誤。3.C【解析】本題主要考查化學與生產(chǎn)、生活；側重考查學生對基礎知識的認知能力。主塔的4.C【解析】本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生分析和解決問題的能力。石墨烯中每個碳原子被3個環(huán)共用，每個碳碳鍵被2個環(huán)共用，碳原子、碳碳鍵數(shù)目之比為2:3,C項錯誤。5.D【解析】本題主要考查化學與科技知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。Pt、Ir不6.C【解析】本題主要考查氣體的制備實驗，側重考查學生對基礎知識的應用能力。二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，A項不符合題意；電石與飽和食鹽水反應較快、放熱多且產(chǎn)物`H?S,D項不符合題意。7.D【解析】本題主要考查有機物的合成，側重考查學生對基礎知識的理解能力?；鶓B(tài)鉻原子價層電子排布式為3d?4s1,未成對電子數(shù)為6,D項錯誤。-8.A【解析】本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。e只能是Fe(NO?)?,a無論是Cu還是Fe,均不可能發(fā)生置換反應，A項錯誤；可能實現(xiàn)Cu(OH)?→Cu?O→Cu轉化，B項正確；HNO?和Fe(OH)?反應生成Fe(NO?)?,C在HI溶液中加入Fe?O?,發(fā)生反應：Fe?O?+6HI=2Fel?+I?+3H?O,D項正確。9.D【解析】本題主要考查K?[Fe(C?O?)?]的合成，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。溶質還有H?SO?,A項錯誤；需要先蒸發(fā)濃縮，B項錯誤；產(chǎn)品應貯存于棕色試劑瓶中，C項錯誤。10.A【解析】本題主要考查實驗操作、現(xiàn)象及結論，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。11.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。BF?中B原子最外層電子數(shù)為6,A項錯誤；1個CO?分子含2個σ鍵，0.2molCO?含12.B【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。儀器A進水口為b,A項錯誤；圖2是減壓過濾，過濾速率較快，C項錯誤；當固體為膠狀或顆粒太小時，不宜用圖2裝置抽濾，D項錯誤。13.A【解析】本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。氫氟酸常用于刻蝕玻璃容器，Y為F;生活中用途最廣泛的金屬材料是鋼鐵合金，W為Fe;前四周期中只有氧、鎂原子的s、p能級上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子序數(shù)遞增確定Z為Mg;礦物14.C【解析】本題主要考查反應歷程，側重考查學生分析和解決問題的能力。土述循環(huán)中，銠15.D【解析】本題主要考查電化學的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。充電時，電極b的電極反應式為Cu?S-4e?=2Cu2++S,16.0gCu?S完全反應時，向電極a遷移0.4molNa+,D項錯誤。16.B【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側重考查學生分析和解決問題的能力。17.(1)抑制Fe2+水解(2分);防止FeCl?被氧化(或其他合理答案，2分)(4)濃度(2分)(5)①30(2分)②升溫，相同濃度的NaCIO溶液反應速率增大(2分)【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。(3)若V?=2V?,則反應有6Fe2++3CIO?+3H?O=—2Fe(OH)?↓+3Cl-+4Fe3+,當繼續(xù)(4)增大Fe2+濃度，使2Fe3++2I?一2Fe2++I?平衡向左移動，亞鐵離子還原性大于碘離子。18.(1)四(1分);IVB(1分)(2)85(1分)(4)1412℃(1分);2Cl--2e—Cl?午(1分)(5)Fe2++2HCO?—FeCO?↓+CO?個+H?O(2分);乳酸根離子具有還原性，能消耗【解析】本題主要考查以鈦鐵礦為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝流程，考查學生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。上氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣。(6)1個晶胞含4個TiN,鈦原子周圍最近的N原子有6個，配位數(shù)為6。晶胞中