湖南省益陽市桃江縣2026屆化學高三上期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA2、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧3、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（）A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一種必為Al2O34、如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述不正確的是A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液顏色沒有變化B．若a為稀硝酸，b為Ag，c中盛水，則c試管口出現(xiàn)紅棕色C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛氯化鋁溶液，則c中先出現(xiàn)沉淀后消失D．若a為稀硫酸，b為純堿，c中盛硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀5、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D6、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應7、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應B．上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產方法C．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH38、下圖是FeS2催化氧化關系轉化圖，下列說法正確的是A．反應I中，還原劑為Fe2＋ B．反應II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C．反應III屬于氧化還原反應 D．FeS2催化氧化關系中，NO是催化劑9、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：310、下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）編號實驗過程實驗目的A稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分攪拌溶解，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D11、下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率12、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應的物質；③電解質；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④13、通常條件下易升華的晶體屬于()A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體14、下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯15、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl316、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學鍵類型_________，X中陰陽離子個數(shù)比為________。(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式____________。18、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。19、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質。I.提出合理假設。假設1:該漂白粉未變質，含有_______________________;假設2:該漂白粉全部變質，含有_________________________;假設3:該漂白粉部分變質，既含有，又含有。20、廣泛用作有機反應催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三口瓶中。步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產品。已知：①和劇烈反應，放出大量的熱；具有強吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產品的原因：_________21、生產自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。2、B【解析】試題分析：①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，錯誤；②Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，錯誤；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，錯誤；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，正確；⑧KHSO4溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，錯誤。故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，選項B正確?！究键c定位】考查既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質判斷的知識?！久麕燑c睛】在中學中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質單質有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質等。只有在平時的學習中善于歸納、總結，才會對該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，3、A【詳解】由反應物的性質可知，六種物質中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質反應，與圖中Y對應，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質反應，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質反應，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質反應，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。4、C【詳解】A項濃鹽酸與MnO2需加熱才會產生Cl2，A項正確；B項稀硝酸氧化Ag生成NO，在試管口處與O2化合生成NO2，呈紅棕色，B項正確；C項NH3通入氯化鋁溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C項錯誤；D項CO2與硅酸鈉反應生成白色膠狀沉淀硅酸，D項正確。故選C。5、D【解析】A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。6、C【解析】根據(jù)化合價的升降變化判斷。【詳解】A項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。7、D【解析】反應Ⅰ是N2+3H22NH3、反應Ⅱ是、反應Ⅲ是、反應Ⅳ是,都有化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；反應Ⅰ是合成氨、反應Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應Ⅵ生成純堿，故B正確；反應Ⅳ中生成的NO、反應Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。8、D【詳解】A．根據(jù)圖示，反應I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯誤；B．反應II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價升高到+6價，是還原劑，不是氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應III中沒有元素化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應，但經過反應后還變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。9、D【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7，A正確；B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；C.根據(jù)在氧化還原反應中電子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以開始加入的K2Cr2O7為1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知：K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量的比是1:6，D錯誤。答案選D。10、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質量為100g，但硫酸銅質量小于2g，則溶液的質量分數(shù)小于2%，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯誤；C．發(fā)生沉淀的轉化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應，不能探究催化劑對分解反應速率的影響，故D錯誤；答案選C。11、B【詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉化率（壓強保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。12、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大。考點：物質的分類。13、A【分析】原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，分子晶體的熔沸點較低，以此來分析?！驹斀狻可A是指固體物質不經過液態(tài)直接轉化為氣態(tài)的過程，通常條件下易升華的物質的熔點、沸點較低，這是分子晶體的特點。答案為A。14、D【解析】A項，乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯將溴水中的溴萃取出來使溴水褪色，原因不同，正確；B項，苯與H2一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，有機物加氫的反應為還原反應，正確；C項，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱時發(fā)生取代反應制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯，酯化反應也是一種取代反應，正確；D項，石油分餾后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和丁二烯等，錯誤；答案選D。15、D【分析】二氧化硅與碳高溫條件下生成硅和一氧化碳；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣；SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點67.6℃)，沸點相差較大。【詳解】步驟①的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?，生成1molSi，轉移4mol電子，故B錯誤；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故C錯誤；SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點67.6℃)，沸點相差較大，可以通過蒸餾提純SiHCl3，故D正確?！军c睛】本題考查了硅的制備、提純及性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累。16、C【詳解】該圖像可知，當沉淀達到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即硫酸根離子和鋁離子的個數(shù)之比是3︰2，因此選項C正確，B不正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標況下11.2LCO2的物質的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物，放出22.67KJ的熱量，故此反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。18、2-甲基-1-丙烯氧化反應鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為，H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。19、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應為長進短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2