高效演練·直擊高考1.(2018·唐山模擬)將0.1mol·L1的氨水加水稀釋至0.01mol·L1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是 ()A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH)均減小B.稀釋后溶液中c(OH)變?yōu)橄♂屒暗?C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中c(【解析】選D。溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后c(OH)減小,c(H+)增大,A錯誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋后溶液中c(OH)大于稀釋前的110,B錯誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向右移動,C錯誤;同一溶液中,c(OH-)c(NH3·H2O)=n(OH-)n(2.(2018·洛陽模擬)對室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是 ()A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B.溫度都升高20℃后,兩溶液的C.加水稀釋至溶液體積為200mL后,兩種溶液中c(OH)都減小D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用如圖表示【解析】選B。A選項中醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋至200mL時,pH<4;C選項中加水稀釋時,兩種溶液中c(OH)都增大;D選項中pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,二者和足量的鋅反應得到的氫氣體積不相等。3.(新題預測)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。25℃時,K(H3PO2)=1×102;亞磷酸是二元中強酸,25℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×102、K2A.25℃時,0.02mol·L1的H3PO2B.Na2HPO3屬于酸式鹽C.向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液,次磷酸溶液中紅色淺一些,則說明次磷酸為弱酸D.亞磷酸第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,是K1>K2的原因之一【解析】選B。設(shè)達到電離平衡時,c(H+)=xmol·L1,由H3PO2H++H2PO2-得x2(0.02-x)=1×102,解得x=0.01,故pH=2,A正確;亞磷酸是二元中強酸,即只能電離出兩個氫離子,故Na2HPO3屬于正鹽,B錯誤;向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液,次磷酸溶液中紅色淺一些,則說明次磷酸中c(H+)小于鹽酸,即次磷酸沒有完全電離,C正確;多元弱酸分步電離,第一步電離出的H+抑制了第二步的電離4.(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol·L1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是

_____________________________________。

②乙同學取10mL0.10mol·L1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應滿足的關(guān)系是________(用等式或不等式表示)。

③丙同學取出10mL0.10mol·L1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體(水溶液顯中性)少量,觀察到的現(xiàn)象是________________,

則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。(2)向25mL0.10mol·L1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________。

a.c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=b.c(Cl)>c(NH4+)=c(H+)>c.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(Hd.c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>(3)常溫下,0.10mol·L1的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=________。

【解析】(1)①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol·L1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是如果一水合氨是強堿,0.10mol·L1氨水的pH為13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱堿;②若是強堿,稀釋100倍,pH減小2個單位,由于一水合氨是弱堿,稀釋的過程中,促進電離,c(OH)變化的幅度變小,pH減小幅度小于2個單位,則有(a2)<b<a;③如果一水合氨是弱堿,則存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH,向氨水中加入CH3COONH4后,c(NH4+(2)a項,氨水稍過量,混合液呈中性,c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH),正確;b項,鹽酸中加入氨水,鹽酸消耗約一半時,溶液為HCl和NH4Cl混合溶液可能存在c(Cl)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH),正確;c項,氨水遠遠過量,溶液為氨水和氯化銨的混合液,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液呈堿性,c(NH4+)>c(OH)>(3)因為NH4++H2ONH3·H2O+H+,pH=5,