2024年專升本分析化學(xué)習(xí)題庫含參考答案一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.每升KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液含3.1601gKMnO4,此標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Fe2+的滴定度為()g/mL。A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.003160正確答案：A答案解析：\(KMnO_{4}\)與\(Fe^{2+}\)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為\(n(KMnO_{4}):n(Fe^{2+})=1:5\)。\(M_{KMnO_{4}}=158.03g/mol\)，\(M_{Fe}=55.85g/mol\)。已知每升\(KMnO_{4}\)標(biāo)準(zhǔn)溶液含\(3.1601gKMnO_{4}\)，根據(jù)\(T=cM\times\frac{a}\)（\(a\)、\(b\)為反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，\(c\)為物質(zhì)的量濃度，\(M\)為被滴定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量），可得\(T_{KMnO_{4}/Fe^{2+}}=\frac{3.1601g/L}{158.03g/mol}\times5\times55.85g/mol\div1000mL/L=0.005585g/mL\)，所以此標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)\(Fe^{2+}\)的滴定度為\(0.005585g/mL\)，大于\(0.005585\)的選項(xiàng)為A。2.使用萬分之一天平以差減法稱取一個(gè)樣品,其絕對(duì)誤差是()g。A、±0.0001B、±0.00001C、±0.0002D、±0.00002正確答案：C答案解析：萬分之一天平的精度為±0.0001g，差減法稱取樣品時(shí)，需要稱取兩次，每次的誤差都可能達(dá)到±0.0001g，所以總的絕對(duì)誤差會(huì)大于±0.0002g。3.光度分析中,用1cm比色皿測得某濃度溶液的透光率為T,若溶液的濃度增加一倍,則其透光率為()。A、2TB、21TC、T2D、T正確答案：C4.高錳酸鉀法測定H2O2含量時(shí),調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)選用()。A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正確答案：D答案解析：高錳酸鉀法測定\(H_2O_2\)含量時(shí)，調(diào)節(jié)酸度應(yīng)選用\(H_2SO_4\)。不能用\(HCl\)，因?yàn)閈(HCl\)具有還原性，會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)；不能用\(HNO_3\)，因?yàn)閈(HNO_3\)具有強(qiáng)氧化性，可能會(huì)氧化\(H_2O_2\)，干擾測定；不能用\(HAc\)，其酸性較弱，不能提供足夠的酸度來滿足反應(yīng)要求。而\(H_2SO_4\)既不具有氧化性也不具有還原性，且酸性較強(qiáng)，能提供合適的酸度環(huán)境，所以應(yīng)選用\(H_2SO_4\)調(diào)節(jié)酸度。5.下列分析純物質(zhì)中,可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是()。A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH正確答案：A答案解析：基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合純度高、組成與化學(xué)式完全相符、性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大等條件。Na?C?O?可以滿足這些要求，常作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定高錳酸鉀等；H?SO?、KMnO?、NaOH不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，不能直接作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。6.一組測量結(jié)果的精密度最好用()表示。A、絕對(duì)偏差B、相對(duì)誤差C、相對(duì)平均偏差D、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差正確答案：D答案解析：精密度是指在相同條件下，對(duì)同一被測量進(jìn)行多次測量，測量值之間的一致程度。相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD）能更直觀地反映測量結(jié)果的精密度。絕對(duì)偏差只體現(xiàn)單次測量值與平均值的差值大?。幌鄬?duì)誤差反映測量結(jié)果與真值的接近程度；相對(duì)平均偏差雖然也能在一定程度上體現(xiàn)精密度，但相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差綜合考慮了測量次數(shù)等因素，在衡量精密度方面更具優(yōu)勢。7.25℃時(shí),以玻璃電極為正極測定pH=4.00的溶液電動(dòng)勢為0.209V,若測定試液,電動(dòng)勢增加0.103V,則試液的pH值為()。A、2.25B、5.75C、6.25D、3.75正確答案：A8.下述情況中,使分析結(jié)果偏低的是()。A、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時(shí),滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C、測定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時(shí),H2C2O4·2H2O失水D、測定HAc時(shí),滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶正確答案：C答案解析：當(dāng)用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕時(shí)，會(huì)使稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)中所含溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量減少，導(dǎo)致標(biāo)定出的溶液濃度偏低，從而使分析結(jié)果偏低；用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高；測定\(H_{2}C_{2}O_{4}\cdot2H_{2}O\)摩爾質(zhì)量時(shí)，\(H_{2}C_{2}O_{4}\cdot2H_{2}O\)失水，會(huì)使稱取的草酸晶體質(zhì)量比實(shí)際含有的\(H_{2}C_{2}O_{4}\)質(zhì)量大，導(dǎo)致測定的摩爾質(zhì)量偏低；測定HAc時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶，會(huì)使錐形瓶內(nèi)醋酸的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高。9.當(dāng)Fe3+和Zn2+共存時(shí),要用EDTA滴定Fe3+,使Zn2+不干擾,最簡便的處理方法是()。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度B、加入適量的NaCN作掩蔽劑C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+D、調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成ZnO2.正確答案：A答案解析：本題考查的是在有干擾離子存在時(shí)，如何選擇合適的方法進(jìn)行主離子的滴定。逐一分析各選項(xiàng)，A選項(xiàng)調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度，利用酸效應(yīng)可以使EDTA只與Fe3+反應(yīng)而不與Zn2+反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)Fe3+的單獨(dú)滴定，該方法簡便易行；B選項(xiàng)加入NaCN作掩蔽劑，雖然能掩蔽Zn2+，但NaCN毒性較大，操作不安全且麻煩；C選項(xiàng)加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+，不能有效分離Fe3+和Zn2+，無法實(shí)現(xiàn)單獨(dú)滴定Fe3+；D選項(xiàng)調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成ZnO2-，會(huì)使Fe3+也沉淀，不能達(dá)到滴定Fe3+的目的。所以最簡便的處理方法是A選項(xiàng)調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度。10.涂好油的酸式滴定管,轉(zhuǎn)動(dòng)其旋塞時(shí),發(fā)現(xiàn)有紋路,說明()。A、油涂得太少了B、油堵住了塞孔C、油涂得太多了D、油的質(zhì)量很好正確答案：A11.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NH3—NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛與NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的總量C、加入NaOH并加熱蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示劑后直接滴定正確答案：D12.有I、II兩試液,I含Pb2+、Ca2+,II含Al3+、Zn2+,它們的濃度都相同,()通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、I和II都不能B、I和II都能C、I能而II不能D、II能而I不能正確答案：C13.某金屬指示劑在pH為3~6時(shí)呈黃色,pH為6~12時(shí)呈橙色,pH大于12時(shí)為紅色。該顯色劑與金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色,則該指示劑應(yīng)在()條件下使用。A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強(qiáng)堿性正確答案：A答案解析：金屬指示劑與金屬離子絡(luò)合后呈紅色，要使指示劑本身不干擾終點(diǎn)判斷，需在其自身顏色穩(wěn)定的區(qū)域使用。已知該指示劑在pH為3～6時(shí)呈黃色，在此條件下可清晰觀察到指示劑與金屬離子絡(luò)合后的顏色變化，此pH范圍為弱酸性，所以應(yīng)在弱酸性條件下使用。14.在pH=9的氨性緩沖溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pZn.計(jì)為()。A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正確答案：B答案解析：1.首先寫出鋅離子與氨的絡(luò)合反應(yīng)以及鋅離子與EDTA的絡(luò)合反應(yīng)。-鋅離子與氨形成一系列絡(luò)合物，\(\lg\beta_{n}\)表示各級(jí)絡(luò)合常數(shù)。這里已知\(\lg\beta_{4}=\lgK_{Zn(NH_{3})_{4}^{2+}}=5.49\)。-鋅離子與EDTA的絡(luò)合反應(yīng)為\(Zn^{2+}+Y^{4-}\rightleftharpoonsZnY^{2-}\)，其穩(wěn)定常數(shù)\(\lgK_{ZnY}=16.50\)。2.然后求化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)\(pZn_{計(jì)}\)。-在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，\(n_{Zn^{2+}}=n_{Y^{4-}}\)。-設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)\([Zn^{2+}]_{計(jì)}=x\)，由于\(pH=9\)的氨性緩沖溶液中，存在氨與鋅離子的絡(luò)合，此時(shí)\(Zn^{2+}\)的總濃度\(c_{Zn^{2+}}^{總}\)與游離\(Zn^{2+}\)濃度\([Zn^{2+}]_{計(jì)}\)的關(guān)系為：-根據(jù)絡(luò)合平衡，\([Zn(NH_{3})_{4}^{2+}]=c_{Zn^{2+}}^{總}-[Zn^{2+}]_{計(jì)}\)，又因?yàn)閈([Zn(NH_{3})_{4}^{2+}]=10^{5.49}[Zn^{2+}]_{計(jì)}\)，且\(c_{Zn^{2+}}^{總}=0.01mol/L\)（滴定劑與被滴定劑濃度均為\(0.02mol/L\)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)\(Zn^{2+}\)濃度減半）。-則\(10^{5.49}[Zn^{2+}]_{計(jì)}=0.01-[Zn^{2+}]_{計(jì)}\)。-設(shè)\([Zn^{2+}]_{計(jì)}=x\)，即\(10^{5.49}x=0.01-x\)。-移項(xiàng)可得\(10^{5.49}x+x=0.01\)，\(x(1+10^{5.49})=0.01\)。-解得\(x=[Zn^{2+}]_{計(jì)}=\frac{0.01}{1+10^{5.49}}\approx10^{-5.8}mol/L\)。-那么\(pZn_{計(jì)}=-\lg[Zn^{2+}]_{計(jì)}\approx5.8\)。所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)\(pZn_{計(jì)}\)為\(5.8\)，答案選[B]。15.對(duì)于隨機(jī)誤差,下面的說法正確的是()。A、具有可測性B、具有重現(xiàn)性C、無法減免D、可通過多次平行測定,取平均值得到減免正確答案：D答案解析：隨機(jī)誤差是由一些偶然因素引起的，其大小和方向是不固定的，無法準(zhǔn)確測量和重現(xiàn)。但通過多次平行測定，取平均值可以在一定程度上減小隨機(jī)誤差的影響，起到減免的作用。選項(xiàng)A可測性錯(cuò)誤；選項(xiàng)B重現(xiàn)性錯(cuò)誤；選項(xiàng)C無法減免說法不準(zhǔn)確，多次測定取平均值可減免。所以正確答案是D。16.下列關(guān)于玻璃電極的敘述中,不正確的是()。A、未經(jīng)充分浸泡的電極對(duì)H+不敏感B、經(jīng)充分浸泡的電極,不對(duì)稱電位值趨向穩(wěn)定C、測定pH>9的溶液pH偏低D、測定pH<1的溶液pH偏低正確答案：D答案解析：玻璃電極在測定pH＜1的溶液時(shí)，由于溶液中氫離子濃度過高，會(huì)使電極表面的水化層被破壞，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，而不是偏低。選項(xiàng)A，未經(jīng)充分浸泡的電極，水化層不完整，對(duì)H?不敏感，該說法正確；選項(xiàng)B，經(jīng)充分浸泡的電極，不對(duì)稱電位值趨向穩(wěn)定，說法正確；選項(xiàng)C，測定pH＞9的溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生堿誤差，導(dǎo)致pH偏低，說法正確。17.某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=10-3.4,如果顯酸色時(shí)pH=3.1,則此時(shí)[HIn]/[In—]=()。A、0.3B、0.5C、2D、-0.3正確答案：C答案解析：對(duì)于弱酸型指示劑，存在\(HIn\rightleftharpoonsH^{+}+In^{-}\)，其電離常數(shù)\(K_{HIn}=\frac{[H^{+}][In^{-}]}{[HIn]}\)。已知\(K_{HIn}=10^{-3.4}\)，\(pH=3.1\)，則\([H^{+}]=10^{-3.1}\)。將\([H^{+}]\)和\(K_{HIn}\)的值代入電離常數(shù)表達(dá)式可得：\(\frac{[HIn]}{[In^{-}]}=\frac{[H^{+}]}{K_{HIn}}=\frac{10^{-3.1}}{10^{-3.4}}=10^{-3.1+3.4}=10^{0.3}\gt2\)。所以答案選C。18.100mL0.10mol·L.1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí),溶液的H.濃度為()mol·L.1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.6正確答案：D答案解析：加入HCl后，發(fā)生反應(yīng)\(NH_{3}\cdotH_{2}O+HCl=NH_{4}Cl+H_{2}O\)。\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.10mol/L×0.1L=0.01mol\)，\(n(HCl)=0.10mol/L×0.08L=0.008mol\)。反應(yīng)后\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.01mol-0.008mol=0.002mol\)，\(n(NH_{4}Cl)=0.008mol\)。此時(shí)溶液為\(NH_{3}\cdotH_{2}O-NH_{4}Cl\)緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液\(pH\)計(jì)算公式\(pH=pK_{a}+lg\frac{[堿]}{[鹽]}\)，\(pK_{a}=14-pK_=14-4.8=9.2\)，\(pH=9.2+lg\frac{0.002mol}{0.008mol}=8.6\)，則\(c(H^{+})=10^{-8.6}mol/L\)。19.在pH=4.5的條件下,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.01mol·L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液,若僅考慮酸效應(yīng),則不能被準(zhǔn)確滴定的離子是()。A、Mn2+B、Cd2+C、Fe3+D、Cu2+正確答案：A20.對(duì)于KMnO4溶液的標(biāo)定,下列敘述不正確的是()。A、以Na2C2O4為基準(zhǔn)物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示劑D、在常溫下反應(yīng)速度較快正確答案：D答案解析：KMnO4溶液本身有顏色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化明顯，不用另外加指示劑，C選項(xiàng)正確；以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，A選項(xiàng)正確；一般控制[H+]=1mol/L左右，B選項(xiàng)正確；在常溫下KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)速度較慢，通常需要加熱來加快反應(yīng)速度，D選項(xiàng)不正確。21.標(biāo)準(zhǔn)溶液是指()的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B、由基準(zhǔn)物配制成C、能與被測物完全反應(yīng)D、已知其準(zhǔn)確濃度正確答案：D答案解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液是指已知其準(zhǔn)確濃度的溶液。選項(xiàng)A，由純物質(zhì)配制成的溶液不一定是標(biāo)準(zhǔn)溶液；選項(xiàng)B，由基準(zhǔn)物配制成的溶液若未確定其準(zhǔn)確濃度也不是標(biāo)準(zhǔn)溶液；選項(xiàng)C，能與被測物完全反應(yīng)的溶液不一定是標(biāo)準(zhǔn)溶液，關(guān)鍵是要準(zhǔn)確知道其濃度。只有已知準(zhǔn)確濃度的溶液才是標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以選D。22.高濃度示差法和一般的光度法的不同點(diǎn)在于參比溶液的不同。前者的參比溶液為()。A、試劑空白B、比被測試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯色液)C、比被測試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液D、溶劑空白正確答案：B23.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是()。A、Ca2+和Mg2+B、Al3+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+正確答案：D答案解析：1.分析選項(xiàng)A：-\(Ca^{2+}\)和\(Mg^{2+}\)的性質(zhì)相近，不能通過控制酸度的方法分別滴定。2.分析選項(xiàng)B：-\(Al^{3+}\)和\(Zn^{2+}\)的性質(zhì)相近，不能通過控制酸度的方法分別滴定。3.分析選項(xiàng)C：-\(Cu^{2+}\)和\(Zn^{2+}\)的性質(zhì)相近，不能通過控制酸度的方法分別滴定。4.分析選項(xiàng)D：-\(Pb^{2+}\)和\(Mg^{2+}\)可以通過控制酸度的方法分別滴定。例如，可以在不同的酸度條件下，利用它們與某些試劑反應(yīng)的差異來分別滴定。在合適的酸度范圍內(nèi)，\(Pb^{2+}\)能與特定試劑發(fā)生明顯反應(yīng)而\(Mg^{2+}\)不反應(yīng)，或者反之，從而實(shí)現(xiàn)分別滴定。24.用甲醛法測定銨鹽的含N量,滴定方式和采用的指示劑為()。A、間接滴定法,甲基橙B、返滴法,酚酞C、直接滴定法,甲基紅D、置換滴定法,酚酞正確答案：D25.某酸堿指示劑在pH≤4.0時(shí)呈紅色,pH≥6.0時(shí)呈黃色,此弱酸型指示劑常數(shù)為()。A、1.0×10-4B、1.0×105C、1.0×10-6D、1.0×10-5正確答案：D26.用K2Cr2O7法測定Fe2+時(shí),為了增大突躍范圍、提高測定的準(zhǔn)確度,應(yīng)在試液中加入()。A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HClD、H2SO4+HAc正確答案：A答案解析：加入H2SO4+H3PO4的原因：H2SO4提供酸性環(huán)境，H3PO4能與Fe3+形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位，從而增大了滴定突躍范圍，提高了測定的準(zhǔn)確度。HNO3有氧化性，會(huì)干擾測定；HCl中的Cl-可能被氧化，干擾測定；HAc酸性較弱，緩沖能力有限，不如H2SO4+H3PO4組合合適。27.某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol,用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液,設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為:A+2B==P,則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為()克。A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正確答案：C28.下列情況屬于隨機(jī)誤差(偶然誤差)的是()。A、砝碼未經(jīng)校正B、試劑含有少量雜質(zhì)C、天氣驟變引起誤差D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外正確答案：C答案解析：隨機(jī)誤差（偶然誤差）是由一些難以控制、無