2026屆安徽省淮南四中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵2、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化3、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥4、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④5、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵6、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－17、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)8、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽極室進(jìn)入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣9、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA11、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．P D．Cl12、已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是組號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)水體積(mL)Na2S2O3H2SO4體積（mL）濃度（mol·L－1）體積(mL)濃度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物14、在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是A．二氧化碳B．氫氣C．氧氣D．氮?dú)?5、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)顏色變深16、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④17、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d18、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵19、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小20、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)21、下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH422、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物____。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．27、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。28、（14分）[2017江蘇]化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。（2）D→E的反應(yīng)類型為__________________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________29、（10分）Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應(yīng)△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化cH2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。2、B【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，BF3分子中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可。3、C【詳解】①平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動(dòng)，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。4、B【詳解】①容器為不傳熱的容器，依據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化，根據(jù)阿伏加德羅的推論可知，溫度發(fā)生變化，氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，即壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②根據(jù)①的分析，容器為不傳熱的容器，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③容積固定不變，氣體體積不變，D為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體質(zhì)量減少，根據(jù)密度的定義，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④符合題意；綜上所述，選項(xiàng)B正確。5、B【解析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”的有機(jī)化合物之間的互稱，本組中3種有機(jī)的之間相差的不是若干個(gè)“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯(cuò)誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項(xiàng)C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、C【詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行?？捎渺嘏袚?jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。7、C【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H+），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成。【詳解】A.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯(cuò)誤；B.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯(cuò)誤；C.陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，所以陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，沒有O2生成，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng)；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣?！驹斀狻緼.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。9、D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；顯然D中比值最大，故反應(yīng)速率最快，故選D。10、D【詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標(biāo)況）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。11、D【詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。12、D【分析】由表格數(shù)據(jù)知改變的條件是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。【詳解】溫度越高反應(yīng)速率越快，一般來說溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍，因此C、D的反應(yīng)速率要比A、B的反應(yīng)速率快，而D中反應(yīng)物濃度比C中反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，所以D的反應(yīng)速率比C的反應(yīng)速率快，答案選D。13、C【解析】A、離取代基近的一端編號，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)位置完全等價(jià)，故C正確；D、雖然二者具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H、2H。14、B【解析】A.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B.鎂在氫氣中不能燃燒，故B正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，故D錯(cuò)誤。故選B。15、C【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應(yīng)該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動(dòng)，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因?yàn)閴簭?qiáng)變大，平衡移動(dòng)，NO2往N2O4移動(dòng)，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。16、B【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。17、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d。A、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。18、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。19、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。【詳解】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．20、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。21、C【分析】根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個(gè)電子；判斷共價(jià)鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個(gè)原子形同，則為非極性共價(jià)鍵；反之為極性共價(jià)鍵?！驹斀狻緼.CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個(gè)極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：C。22、D【詳解】A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水，不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通常可以選擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO