2026屆包頭市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點(diǎn)，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金2、元素X的＋1價(jià)離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶13、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是()A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色4、以下能級符號不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f5、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH46、下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-7、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H68、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(OH-)>c(H+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L9、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．a(chǎn)＞c＋d10、下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()A．B．C．D．11、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO12、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH214、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度15、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，16、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處。20、I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強(qiáng)度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。2、A【解析】分析：A項(xiàng)，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個(gè)電子，X的原子序數(shù)為29；B項(xiàng)，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項(xiàng)，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項(xiàng)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定陰、陽離子個(gè)數(shù)比。詳解：A項(xiàng)，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個(gè)電子，X+核外有28個(gè)電子，X原子核外有29個(gè)電子，X的原子序數(shù)為29，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，X的原子序數(shù)為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用“均攤法”，白球：8=1個(gè)，黑球：12=3個(gè)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X+與N3-的個(gè)數(shù)比為3:1，X+是圖中的黑球，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X+與N3-的個(gè)數(shù)比為3:1，D項(xiàng)正確；答案選A。3、A【解析】試題分析：B中丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形；C中炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)難發(fā)生取代反應(yīng)；炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查炔烴的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。4、D【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項(xiàng)A正確；B、p能級至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。5、D【詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。6、C【解析】A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氫鈉，故A項(xiàng)錯誤；B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成的甲酸根離子還可以斷續(xù)被氧化，最終甲醛被氧化為碳酸根離子，故B項(xiàng)錯誤；C.乙醛與氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)被氧化為乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C項(xiàng)正確；D.小蘇打是碳酸氫鈉，正確方程式為：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D項(xiàng)錯誤。答案為C。7、B【解析】A項(xiàng)，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一種純凈物，故A錯誤；B項(xiàng)，C2H3Cl只有1種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一種純凈物，故B正確；C項(xiàng)，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一種純凈物，故C錯誤；D項(xiàng)，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(環(huán)丙烷)，所以C3H6不只表示一種純凈物，故D錯誤。8、B【解析】試題分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，則c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液體積為1L，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol?L-1，故B正確；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C錯誤；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol?L-1，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題、離子濃度大小比較。9、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。10、B【詳解】A.蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯誤；B.具有原電池構(gòu)成的四個(gè)條件，可以形成原電池反應(yīng)，B正確；C.沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【詳解】A．銅離子不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．大量氫離子存在時(shí)，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制，可能顯強(qiáng)堿性，也可能顯強(qiáng)酸性，堿性溶液中銨根、碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。12、B【詳解】堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、C【解析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個(gè)氯原子，則第二個(gè)氯原子有7個(gè)不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。14、D【解析】空氣質(zhì)量報(bào)告指標(biāo)有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標(biāo)，需要監(jiān)測；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機(jī)動車尾氣造成。它對人們呼吸器官有較強(qiáng)的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會嚴(yán)重危害人體健康，導(dǎo)致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測。故選D。15、D【詳解】A.1個(gè)D3O+中含中子數(shù)目為11個(gè)，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算生成氨氣的量，也就無法計(jì)算極性鍵數(shù)目，B錯誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價(jià)；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價(jià)，以上兩個(gè)反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于硫。16、B【詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍(lán)支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘?jiān)秃怆x子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機(jī)溶劑萃取碘，得到含碘的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機(jī)溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍(lán)；(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)是用來測量餾分的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。20、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，