2026屆廣西部分重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③2、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H24、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過(guò)程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑5、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)6、下列關(guān)于乙醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一個(gè)乙醛子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．乙醛分子中存在非極性鍵C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶體屬于分子晶體7、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸8、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO29、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕10、下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是A．x電極為陽(yáng)極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化11、0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液12、下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小14、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是（）①升高溫度或增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤15、將下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能得到與原溶質(zhì)相同固體的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO316、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p417、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧18、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量19、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個(gè)電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1C．沸點(diǎn)：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價(jià)化合物WR2，且WR2是極性分子20、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應(yīng),其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．21、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀22、下列關(guān)于石油及石油煉制的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)稀烴B．含C20以上烷烴的重油經(jīng)減壓分餾可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烴D．石油分餾是物理變化，分餾得到的各餾分仍是多種烴的混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。24、（12分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是____。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。下列說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和CC．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C25、（12分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開(kāi)_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。26、（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：①稱(chēng)取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。回答下列問(wèn)題：滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線(xiàn)讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_(kāi)________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測(cè)定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測(cè)定CO2前先除去SO2，但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由_____________________。28、（14分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動(dòng)（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動(dòng)。650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。29、（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D