安徽省青陽縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：－CH2－CH2－CH2－2、25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③3、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．H2 B．CO2 C．KOH D．MgCl24、25℃時(shí)，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－15、下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q16、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑7、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較8、對于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O29、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積10、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱D．A反應(yīng)生成C實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能11、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D13、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予從事分子機(jī)器人研究的三位化學(xué)家。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．食鹽B．鐵單質(zhì)C．純凈水D．金剛石14、對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)15、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生的反應(yīng)B．乙炔與氯化氫一定條件下生成氯乙烯的反應(yīng)C．苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)D．苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反應(yīng)16、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________19、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。21、鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略，即CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．丙烯的分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子數(shù)目的最簡比，B正確；C．四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8，即，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；故答案選：B?！究键c(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合。2、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱，選項(xiàng)中能說明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明HA是弱電解質(zhì)?！驹斀狻竣貼aA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對應(yīng)HA為弱酸，故①正確；②溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強(qiáng)酸pH應(yīng)變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，故④錯(cuò)誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明它是弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，由已知弱酸制取該酸。3、C【詳解】A.H2只有H-H共價(jià)鍵，故A不符；B.CO2只有碳氧極性共價(jià)鍵，故B不符；C.KOH含有K＋與OH－間離子鍵又含有O-H共價(jià)鍵，故C正確；D.MgCl2含有Mg2＋與Cl－間離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故D不符；故選C。4、B【詳解】在水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，25℃時(shí)，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，則溶液中的氫氧根離子的濃度為1×10－12mol·L－1，此時(shí)水溶液中的氫氧根離子完全來自于水電離，故此時(shí)由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1；答案選B。5、B【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。6、C【解析】A、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項(xiàng)、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。7、C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵。8、B【詳解】A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒有必然聯(lián)系。9、A【詳解】A.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；

B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，催化劑失效，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。10、D【詳解】A．第一步是吸熱反應(yīng)，第二步是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應(yīng)放熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。11、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強(qiáng)酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性排序?yàn)椋孩?lt;①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。12、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故錯(cuò)誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。13、C【解析】A.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B.鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙炔與氯化氫一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，得到硝基苯，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、C【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，以此來解答?！驹斀狻緼．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，由于起始時(shí)兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。19、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。20、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（