廣東省佛山市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過(guò)標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分2、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA3、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)24、下列說(shuō)法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．合金的硬度一般比成分金屬的大D．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可生成SO35、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)試管①中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D6、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)37、下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑10、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-11、下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑12、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO413、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA14、下列說(shuō)法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑15、下列反應(yīng)中，沒(méi)有明顯顏色變化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．濃硫酸滴在紙上C．碳酸氫鈉固體受熱分解D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣16、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ17、歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B．因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2C．因?yàn)镹a失一個(gè)電子顯強(qiáng)還原性，所以Al失三個(gè)電子顯更強(qiáng)還原性D．因?yàn)楣杷崴嵝员忍妓崛酰許iO2一定不能跟Na2CO3反應(yīng)18、鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法中正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)，生鐵不與鹽酸反應(yīng) B．鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)C．鐵和生鐵都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低19、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D20、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無(wú)機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處21、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB322、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對(duì)人體無(wú)毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料二、非選擇題(共84分)23、（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為_(kāi)___________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為_(kāi)_____________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。24、（12分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_(kāi)____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時(shí)均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。26、（10分）鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí),生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；②操作a為_(kāi)______，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時(shí)，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收28、（14分）I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_(kāi)___________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。29、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加水過(guò)量，最終配制的溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時(shí)，若加水過(guò)量超過(guò)刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會(huì)使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計(jì)算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。2、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個(gè)氮?dú)夂?對(duì)共用電子對(duì)，則其含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；D.H2、Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為1個(gè)，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】Na2O為離子化合物，由2個(gè)Na+、1個(gè)Cl-構(gòu)成。3、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是A。4、C【解析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B.正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槠渲腥芙饬硕趸?，而pH<5.6的雨水為酸雨，故B錯(cuò)誤；C.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會(huì)生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。7、D【解析】

A．治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，Ⅰ陳述錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無(wú)色，Ⅰ、Ⅱ陳述都錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】注意題干要求，選項(xiàng)中除了陳述正確外還要有因果關(guān)系，這是很容易被忽略的問(wèn)題。8、C【解析】

A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯(cuò)誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D正確。故選C。9、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項(xiàng)B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見(jiàn)氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。12、B【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物。【詳解】A．C60、O3屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2O2、NO2均是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故B正確；C．H2SO4、H2CO3是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3、KMnO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．14、A【解析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。15、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B．濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，B不符合題意；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒(méi)有明顯顏色變化，C符合題意；D．含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應(yīng)生成鹽，過(guò)量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過(guò)程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。16、A【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結(jié)合成HClO，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：A。17、B【解析】

A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成NO，不能放出H2，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉和金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2，故B正確；C．還原性與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，所以Al失三個(gè)電子不顯更強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；D．SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【解析】

A.鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物(合金不是金屬單質(zhì))，故B錯(cuò)誤；C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.合金的熔沸點(diǎn)要低于金屬單質(zhì)，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】合金具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強(qiáng)，熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。19、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意OH－、CO32－的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，與鹽酸反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)。20、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無(wú)機(jī)化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來(lái)區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯(cuò)誤；⑥有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，正確；因此④和⑤錯(cuò)誤，答案選A。21、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，可知X的化學(xué)式為AB3，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒來(lái)分析物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。22、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對(duì)人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無(wú)害，故C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來(lái)自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會(huì)生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過(guò)量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開(kāi)口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。26、收集并檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應(yīng)生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O過(guò)濾、洗滌取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明沉淀已洗凈；反之未洗凈。0.90.8【解析】（1）使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)；（2）黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色，說(shuō)明有亞鐵離子生成；有少量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有單質(zhì)鐵；由于Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+，鐵離子與Fe反應(yīng)生成Fe2+，所以不能確定是否存在Fe3O4；（3）①雙氧水可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②操作a為過(guò)濾、洗滌；洗滌液中無(wú)氯離子，表明沉淀已洗滌干凈，檢驗(yàn)方法為取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈，反之未洗凈。③固體樣品m1克與紅棕色固體m2克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同，假設(shè)全部是FeO，則2FeO≈Fe2O3144g160gm1與m2之比=144g/160g=0.9；假設(shè)全部是Fe3O4，則2Fe3O4≈3Fe2O3464g480gm1與m2之比=464g/480g=0.97，m1與m2之比最少應(yīng)大于0.9時(shí)，固體樣品中一定存在Fe3O4；（4）氯氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)升高到+3價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知，解得X＝0.8。27、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅