上海市長寧區(qū)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)左下圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極B．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-D．pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I22、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是()A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．電池工作時(shí)，電解液的OH－移向正極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g3、一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1<T23B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<m(c)；m(b)>M(d)</m(c)；m(b)>4、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)5、下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是（）A． B． C． D．6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na選項(xiàng)溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D7、下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比8、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=109、下列與電化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大C．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕D．電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量10、恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率11、硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化12、醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②13、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L14、有關(guān)煤的說法正確的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦?fàn)t氣B．煤的干餾是物理變化C．煤由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成,煤的干餾是化學(xué)變化D．煤主要含有碳和氫兩種元素,同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素15、下列氫化物中穩(wěn)定性最差的是（）A． B． C．HF D．16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。18、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請(qǐng)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。20、某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)21、Ⅰ．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時(shí):3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p____24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=__________%Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________、__________________。前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。計(jì)算A點(diǎn)處v正/v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、A4、B5、B6、D7、A8、D9、A10、C11、C12、C13、B14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、9C10H16氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱18、醚鍵羰基取代反應(yīng)